1、1化学反应速率和化学平衡高考题汇编1.化学反应速率的相关知识及计算1 （08 广东卷）对于反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量 O2 B增大容积C移去部分 SO3 D降低体系温度2 （08 上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间 t 产生气体体积 V 的数据，根据数据绘制得到图 1，则曲线 a、b、c 、d 所对应的实验组别可能是（ ）A4321 B1234 C3421 D1243二.平衡的标志问题3 （2005 年广东）对可逆反应 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙
2、述正确的是 ( )A达到化学平衡时，4v 正 （O 2） = 5v 逆 （NO ）B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v 正 （NH 3） = 3v 正 （H 2O）4 (2005年 北 京 春 )一 定 条 件 下 ， 在 密 闭 容 器 中 ， 能 表 示 反 应 X(气 )+2 Y(气 )产 2 Z(气 )， 一 定 达 到化学平衡状态的是 ( )X、Y、Z的物质的量之比为l：2：2 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间
3、内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D三.等效平衡问题5 （2005 年江苏）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A 和 2 mol B，达平衡后 A 的体积分数为 a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于 a %的是A2 mol C B2 mol A、1 mol B 和 1 mol He（不参加反应）C1 mol B 和 1 mol C D2 mol A、3 mol B 和 3 mol C6. （2004 年北京卷）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：
4、已知 H2 和 I2 的起始浓度均为 时，达平衡时 HI 的浓度为 H2（ 气 ） I2（ 气 ） 2HI（ 气 ） 10.Lmol。若 H2 和 I2 的起始浓度均变为 ，则平衡时 H2 的浓度（ ）是16.0Lmol 10.LmolA. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.027 （08 全国卷）在相同温度和压强下，对反应 CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表2CO2 H2 CO H2O甲 amol amol 0mol 0mol乙 2amol amol 0mol 0mol丙 0mol 0mo
5、l amol amol丁 amol 0mol amol amol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( ) A乙丁丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲8(2004 年全国)某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2E（g）若开始时只充入 2mol )(2NgME（g ） ，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%；若开始时只充入 2mol M 和 1mol N 的混合气体达平衡时 M 的转化率为 （ ）A20% B40% C60% D80%四.化学平衡移动问题9 （08 天津卷）对平衡 CO2（g） CO2（aq ） ；H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶
6、解度，应采用的方法是（ ）A升温增压 B降温减压C升温减压 D降温增压10(2006 全国) 年反应 2A(g)B(g) 2C(g)；H0。下列反应条件有利于生成 C 的是A 低温、低压 B 低温、高压 C 高温、高压 D 高温、低压11 （2005 全国）已知反应 A2（g）+2B 2（g） 2AB2（g）H0 下列说法正确的是（ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12 （2007 年全国 II）已知：C（ s）
7、+CO 2（g） 2CO（g） H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强13 （08 广东卷）将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H2（g）+Br 2(g) 2HBr（g）g 平衡时 Br2(g)的转化率为 a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时 Br2(g)的转化率为0，b。a 与 b 的关系是（ ）Aa b Ba=b Cab D无法确定14 （08 北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H 2(g)=Si(s)4HCl(g) ；
8、 HQkJmol 1 (Q0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应) ，下列叙述正确的是( ) A反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4 的转化率物质物质的量实验3B若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达到平衡时，吸收热量为 QkJC反应至 4min 时，若 HCl 的浓度为 0.12molL1 ，则 H2 的反应速率为 0.03mol/(Lmin)D当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCl 通入 100mL1molL1 的 NaOH 恰好反应五. 化学平衡的图像问题15 （08 四川卷）在密闭的容器中进行如下的反应：H 2(GI
9、 2(g) 2HI(g)，在温度 T1 和 T2 时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( ) AT 1T 2，H0 BT 1T 2，H0 CT 1T 2，H0 DT 1T 2，H016 （08 全国卷）已知：4NH 3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( C )17、（2007福建卷）下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相不符的是A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B、该反应达到平衡态I后，
10、增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC、该反应达到平衡态I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID、同一种反应物在平衡态I和平衡态 II时浓度不相等。六.化学平衡的计算问题18 （08 海南卷）X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1：1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3：2，则 Y 的转化率最接近于（ ）A33% B40% C50% D65%19.（2004 年广东卷）一定温度下，反应 2SO2 + O2 2SO2，达到平衡时，n(SO 2):n(O2):n(
11、SO3) 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O 2)0.8mol，n(SO 3)1.4mol，此时 SO2 的物质的量应是A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、1.2mol20 （2004 年全国）恒温下，将 a mol N2 与 b mol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻 t 时，n t (N2) = 13mol，n t (NH3) = 6mol，计算 a 的值4（2）反应达平衡时，混合气体的体积为 726.8L(标况下) ，其中 NH3 的含量(体积分数)
12、 为 25%。 计算平移时 NH3 的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同) ，n(始)n( 平) = 。（4）原混合气体中，ab = 。（5）达到平衡时，N 2 和 H2 的转化率之比， (N2) (H2)= 。（6）平衡混合气体中，n(N 2)n(H2)n(NH3) = 。七、综合21 （08 海南卷）反应 A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_；(3)反应体系中加入催化剂对
13、反应热是否有影响?_ ，原因是_。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1 和 E2 的变化是：E1_，E 2_(填“增大”“减小、 ”“不变”)。22 （08 上海卷）在 2L 密闭容器中，800时反应 2NO(g)O 2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：(1)右图中表示 NO2 的变化的曲线是_。用 O2 表示从 02s 内该反应的平均速率 v_。(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。a、v(NO 2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v 逆(NO)2v 正(O 2) d、容器内的密度保持不变(3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移
14、动的是_。a、及时分离出 NO2 气体 b、适当升高温度c、增大 O2 的浓度 d、选择高效的催化剂23 （08 江苏卷）将一定量的 SO2 和含 0.7mol 氧气的空气（忽略 CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2+O2 2SO3（正反应放热） 。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量 NaOH 溶液，气体体积减少了 21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2，气体的体积又减少了 5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积） 。 （计算结果保留一位小数）请回答下列问题：(1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。 （填字母）aSO
15、 2 和 SO3 浓度相等 bSO 2 百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO 3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变5(2）欲提高 SO2 的转化率，下列措施可行的是 。 （填字母） a向装置中再充入 N2 b向装置中再充入 O2 c改变反应的催化剂 d生高温度(3）求该反应达到平衡时 SO2 的转化率（用百分数表示） 。(4）若将平衡混合气体的 5%通入过量的 BaCl2 溶液，生成沉淀多少克？24 （08 重庆卷）N 2O2是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.(1）N 2O5 与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。(2）2N 2O5
16、（g）4NO 2（g）+O 2(g)；H0反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则 N2O5 的转化率将 (填“增大”、 “减小”、 “不变”） 。下表为反应在 T1 温度下的部分实验数据： t/s 0 500 1000e(N2O5)/molL-1 5.00 3.52 2.48则 500 s 内 N2O5 的分解速率为 。在 T3 温度下，反应 1 000 s 时测得 NO2 的浓度为 4.98 molL-1，则 T2 T1。09 年高考题1.（09 宁夏）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 Na
17、2S2O3 溶液 稀 H2SO4 H2O实验 反应温度/ V/mL c/（molL -1）V/mL c/（molL -1）V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 102、 （09 全国 1）下图表示反应 X(g) 4Y(g)Z(g) ，H0，在某温度时 X 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A第 6 min 后，反应就终止了BX 的平衡转化率为 85%C若升高温度，X 的平衡转化率将大于 85%D若降低温度，v 正 和 v 逆 将以同样倍数减小3.（09 山东）
18、2SO 2（g）+O 2（g） 2SO3（g）是制备硫V2O5酸的重要反应。下列叙述正确的是高考资源网A.催化剂 V2O5 不改变该反应的逆反应速率高考资源网B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大高考资源网C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间高考资源网D.在 t1、l 2 时刻，SO 3（g）的浓度分别是 c1，c 2，则时间间隔 t1t 2 内，SO 3（g）生成的平均速率为cv4(09 重庆) 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是65 （09 北京）已知 有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入 和2H各 0.1mol ，乙中加入 HI 0.2mol，相
19、同温度下分别达到平衡。欲使甲中 HI 的平衡浓度大于乙中 HI 的平衡浓度，2I应采取的措施是A甲、乙提高相同温度 B 甲中加入 0.1mol He，乙不改变C甲降低温度，乙不变 D 甲增加 0.1mol ，乙增加 0.1mol I22H6. （09 福建）某探究小组利用丙酮的溴代反应（ ）来研究反应3COBrHCl32Br物浓度与反应速率的关系。反应速率 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下2()vBr实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是A. 增大 增大 B. 实验和的 相等32(),(cCHOvBr 2()vBrC. 增大 增大 D. 增大 ， 增大,l 2
20、()c7.(09 四川) 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y，发生反应；H=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所7示：气体体积C(Y)/molL-1温度1 2 3100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.09 0.63300 1.30 1.00 0.70下列说法正确的是( )A.mn B.Q0 C.温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动8. (15 分) （09 全国 2）某温度时，在 2L 密闭容器中气态物质 X 和 Y 反应生成气态物质 Z，它们的物质的量随时间的变化如表所
21、示。（1）根据左表中数据，在右图中画出 X、Y、Z 的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/min X/mol Y/mol Z/mol0 1.00 1.00 0.001 0.90 0.80 0.203 0.75 0.50 0.505 0.65 0.30 0.709 0.55 0.10 0.9010 0.55 0.10 0.9014 0.55 0.10 0.90(2) 体系中发生反应的化学方程式是_;(3) 列式计算该反应在 0-3min 时间内产物 Z 的平均反应速率：_;(4) 该反应达到平衡时反应物 X 的转化率等于_;(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得
22、到 Z 随时间变化的曲线、（如右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是： _ _ _81A 2AC 3A 4C 5AB 6C 7A 8C 9D 10C 11B 12A 13A 14D 15D 16C 17C18D 19A20、答案：解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的 N2和生成 NH3的物质的量之比为12，设反应掉的 N2的物质的量为 x mol。则 x6 = 12 解之 x = 3 a = 13 + 3 = 16解法二：N 2 + 3H2 2NH3 开始时 a b 0t 时 13 6在 t 时生成 6 mol NH 3，消耗了 3 mol N2，所以 a = 13 + 3 = 16
23、 n 平 (NH3) = 716.8L -1 25% = 32mol25% = 8mol 54 23 12 33221 答案：(1)放热。(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。(4)减小、减小。22 答案：（1）b 1.5103 mol/(Ls)。 (2）b c。(3）c。23 答案：（1）bc (2）b(3）消耗的 O2 物质的量： mollLmol45.0/.2657.0生成的 SO3 物质的量： 94SO2 和 SO3 的物质的量和： ll./.81反应前的 SO2 物质的量： olL50/.81SO2 的转化率： %7
24、.949m(4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO 3 不会沉淀。因此 BaSO4 的质量golgmol 5.10/305.9. 24 答案：（1） NO 2。(2）不变0.00296 molL-1s-1“” 或“ 小于 ”(3）阳极；N 2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。09 年高考题91D 2B 3D 4D 5C 6D 7C8(1)向左 不改变 （2）-77.69 答案27（5 分）向 2L 密闭容器中通入 a mol 气体 A 和 b mol 气体 B，在一定条件下发生反应：已知：平均反应速率 ；反应 2min 时，A 的浓度减少了 ，B 的物质的量减少了 mol ，有
25、 a mol D 生成。回答下列问题：（1）反应 2min 内， = ， =_（2）化学方程式中， 、 、 （3）反应平衡时，D 为 2a mol, 则 B 的转化率为 （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时 D 为 1.5a mol 则该反应的H 0；10（填“、或” ）（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_( 填：“增大” “减小或“不变”) 。理由是_；平衡时反应物的转化率 （填：“增大” “减小或“不变” ）理由是_；27(15 分)（1）aa/12mol/(l.min)a/8mol/(l.min)（2） 2 3 1 6（3）a/b*100%（4） （5） i.增大 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大ii.减小 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小
