1、第 1 页 共 9 页专题 12 常见非金属元素考纲要求 1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.以上各部分知识的综合运用。【知识精讲】考点一：硅及其重要化合物1 注意网络构建（写方程式）2 必记重要性质了解 si、siO 2 的物理性质、化学性质和用途。注意： (1)Si 的还原性大于 C，但 C 却能在高温下从 SiO2中还原出 Si：SiO 22CSi2CO。= = = = =高 温 酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但 SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与 HF 反应。硅酸盐大多难溶于
2、水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。H 2CO3的酸性大于 H2SiO3，所以有 Na2SiO3CO 2H 2O=H2SiO3Na 2CO3，但高温下Na2CO3SiO 2 Na2SiO3CO 2也能发生，原因可以从两方面解释：硅酸盐= = = = =高 温 比碳酸盐稳定；从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体 SiO2制得低沸点易挥发的 CO2。SiO 2不导电，是用作光导纤维的材料；Si 是半导体，是用作光电池的材料。水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。题组一 性质用途型1 正误判断，正确的划“” ，错误的划“”(1
3、)石英只能用于生产光导纤维 ( )(2)高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅 ( )(3)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 ( )(4)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 ( )(5)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 ( )(6)硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2H =H2SiO3 ( )23(7)向一定浓度的 Na2SiO3溶液中通入适量 CO2气体，出现白色沉淀，则 H2SiO3的酸性比 H2CO3的酸性强（ ）(8)SiO2与酸、碱均不反应 ( )题组二 网络构建型2 正误判断，正确的划“” ，错误的划“”(1)X(Si)、Y(SiO 2)、Z(H 2SiO3)或
4、X(C)、Y(CO)、Z(CO 2)均可实现 的转化 ( )(2)对于“甲 乙 丙” ，若甲为焦炭，则丁可能是 O2 ( ) 丁 丁 甲题组三 实验探究型3 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质) ，粗硅与氯气反应生成四氯化硅( 反应温度 450500)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5沸点/ 57.7 12.
5、8 315 熔点/ 70.0 107.2 升华温度/ 180 300 162请回答下列问题：(1)写出装置 A 中发生反应的离子方程式：_。(2)装置 A 中 g 管的作用是_ ；装置 C 中的试剂是 _；装置 E 中的 h 瓶需要冷却的理由是_。(3)装置 E 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精馏( 类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号) 。(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成 Fe2 ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式5Fe2 MnO 8H =5Fe3 Mn 2
6、 4H 2O。 4第 2 页 共 9 页滴定前是否要滴加指示剂？_( 填“是”或“否”) ，请说明理由：_。某同学称取 5.000 g 残留物，经预处理后在容量瓶中配制成 100 mL 溶液，移取 25.00 mL 试样溶液，用 1.000102 mol L1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_。考点二 卤素及其重要化合物以 Cl2为中心的转化关系图：注意：(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为 2NA,1NA，小于 1NA(Cl2和 H2O 的反应为可逆反
7、应)。(3)实验室制 Cl2，除了用 MnO2和浓盐酸反应外，还可以用 KMnO4、KClO 3、NaClO 与浓盐酸反应且都不需要加热，如 ClO Cl 2H =Cl2 H2O。(4)酸性 KMnO4溶液，用的是 H2SO4酸化而不是盐酸。(5)ClO 不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如 ClO 与SO 、I 、Fe 2 均不能大量共存；23ClO 体现水解性，因 HClO 酸性很弱，ClO 水解显碱性，如 Fe3 3ClO 3H 2O=Fe(OH)33HClO，所以 ClO 与 Fe3 、Al 3 均不能大量共存。题组一 性质判断型1 正误判断，正确的划“” ，错误的划“
8、”(1)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解 过滤萃取 ( )(2)用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大 ( )(3)碘是人体必须的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 ( )(4)HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 ( )(5)Fe2 、Al 3 、ClO 、Cl 不能大量共存 ( )(6)二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO 2ClO 2OH =SO Cl H 2O ( )24(7)冷的 NaOH 溶液中通入 Cl2：Cl 22OH =Cl ClO H 2O ( )(8)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA ( )
9、题组二 实验探究型2 2013广东理综，33(1) 在实验室中用浓盐酸与 MnO2共热制取 Cl2并进行相关实验。下列收集 Cl2的正确装置是 _。将 Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。设计实验比较 Cl2和 Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和 CCl4于试管中，_。3 (2012上海，15)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO 416HCl 2KCl 5Cl 22MnCl 28H 2O对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )选项 实验现象 解释或结
10、论A a 处变蓝，b 处变红棕色 氧化性：Cl 2Br2I2B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e 处变红色 还原性：Fe 2 Cl考点三 氧、硫及其化合物1 理清知识主线H2 O2 O3(H O4)S 2 S0 S 4 S 6 2S 6 2 注意网络构建3 重点记忆有关 SO2 的性质注意： (1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的 NaOH 溶液，还可以用 CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色，表现 SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现Cl2HClOHCl NaClOCa(ClO)2Fe
11、Cl3FeCl2CuCl2 Br2 I2Fe Cu CuCl2Fe、CuFeFe光照电解KIKINaBrNaOHNaOHCa(OH)2H2CO2、 H2ONaClNa电解H2O第 3 页 共 9 页SO2的漂白性；能使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色，表现 SO2的还原性；SO 2与 H2S 反应，表现 SO2的氧化性；SO 2和 Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。(3)把 SO2气体通入 BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入 NH3或加入 NaOH 溶液，或把BaCl2改成 Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成 BaSO3沉淀，后者生成 BaSO4沉淀。(4)
12、浓 HNO3和 Cu(足量)、浓 H2SO4和 Cu(足量) 、浓盐酸和 MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分 Zn 和浓 H2SO4的反应。(5)C 与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水 CuSO4确定水品红溶液确定 SO2酸性 KMnO4溶液除去 SO2 品红溶液检验 SO2是否除净澄清石灰水检验 CO2。题组一 性质判断型1 正误判断，正确的划“” ，错误的划“”(1)BaSO3与 H2O2的反应为氧化还原反应 ( )(2)二氧化硫可广泛用于食品的增白 ( )(3)用 Na2S 作沉淀剂，除去废水中的 Cu2 、Hg 2 ( )(4)用硫酸清洗
13、锅垢中的水垢 ( )(5)用 SO2漂白纸浆和草帽辫 ( )(6)因为浓硫酸有强氧化性，故浓硫酸可用于干燥 H2和 CO ( )(7)因为 SO2有漂白性，所以 SO2可使溴水褪色 ( )(8)50 mL 18.4 molL1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA ( )(9)Cl2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 ( )题组二 网络构建型2 正误判断，正确的划“” ，错误的划“”(1)S SO3 H2SO4 ( ) O2/点 燃 H2O (2)对于“甲 乙 丙” ，若甲为 SO2，则丁可能是氨水 ( ) 丁 丁 甲题组三 实验探究型3 下图所示的是验
14、证二氧化硫性质的微型实验，a、b、 c、d 是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象” 、 “解释或结论”以及对应关系均正确的是 ( )选项 现象 解释或结论A a 处黄色褪去 非金属性：BrSB b 处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质C c 处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性D d 处红色先褪去后恢复 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定考点四 氮及其重要化合物1 理清知识主线H3 2O O O2 H O3N 3 N20 N 1 N 2 N 4 N 5 2 注意网络构建注意：(1)NO 只能用排水法或气囊法收集。(2)NO2或 NO 与 O2通入水的
15、计算中常用到4NO3O 22H 2O=4HNO3、4NO 2O 22H 2O=4HNO3两个方程式。(3)浓 HNO3显黄色是因为溶有 NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有 Fe3 。(4)硝酸、浓 H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中 HNO3、HClO 见光或受热易分解。(5)强氧化性酸(如 HNO3、浓 H2SO4)与金属反应不生成 H2；金属和浓 HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀 HNO3反应一般生成 NO。(6)实验室制备 NH3，除了用 Ca(OH)2和 NH4Cl 反应外，还可用浓氨水的分解(加 NaOH 或 CaO)制取，而检验 NH须用浓 NaOH
16、 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 4生成的气体，以确定 NH 的存在。 4(7)收集 NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH3。(8)铜与浓 HNO3反应在试管内就能看到红棕色的 NO2，而与稀 HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于 HCl 和 NH3的相互检验。题组一 性质判断型1 正误判断，正确的划“” ，错误的划“”(1)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 ( )(2)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 ( )(3)NH4Cl 为强
17、酸弱碱盐，所以可用加热法除去 NaCl 中的 NH4Cl ( )(4)检验 NH 时，往试样中加入 NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 4( )第 4 页 共 9 页(5)用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag 2H NO =Ag NO H 2O ( ) 3(6)向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH OH NH3H 2O ( ) 4 = = = = = (7)实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3不涉及氧化还原反应 ( )(8)工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应 ( )(9)用浓 HNO3与 Cu 反应制备 NO2 ( )(10)
18、NO2溶于水时发生氧化还原反应 ( )题组二 网络构建型2 正误判断，正确的划“” ，错误的划“”(1)a(HNO3)、b(NO)、c(NO 2)可实现 的转化 ( )(2)对于“甲 乙 丙” ，若甲是 N2，则丁是 NO2 ( ) 丁 丁 甲题组三 装置判断型3 (2012上海，16)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 ( )A是氨气发生装置 B是氨气发生装置C是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置4 (2013安徽理综，8)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示( 省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 ( )选项 a 中的
19、物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质A 浓氨水 CaO NH3 H2OB 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液C 稀硝酸 Cu NO2 H2OD 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液考点五 环境污染与环境保护二氧化硫的污染及治理二氧化硫是空气中有害气体的罪魁祸首。当空气中 SO2的含量达到百万分之零点一到百万分之一时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损；若达到百万分之一到百万分之十时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都无法存在。控制酸雨的根本措施是减少 SO2和 NO2的人为排放量。火力发电厂是 SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力发电
20、厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中的 SO2生产石膏，较先进的方法是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。1 (2012上海，1) 2012 年 3 月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是( )APM 2.5 BNO xCSO 2 D可吸入颗粒物2 (2012江苏，1)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 ( )A改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D过度开采矿物资源，促进地方经济发展3 2013北京理综，26(1)(3)NO x是汽车尾
21、气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，写出 NO2转化为 HNO3的化学方程式：_。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 NOx的排放。当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成 N2排出。写出 NO 被 CO 还原的化学方程式：_。当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收 NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO 20CaO 38SrO 56BaO。原因是_，第 5 页 共 9 页专题 12 非金属元素课堂检测1 “神九”飞船上载有活性炭材料的器材，其作用是 ( )A处理宇航员的生活垃圾 B去除呼吸废气中的异味C提供生活中需要的能量 D改善失重条件下的
22、平衡答案 B解析 活性炭具有吸附性，可用于消除废气中的异味。2 将足量 CO2通入 NaOH 和 Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀 的物质的量(n)和通入 CO2气体的体积(V) 的关系如下图所示，图中AB 段表示的离子方程式先后顺序正确的是 ( )CO 2OH =HCO CO 22OH =CO H 2O 3 23CO Ba 2 =BaCO3 BaCO 3CO 2H 2O=Ba2 2HCO 23 3CO CO 2H 2O=2HCO23 3A B C D答案 B解析 由于 OA 段发生的反应为 CO2Ba(OH) 2=BaCO3H 2O，此时还剩 NaOH，所以AB 段发生的反应为 CO2
23、2OH =CO H 2O，CO CO 2H 2O=2HCO ，BC 段发23 23 3生的反应为 BaCO3CO 2H 2O=Ba2 2HCO 。 33 某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是 ( )A该装置图中至少存在两处明显错误B烧瓶中的 MnO2可换成 KMnO4C在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉 KI 试纸可以证明是否有氯气逸出答案 C解析 A 项，缺少酒精灯和尾气处理装置，正确； B 项，KMnO 4能将浓 HCl 氧化成 Cl2，且不需加热，正确；D 项，Cl 2可氧化 I 生成 I2，使淀粉KI 试纸变蓝，正确。4 下
24、列有关物质的性质或用途的说法中正确的是 ( )氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色 二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥 SiO 2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应 Al(OH) 3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱A B C D答案 C解析 Cl 2本身不具有漂白性；SO 2不和浓 H2SO4反应，能用浓 H2SO4干燥。5 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ( )ANa 2O2能分别与 H2O、CO 2反应，可用作供氧剂B硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂CK 2FeO4具有强还原性且被氧化生成 Fe3 ，可用于水的消毒和净化D液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，
25、因此可用作制冷剂答案 C解析 K 2FeO4具有强氧化性且被还原成 Fe3 ，可用于水的消毒和净化， C 项错误。6 下列有关物质用途的说法，错误的是 ( )A二氧化硫常用于漂白纸浆B漂粉精可用于游泳池水消毒C晶体硅常用于制作光导纤维D氧化铁常用于红色油漆和涂料答案 C解析 制作光导纤维的材料是 SiO2而不是 Si，C 项错误。7 咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色。与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有 ( )A石蕊试液 B品红试液C氯水 D淀粉KI(aq)答案 A第 6 页 共 9 页解析 肥皂水呈碱性，呈红色，水漂洗
26、后，碱性减弱，又变成黄色，和指示剂的变色原理相似。8 下列物质间能直接转化的元素是 ( )单 质 氧 气 氧 化 物 水 酸 或 碱 碱 或 酸 盐A氯 B硫 C铝 D铁答案 B解析 Cl 2不能直接被 O2氧化，铝的氧化物、铁的氧化物不能和水反应。9 化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。A X B O2 C O2 D对于上图的变化下列判断不正确的是 ( )A当 A 是正盐、X 是强酸时，D 是酸性氧化物B当 X 是强碱溶液时，B 一定是 NH3CB 可能是单质DD 可能是一种酸答案 B解析 A 项，可以是 Na2S H2S SO 2 SO 3正确；
27、C 项，H 2S S SO2 H2SO4 浓 H2SO4 O2 SO3正确；B 项，CH 3Cl CH3OH HCHO HCOOH，B 错误，则 D 正 O2 NaOH O2 O2 确。10在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：(1)若甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。反应中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_( 填字母) 。A热分解法 B热还原法 C电解法反应中，乙与 H2O 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应 的化学方程式是_。通过比较反应、的反应条件，可得出甲的金属性比乙
28、的金属性_(填“强”或“弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是 (写出一种即可 )_。(2)若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应。反应的化学方程式是_。反应的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是_。在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓 HClO 溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是_。答案 (1)C 3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2 强 元素最高价氧化物对应= = = = =高 温 的水化物的碱性：NaOHFe(OH) 3(其他合理答案也可)(2)2Cl 22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O H CC H 2Cl 2 H2O CaCO3=
29、CaCl22HClOCO 2解析 (1)由题意知，丙为 H2，甲为 Na，制备金属钠用电解法。乙为铁，3Fe4H 2O(g)Fe3O44H 2。Na 在常温下和水剧烈反应，而 Fe 与 H2O(g)需高温下反应，Na= = = = =高 温 的金属性强，比较 Na、Fe 的金属性强弱，还可以比较它们的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。(2)丙为 Ca(OH)2。2Cl 22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O。CaC 2和 H2O 反应除生成 Ca(OH)2外，还生成 C2H2，他的电子式为H CC H。Cl 2H 2OHClHClO,2HClCaCO 3=CaCl2H 2
30、OCO 2，上述两式合 并得 2Cl2H 2OCaCO 3=CaCl22HClOCO 2。11已知 A、B、C、D 是中学化学的常见物质，且 A、B、C 均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的 H2O 已略去)。请回答下列问题：(1)若 A 可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干 B的溶液不能得到 B，则 B 的化学式可能是_ ；工业上制取 A 的离子方程第 7 页 共 9 页式为_。(2)若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应 的化学方程式为_。(3)若 D 是氯碱工业的主要产品之
31、一，B 有两性，则反应 的离子方程式是_。(4)若 A、C、D 都是常见气体，C 是导致酸雨的主要气体，则反应 的化学方程式为_。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的 pH，发现在起始一段时间内，酸雨的 pH 呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_。答案 (1)FeCl 3 2Cl 2H 2O 2OH Cl 2H 2= = = = =电 解 (2)4NH35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 (3)Al(OH)3OH =AlO 2H 2O 2(4)2H2SSO 2=3S2H 2O 2H 2SO3O 2=4H 2SO 24解析 (1)氯气常用于自来水
32、消毒，则 A 为 Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D 是铁，则 B为 FeCl3、C 是 FeCl2。(2)碱性气体为 NH3，汽车尾气中遇空气变色的气体是 NO。(3)常见的两性物质是 Al2O3和 Al(OH)3，D、C 分别为 NaOH 和 NaAlO2，故 B 为 Al(OH)3。(4)导致酸雨的主要气体是 SO2，A 与 SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故 A 为H2S。酸雨的主要成分是 H2SO3，在放置过程中被氧化为 H2SO4，酸性增强。12(1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是_(填字母)。AHClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱
33、和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体CHCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物D电解 NaCl 溶液得到 22.4 L H2(标准状况) ，理论上需要转移 NA 个电子(N A 表示阿伏加德罗常数)(2)无水 AlCl3(183 升华) 遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置 B 中盛放饱和 NaCl 溶液，该装置的主要作用是 _。F 中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到 F 和 G 的作用，所装填的试剂为_。答案 (1)B (2) 除去氯气中 HCl，降低氯气的溶解度 防止水蒸气进入 E 碱石灰解析 (
34、1)NaClO 属于盐，为强电解质， A 项错误；向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体，B 项正确；HCl 属于共价化合物，C 项错误；电解 NaCl 溶液的阴极反应式为2H 2e =H2，产生标准状况下 22.4 L H2，理论上需要转移 2NA个电子，D 项错误。(2)浓盐酸易挥发导致氯气中含有 HCl，装置 B 中饱和 NaCl 溶液能够除去 HCl，降低氯气的溶解度。因 AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，故 F 装置盛放浓硫酸，防止水蒸气进入 E 装置。G 在该实验中的作用是吸收未反应的氯气，故可以通过连接盛有碱石灰的干燥管同时起到两种作用。13硫化氢(H 2S)
35、是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒，存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。资料：H 2S 可溶于水 约 12 ，其水溶液为二元弱酸。H 2S 可与许多金属离子反应生成沉淀。H 2S 在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。(1)某化学小组设计了制取 H2S 并验证其性质的实验，如下图所示。 A 中是 CuSO4溶液，B 中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C 中是 FeCl3溶液。第 8 页 共 9 页回答下列问题：A 中有黑色沉淀(CuS)产生，A 中发生反应的化学方程式为_。B 中的现象是_ 。C 中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则 C 中发生反应的离子方程式为_。D
36、中盛放的试剂可以是_(填字母序号)。a水 b盐酸cNaCl 溶液 dNaOH 溶液(2)为进一步探究2 价硫的化合物与4 价硫的化合物反应条件，小明同学又设计了下列实验。实验操作 实验现象实验 1将等浓度的 Na2S 和 Na2SO3溶液按体积比 21 混合无明显现象实验 2 将 H2S 通入 Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验 3 将 SO2通入 Na2S 溶液中 有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S K al1.310 7 ，K a27.110 15H2SO3 Ka11.7 102 ，K a25.610 8根据上述实验，可以得出结论：在_条件
37、下，4 价硫化合物可以氧化2 价硫的化合物。将 SO2气体通入 H2S 水溶液中直至过量，下列表示溶液 pH 随 SO2气体体积变化关系示意图正确的是_(填字母序号 )。(3)文献记载，常温下 H2S 可与 Ag 发生置换反应生成 H2。现将 H2S 气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明 H2S 与 Ag 发生了置换反应_。答案 (1)H 2SCuSO 4=CuSH 2SO4蓝色石蕊试纸变红H 2S2Fe 3 =S2H 2Fe2d(2)酸性(或酸性较强 )C(3)将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中( 或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等)，除去未反应的H2S 后，点燃，若观察
38、到火焰呈淡蓝色，说明有 H2生成，从而证明 H2S 与 Ag 发生了置换反应(或做爆鸣实验，其它合理答案均可)解析 (1)根据装置图，实验流程为FeSH 2SO4=FeSO4H 2SH2SCuSO 4=CuSH 2SO4H2SH HS ，显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红。2Fe3 H 2S=S2H 2Fe 2D 装置用于尾气处理，应选用 NaOH 溶液。(2)SO 和 S2 需在酸性条件下才能发生反应生成 S。23SO 22H 2S=3S2H 2OSO2H 2OH2SO3H2SO3的酸性大于 H2S，所以 pH 由小到大(接近 7)再到小，且小于原氢硫酸的 pH 值，C 项正确。第 9 页 共 9 页(3)H2S2Ag= =Ag2SH 2，应设计实验验证是否有 H2生成。
