1、1化工生产真题训练1、（2014 山东高考）工业上用重铬酸钠（Na 2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质 Fe3+）生产重铬酸钾（K 2Cr2O7）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由 Na2Cr2O7生产 K2Cr2O7的化学方程式为_，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。（2）向 Na2Cr2O7母液中加碱液调 PH的目的是_。（3）固体 A主要为_（填化学式），固体 B主要为_（填化学式）。（4）用热水洗涤固体 A，回收的洗涤液转移到母液_（填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。2、（2014 年江苏高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验
2、室用粉煤灰（主要含 Al2O3、SiO 2等）制备碱式硫酸铝Al 2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。（1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣的主要成分为 。（2）加 CaCO3调节溶液的 pH至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使 Al2(SO4)3转化为 Al2(SO4)x(OH)62x。滤渣的主要成分为 （填化学式）；若溶液的 pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 （用离子方程式表示）。（3）上述流程中经完全热分解放出的 SO2量总是小于吸收的 SO2量，其主要原因是 ；与吸收 SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的 pH将 （填“增大”、“减小”2
3、或“不变”）。3、（2014 年江苏高考）实验室从含碘废液（除 H2O外，含有 CCl4、I 2、I 等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液，将废液中的 I2还原为 I ，其离子方程式为 ；该操作将 I2还原为 I 的目的是 。（2）操作 X的名称为 。（3）氧化时，在三颈瓶中将含 I 的水溶液用盐酸调至 pH约为 2，缓慢通入Cl2，在 40 0C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。（4）已知：5SO 32+2IO3+2H I 2+5SO42+H2O某含碘废水（pH 约为 8）中一定存在 I2，可
4、能存在 I 、IO 3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有 I 、IO 3的实验方案：取适量含碘废水用 CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在； 。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3溶液、Na 2SO3溶液4、（2012 福建高考）铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为 。图中 A、B、C、D 四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：步骤 I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 步骤 II中反应：4F
5、e(NO 3)2+O2+ (2n +4)H2O=2Fe2O3nH2O+8HNO3，反应产生的 HNO3又将废铁皮中的铁转化为 Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)（3）已知 t时，反应 FeO(s)+CO(g) Fe( s) +CO2(g)的平衡常数 K= 0.25。3t时，反应达到平衡时 n(CO)：n(CO2)= 若在 1L 密闭容器中加人 0.02 mol FeO(s)，并通入 x mol CO，t时反应达到平衡。此时 FeO(s)转化率为 50%，则 x= 。5、氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图
6、完成下列问题：（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为 。（2）精制过程中除去阳离子中的 Ca2+、Mg 2+等杂质，除去 Mg2+的离子方程式为 。（3）精制过程要除去 SO42 ，可选择下列溶液中的 （填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。a. Ba(OH) 2 b.Ba(NO 3) 2 c.BaCl 2（4）在实际生产中也可以用 BaCO3除去 SO42 （已知溶解度 BaSO4BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释：。（5）脱盐工作中，利用 NaOH和 NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、 、 （填操作名称）而
7、制得 50%的 NaOH溶液。6、（2014 龙岩质检）废钒催化剂的主要成分是 V2O5、VOSO 4、K 2SO4、SiO 2和 Fe2O3等，现欲利用以下工艺流程回收 V2O5。(1) VOSO4中，V 元素的化合价为_，中产生的废渣的主要成分是_。(2)配平中反应的离子方程式：(3) 25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液 pH之间的关系如下表：4试判断在实际生产时，中加入氨水调节溶液的最佳 pH为_。(4)生产时，将中的酸性萃余液循环用于中的水浸。在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有_。(5)成品 V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式_。7、（2014 泉
8、州单科质检）某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含 Cu、Al、Fe 及少量Au、Pt 等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：已知：Cu 2+ + 4NH3H2OCu(NH 3)42+ + 4H2O请回答下列问题：（1）步骤Cu 与酸反应的离子方程式为 。（2）步骤加 H2O2的作用是 ，滤渣 2为(填化学式) 。（3）步骤不能直接加热脱水的理由是 。（4）若滤液 1中 Cu2+的浓度为 0.02molL1 ，则氢氧化铜开始沉淀时的 pH = (已知：KspCu(OH)22.010 20 )。（5）已知：2Cu 2+4I 2CuII2 I 22S 2O32 2I S
9、 4O62某同学为了测定 CuSO45H2O产品的质量分数可按如下方法：取 3.00g 产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至 250mL，取 50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080molL1Na 2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是 。四次平行实验耗去 Na2S2O3标准溶液数据如下：实验序号 1 2 3 4消耗 Na2S2O3标准溶液(mL) 25.00 25.02 26.20 24.98此产品中 CuSO45H2O的质量分数为 。8、（2014 泉州一检）工业上，以黄铜矿（主要成分 CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。I火法熔炼工
10、艺：往处理过的黄铜矿加入石英，再通入空气进行焙烧，即可制得粗铜。（1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS 22SiO 25O 22Cu2FeSiO 34SO 2该反应的氧化剂是 。（2）下列处理 SO2的方法，不合理的是 。A高空排放 B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠C用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵 D用 BaCl2溶液吸收制备 BaSO3（3）炉渣主要成分有 FeO、Fe 2O3、SiO 2、Al 2O3等，为得到 Fe2O3，加盐酸溶解后，后续处理过程未涉及到的操作有 。A过滤 B加氧化剂 C蒸发结晶 D灼烧 E.加过量 NaOH溶液IIFeCl 3溶液浸取工艺：其生产流程如下图所示（4）
11、浸出过程中，CuFeS 2与 FeCl3溶液反应的离子方程式为5（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是 （6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极最先发生反应的电极反应式 。（7）黄铜矿中含少量 Pb，调节 Cl浓度可控制 Pb2+在滤液中的浓度，当 c(Cl )2molL 1 时，溶液中 Pb2+物质的量浓度为 molL 1 。已知：Ksp(PbCl 2)=11059、（2014 泉州测试）应用化学原理可制备一些化合物。回答下列问题：（1）在浓 H2O2溶液中加入无水氯化钙，可制得过氧化钙（CaO 2）。该反应属于 反应。（2）辉铜矿（Cu 2S）可发生反应 2Cu2S+2H2SO4+5O2=4
12、CuSO4+2H2O用于制取 CuSO4，该反应的还原剂是 ，当 1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。（3）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为 CuCO3Cu(OH)2和 CuSiO32H2O，同时含有SiO2、FeCO 3、Fe 2O3、Al 2O3等杂质。利用硅孔雀石制取 CuSO45H2O的流程如下：滤渣的主要成分是 ；通入 Cl2时被氧化的离子有 。写出在矿粉中加入 30%稀硫酸时 CuCO3Cu(OH)2发生反应的离子方程式： （4）铜可溶解于稀硝酸和稀浓硫酸混合液中，发生反应的离子方程式为：3Cu+2NO 3 +8H+=3Cu2+2NO+4H 2O全部溶
13、解后，蒸发结晶，最后得到的晶体是 （填化学式）。10、以钡矿粉(主要成分为 BaCO3，含有 Ca2 、Fe 2 、Fe 3 、Mg 2 等)制备 BaCl22H2O的流程如下：(1) 氧化过程主要反应的离子方程式为_。(2) 沉淀 C的主要成分是 Ca(OH)2和_。由图可知，为了更好的使 Ca2 沉淀，还应采取的措施为 。(3) 用 BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：步骤 1：准确称取 0.40.6 g BaCl 22H2O试样，加入 100 mL水，3 mL 2 molL 1 的 HCl溶液加热溶解。6步骤 2：边搅拌，边逐滴加入 0.1 molL1 H2SO4溶液。步骤 3：待 B
14、aSO4沉降后， ，确认已完全沉淀。步骤 4：过滤，用 0.01 molL1 的稀 H2SO4洗涤沉淀 34 次，直至洗涤液中不含 Cl 为止。步骤 5：将折叠的沉淀滤纸包置于_中，经烘干、炭化、灰化后在 800 灼烧至恒重。称量计算BaCl22H2O中 Ba2 的含量。步骤 3所缺的操作为 。若步骤 1称量的样品过少，则在步骤 4洗涤时可能造成的影响为 。步骤 5所用瓷质仪器名称为 。滤纸灰化时空气要充足，否则 BaSO4易被残留的炭还原生成 BaS，该反应的化学方程式为 。有同学认为用 K2CrO4代替 H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因： 。已知：Ksp(BaSO 4)1.110 1
15、0 Ksp(BaCrO 4)1.210 10 11、（2013 山东潍坊三模）亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO23H2O。（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为_（配平化学方程式）。该工艺流程中的NaClO3、ClO 2、NaClO 2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取 Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成 5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为_克。（2）从滤液中得到的 NaClO23H2O晶体的操作依次是_（填写序
16、号）。a.蒸馏 b.灼烧 c.过滤 d.冷却结晶（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO 2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是 HClO2。下表是 25时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：常温下，物质的量浓度相等的 NaClO2、NaF、Na 2S四种溶液的 pH由大到小的顺序为_；体积相等，物质的量浓度相同的 NaF、NaCN 两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：_（填“前者大”“相等”或“后者大”）。Na 2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的 Cu2+、Fe 2+、Pb 2+离子，滴加 Na2S溶液后首先析出的沉淀是_；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为 10-5mol
17、L-1）此时的 S2-的浓度为_。已知 Ksp(FeS)6.310 10 ；Ksp(CuS)610 36 ；Ksp(CuS)2.410 28 12、（2013 广州测试）硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO.B 2O3.H2O、SiO 2及少量Fe3O4、CaCO 3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：7已知：H3BO3 在 200C、 400C、 600C、 1000C 时的溶解度依次为 5.0 g、 8.7g、 14.8 g、40. 2 g。Fe 3 +、Al 3 +、Fe 2 +和 Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 pH分别为 3. 2、5.2
18、、9.7 和 12.4。(1)由于矿粉中含 CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入稀硫酸。该反应的化学方程式为_ _(2)“浸出液”显酸性，含 H3BO3和 Mg2+、SO4 2 ，还含有 Fe3+、Fe 2+、Ca 2+、Al 3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量 H2O2和 MgO,除去的杂质离子是_。H 2O2的作用是_ _ (用离子方程式表示）。(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_。(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如右图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收 MgSO4H2O,应采取的措施
19、是将“母液”蒸发浓缩，_ _13、（2013 上海高考）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量 Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为 26%，若用 47%的氢溴酸配置 26%的氢溴酸的氢溴酸 500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。（2）已知步骤的滤液中不含 NH4+。步骤加入的试剂 a是 ，控制溶液的 pH约为 8.0的目的是 、 。（3）试剂 b是 ，步骤的目的是 。（4）步骤所含的操作依次是 、 。（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取 4.00g 无水溴化钙样品；溶
20、解；滴入足量 Na2CO3溶液，充分反应后过滤； ；称量。若得到 1.88g 碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。14、（2013 北京高考）用含有 A12O3、SiO 2和少量 FeOxFe2O3的铝灰制备 A12(SO4)318H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略):向铝灰中加入过量稀 H2SO4，过滤: 向滤液中加入过量 KMnO4溶液，调节溶液的 pH约为 3；加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色: 加入 MnSO4至紫红色消失，过滤;浓缩、结晶、分离，得到产品。8(1)H 2SO4溶解 A12O3的离子方程式是 (2)
21、KMnO 4氧化 Fe2+的离子方程式补充完整：(3)已知：生成氢氧化物沉淀的 pHAl(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8注：金属离子的起始浓度为 0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目的： (4)己知:一定条件下，MnO 4 可与 Mn2+反应生成 MnO2，向的沉淀中加入浓 HCl并加热，能说明沉淀中存在 MnO2的现象是 .中加入 MnSO4的目的是 。15、（2013 安徽高考）二氧化铈(CeO 2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe 2O3、CeO 2
22、以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：(1)洗涤滤渣 A的目的是为了除去 (填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是 。(2)第步反应的离子方程式是 ，滤渣 B的主要成分是 。(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物 TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到了 Ce(OH)4产品 0.536g，加硫酸溶解后，用 0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为 Ce3+)，消耗 25.00mL标准溶
23、液。该产品中 Ce(OH)4的质量分数为 。16、（2013 上海杨浦调研）工业上冶炼冰铜（mCu 2OnFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。完成下列填空：（1）气体 A中的大气污染物可选用下列试剂中的 （填序号）吸收。a.浓 H2SO4 b.浓 HNO3 c. NaOH 溶液 d.氨水（2）用稀 H2SO4 浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加 （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在 Fe3+，检验溶液中还存在 Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。实验室可用如右图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。 9（3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是 。（4）装置中镁带的作用是 。泡铜和铝粉混合
24、物表面覆盖少量白色 固体 a，a 是 (填名称)。沙子能否换成水？ (填“能”或“不能”)。（5）用滴定法测定 CuSO45H2O的含量。取 a g试样配成 100 mL溶液，取 20.00mL用 c mol /L滴定剂(H 2Y2，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂 bmL滴定反应：Cu2+ + H2Y2CuY 2+ 2H+。则 CuSO45H2O质量分数的表达式是 。（6）下列操作会导致 CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_。a滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中b滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取 20.00mL进行滴定c滴定前，滴定
25、管尖端有气泡，滴定后气泡消失答案1、 （1）Na 2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；低温下 K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K 2Cr2O7溶解度明显减小。（2）除去 Fe3+（3）NaCl；K 2Cr2O7（4）II2、 （1）Al 2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O SiO 2（2）CaSO 4 3CaSO 4 + 2Al3 + 3SO42 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CaSO4 + 3CO2（3）溶液中的部分 SO32 被氧化成 SO42 减小3、 （1）SO 32 + I2 + H2O = 2I + SO42
26、 + 2H 使 CCl4中的碘进入水层（2）分液（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止 I2升华或防止 I2进一步被氧化） NaOH 溶液（4）从水层取少量溶液，加入 12mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 I ；若溶液不变蓝，说明废水中不含有 I 。另从水层中取少量溶液，加入 12mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 IO3 ；若溶液不变蓝，说明废水中不含有 IO3 。4、 （1）吸氧腐蚀 B（2）4 HNO 3 4NO2+O 2+2H 2O4Fe+10HNO 3=4 Fe(NO3)2+NH4NO3+3
27、H2O氮氧化物排放少 (或其他合理答案)（3）4:1 0.055、 （1）H:H（2）Mg 2+2OH-=Mg(OH)210或（3）ac（4）由于 BaSO4比 BaCO3的溶解度小， SO 42 促使 BaCO3（s） Ba2+(aq)+CO32 (aq)平衡正向移动，生成更难溶的 BaSO4沉淀。（5）结晶、过滤6、 （1）4；SiO 2（2）1，6，6，6，1，3（3）1.7（4）有机萃取剂、氨水（或氨气）（5） 7、 （1）Cu+4H + + 2NO3 Cu 2+ +2NO2+2H 2O 3Cu+8H + + 2NO3 3Cu2+ +2NO+4H 2O （2）将 Fe2+氧化成 Fe3
28、+；Fe(OH) 3、Al(OH) 3（3）FeCl 3易水解：FeCl 3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，加热能促进 FeCl3的水解，蒸干得不到 FeCl3。（4）5（5）溶液由蓝色褪为无色且半分钟内不恢复原色（6）83.3%8、 （1）CuFeS 2、O 2 （2）A、D（3）C（4）CuFeS 2+4Fe3+Cu 2+5Fe2+S（5）FeCl 3（6）Fe 2+e Fe 3+（7）2.510 69、 （1）复分解反应（2）Cu 2S 4（3）SiO 2 Fe 2+ CuCO3Cu(OH)2 + 4H+ =2Cu2+ + CO2+ 3H 2O（4）CuSO 45H2O10、 11、
