1、113直二金属及其化合物试题第卷（选择题 共48分）一、选择题（每题2分，共24题，每小题只有一个选项符合题意）1下列对合金的说法正确的是A合金中至少含有两种金属元素 B18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C 黄铜的硬度比铜大 D钢是纯铁的俗称2金属利用的历史先是青铜器时代,后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。此先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D3下列有关金属的说法正确的是A金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性 B 金属单质在常温下都是固体C含金属元素的离子都是阳离子 D金属阳离子被还原不一定得到金属
2、单质4下列物质必须隔绝空气保存的是( )Na Na 2O Na 2O2 NaOH Na 2CO3 NaClA B C D5下列说法正确的是( )A铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B铜的导电能力不如铝C由于 Cu2 有氧化性，所以用CuSO 4来配制农药D因为Cu 2 能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒6下列关于Na和Na + 的叙述中,错误的是 A具有相同的质子数 B它们的化学性质相似C钠离子是钠原子的氧化产物 D 灼烧时火焰都呈黄色7类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是钠与水反应生成N
3、aOH和H 2；所有金属与水反应都生成碱和H 2；铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中；化合物NaCl的焰色为黄色；Na 2CO3的焰色也为黄色；密度为1.1 gcm3 与密度为1.2 gcm3 的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于 1.1 gcm3 与1.2 gcm3 之间，Na K合金的熔点应介于Na和K熔点之间。A B C D 8某无色溶液能溶解Al(OH) 3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是AFe 2+、Cl 、Na +、NO 3 BK +、Na +、NO 3 、HCO 3C Na+、Ba 2+、Cl 、NO 3 DNa +、K +、
4、AlO 2 、SO 429将等物质的量的Na、Na 2O、Na 2O2、NaOH分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分2数最小的是（ ）ANa BNa 2O CNa 2O2 DNaOH 10下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A赤铁矿的主要成分是Fe 3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O3和H 2C除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe 3 与KSCN 产生红色沉淀11Ba(OH) 2溶液滴入KAl(SO 4)2溶液，使SO 42 全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AAl 3+ BAl(OH) 3 CAlO 2
5、 D Al 3+和Al(OH) 312下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是( )ANa和O 2 BNaOH和CO 2CNa 2O2和CO 2 DAlCl 3和NaOH13将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是( )A钠浮在液面上 B有无色无味的气体产生C水溶液变为蓝色 D水溶液变为红色14将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是 ( ) HCl/mol NaCl/molNaOH/molNa2CO3/molNaHCO3/molA 0
6、1 0.1 0 0.1B 0 1 0 0.1 0.1C 0.2 0.8 0 0 0.2D 0 1 0 0 0.215将1.12 g铁粉加到25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是( )A铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl )基本不变B往溶液中滴加无色KSCN 溶液，显红色C溶液中 n(Fe2 )与n(Fe 3 )之比为61D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2516下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH 2AlO 2 +H2BAlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH Al(OH) 3C三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe 3+ +
7、Fe = 2Fe2+DFeCl 2溶液跟Cl 2反应： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl17下列反应的离子方程式正确的是( )A铜片加入三氯化铁溶液中：Cu2Fe 3 =2Fe2 Cu 23B盐酸中加入碳酸钙：CO 2H =H2OCO 223C偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO 2 4H =Al3 2H 2ODNaHCO 3溶液中加入盐酸：CO 2H =H2OCO 22318在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：AMg 2+、Al 3+、Fe 2+ BH +、Mg 2+、Al 3+CH +、Ba
8、2+、Al 3+ D只有Mg 2+、Al 3+19下列说法正确的是A用澄清石灰水可区别Na 2CO3和NaHCO 3粉末B只能用加试剂的方法区别(NH 4)2SO4和Fe 2(SO4)3溶液C用氯化钡溶液可区别SO 和CO 离子24 23D用丁达尔效应可区别Fe(OH) 3胶体和FeCl 3溶液20为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是：A加入过量稀硫酸，观察现象 B加入澄清石灰水，观察现象C加入氯化钡溶液，观察现象 D通适量 CO2气体，观察现象21在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停
9、止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是( )A不溶物一定是CuB不溶物一定含铜，但不一定含铁C不溶物一定是FeD溶液中一定含有Fe 2 ，但不一定含有Cu 222把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为( )A70% B52.4%C47.6% D30%23要将NaCl溶液中含有的少量FeCl 3、AlCl 3杂质除去，合理的方案是 ( )A加入过量氨水后过滤 B加入过量NaOH溶液后过滤C先加过量NaOH 溶液后过滤，取滤液再通入
10、足量CO 2再过滤D先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量 CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸24有Al、CuO、Fe 2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为( )A0.5 mol/L B1.0 mol/LC2.0 mol/L D3.0 mol/L第卷（非选择题 共52分）沉淀质量NaOH溶液体积0425.填空题（20分）(1)（6分）向饱和Na 2CO3溶液中通入 CO2，现象 ，原因是 。(2) （8分）请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细
11、小的铝颗粒。（简要说明） ； ；（3）（8分）写出化学方程式，一步实现下列转变。(1)AlNaAlO 2 ； (2)Al2O3AlCl 3 ； (3)FeFeCl 2 ； (4)Na2O2Na 2CO3 ； 26推断题（15分）。某固体化合物A ，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀W很快变为灰绿色，最后变为红褐色(1)物质A的化学式为 ；物质B 的俗名是 ，(2)按要求写出下列转化过程的反应方程式：ABC ： ；W 不稳定，原因是： ；(3)有一瓶存放时间较长的E溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计 1个检验它是否变质的实验方案： ； 如果有变质，当配制硫酸
12、亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？ 。27计算题（15分）（1）（6分）向20mLAlCl 3溶液中滴入2molL -1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL ）关系如图所示：图中所示的AB段所发生的反应的离子方程式为： ；假设溶液中有Al(OH) 3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 （写出计算过程）（2）（4分）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。C CB 稀盐酸AD溶液 X粉末E溶液 稀氨水A在空气中久置513直二金属及其化合物参考答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，只有一个选
13、项符合题意）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C D D C D B D C D C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C C D D B、C D C B D D21 22 23 24B D D B25 (1)有白色晶体析出 ， NaHCO3溶解度较小 溶剂质量减小 溶质质量增加。(2)方法一：用过量的NaOH溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，干燥就可以得到铁粉。方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。(3)AlNaOH 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2 Al2O3AlCl 3 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O FeFeCl 2 2FeCl3 + Fe3FeCl 2 Na2O2Na 2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 26 (1)A：Fe(OH) 3 B：铁红 (2) 2Fe(OH) 3 Fe2O33H 2O = = = = = (3)取E溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质（4分）。配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉（2分）27（1）Al (OH) 3OH AlO 2 2H 2O；7.5mL或17.5mL (要写出规范的计算过程) （2）58%
