1、1河南省名校 2018 届高三压轴考试理综化学7. 下列说法正确的是A. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B. 饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后溶液的 pH 值不变C. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液D. KClO3 和 SO3 溶于水后能导电，故 KClO3 和 SO3 为电解质8. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是12.0g 熔融的 NaHSO4 中含有的阳离子数为 0.2NA 1mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阴离子总数是3NA常温常压下，92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6
2、NA 7.8g 中含有的碳碳双键数目为 0.3NA用 1L1.0 mol/LFeCl3 溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为 NA1mol SO2 与足量 O2 在一定条件下充分反应生成 SO3，共转移 2NA 个电子在反应 KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成 3molI2 转移的电子数为 5NA常温常压下，17 g 甲基(一 14CH3)中所含的中子数为 9NAA. 3 B. 4 C. 5 D. 69. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是A. 该有机物的分子式为 C21H24O4B. 该有机物共有四种官能团，分别是：羟基、羧基、苯环、碳碳双键C. 该有机物
3、最多消耗 NaOH 与 NaHCO3 的物质的量比为 1:1D. 1mol 该有机物与足量金属钠反应，生成 33.6L 氢气10. 下列实验操作、现象以及原因完全对应的是实验操作 实验现象 原因A室温下，向浓度均为 0.01molL-1 的 BaCl2 和CaCl2 混合溶液中滴加 Na2SO4 溶液出现白色沉淀 Ksp(BaSO4) 水乙醇三种电解质电离 H+能力：醋酸水乙醇211. Na2FeO4 是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列有关说法不正确的是A. 右侧电极反应方程式：Fe+8OH -6e-=FeO42-+4H2O
4、B. 左侧为阳离子交换膜，当 Cu 电极生成 1mol 气体时，有 2molNa+通过阳离子交换膜C. 可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作D. Na2FeO4 具有强氧化性且产物为 Fe3+，因此可以利用 Na2FeO4 除去水中的细菌、固体颗粒以及 Ca2+等12. 原子序数依次增大的短周期主族元素 a、b、c、d 和 e 中，a 的最外层电子数为其周期数的二倍；b、d 的最简单氢化物为 A2B 型，且 b、d 的最外层电子数之和等于 a、c、e 的最外层电子数之和，c 的+1 价离子比 e 的- 1 价离子少 8 个电子。下列说法正确的是A. 简单离子的半径：ed
5、bc B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：edaC. 简单氢化物的沸点：bdc D. 简单离子的还原性：bed13. 室温下，用 0.10molL-1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.10 molL-1 的 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. 当加入 10mLNaOH 时：c(CH 3COOH)c(HCN)B. 点和点所示溶液中： c(Na+)c(OH -)c(CH 3COO-)c(H +)C. 已知室温下某碱 AOH 的 Kb=110-9，则 ACN 的水溶液呈碱性D. 点和点所示溶液中都有： c(CH3COO-)+c(O
6、H-)=c(CH3COOH)+c(H+)26. 化合物(NH 4)xFey(SO4)m 是一种重要的化工原料。某实验小组为探究该物质的组成，进行如下实验：（1）探究铁元素化合价A.甲同学认为铁可能只有+3 价； B.乙同学认为铁可能只有+2 价；C.丙同学认为铁的化合价_。请设计实验，证明丙同学的结论：_。（2）三位同学通过实验证明，铁的化合价为+2 价。为了进一步探究该化合物的组成，设计了如下实验：准确称取 4.36g 样品，配制成 100.00mL 溶液 A；准确量取 20.00mL 溶液 A，用 0.0200 molL-1 的酸性 KMnO4 标准溶液滴定其中的 Fe2+离子，消耗标准溶
7、液的体积为 40.00 mL；测定 NH4+的含量；另取 20.00mL 溶液 A，加入足量的 NaOH 溶液并充分加热，用 100mL0.10 mol/L 的稀盐酸吸收，再用 0.10mol/LNaOH 标准溶液滴定吸收液，消耗 NaOH 的体积为 60mL。.写出步骤中发生的离子方程式_。3.步骤中，加入 NaOH 溶液发生的化学反应方程式 _；加入的指示剂是_，判断滴定终点的现象为_，若滴定管在使用前未用 NaOH 标准溶液润洗，测得的 NH4+含量将_(填“偏高” 、 “偏低”或“不变”)。. (NH 4)xFey(SO4)m 的化学简式为_。27. 含氮类化合物在人类的日常生活中有着
8、重要的作用。（1）研究表明，在 200，压强超过 200MPa 时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成。但工业上合成 NH3 往往在温度 500压强 2050MPa 的条件下进行，已知合成氨为放热反应，试分析原因_。（2）已知：A.2NH 3(g)+CO2(g) NH2COONH4(l) H=-123kJ/molB. NH2COONH4(l) (NH2)2CO(g)+H2O(g) H= +50kJ/mol在工业生产中，尿素是由以上 A、B 两步合成的，则工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为：_。尿素合成过程中通过控制温度、NH 3 和 CO2 的物质的量比(氨碳比 a)等因素来提高
9、CO2 的转化率。如图是在其他因素一定，不同氨碳比条件下 CO2 平衡转化率与温度的关系图。由图可知当温度一定时，a 值越大，CO 2 转化率越大其原因是_；当 a 一定时，CO 2 平衡转化率呈现先增大后减小的趋势，其原因为_。（3）工业上常利用 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)生产硝酸。在同温条件下，向 2L 的反应容器中充入2mol NH3 与 2.75molO2，平衡时 NH3 转化率为 50%，则该温度下 K=_；保持温度不变，反应容器中每种物质各增加 0.1mol，则平衡将_移动；其他条件不变，下列措施一定可以增大氨气转化率的是_。a.降低氨气浓度 b.增
10、大容器体积 c.降低温度 d.移除水蒸气 e.选择合适的催化剂28. 镓是制作高性能半导体的重要原料。在工业上经常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知锌矿渣中含有Zn、Fe、Pb、Ga 以及二氧化硅等，目前综合利用锌矿渣的流程如下：4已知：Ga 性质与铝相似。 lg2=0.3 ，lg3=0.48。 如下表所示。Zn(OH)2 Ga(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3Ksp 1.610-17 2.710-31 810-16 2.810-39（1）写出 Ga 的原子结构示意图 _。（2）滤渣 1 的成分为_。（3）加入 H2O2 的目的( 用离子方程式和适当语言回答) _。（4）室温条件下，若浸出
11、液中各种阳离子的浓度均为 0.01mo/L 且某种离子浓度小于 110-5 mol/L 即认为该离子已完全除去，问操作 B 调节 pH 的范围是_。（5）操作 C 中，需要加入氢氧化钠溶液，其目的是 _(用离子方程式解释)；能否用氨水代替 NaOH 溶液，为什么 ? _；如何检测 Fe(OH)3洗涤干净? _。（6）在工业上，经常用电解 NaGaO2 溶液的方法生产 Ga，写出阴极的电极反应方程式：_。35. （1）科学家可以通过_法发现太阳存在有大量的铁元素，写出基态 Fe 原子的价电子排布图_。从结构上分析 Fe3+比 Fe2+稳定的原因：_。（2）SCN-常用来检测 Fe3+的存在，SC
12、N -中心原子的杂化方式为_，三种元素电负性由大到小的顺序为_。（3）砷化镓以第三代半导体著称，熔点为 1230，具有空间网状结构。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是_( 填化学式) ，其理由是_ 。（4）C60 分子又名足球烯，它是由 60 个碳原子组成的球状分子，右图为 C60 结构图。一个 C60 分子中六元环的数目为_，在 C60 晶胞中 C60 分子的配位数为_ 。已知 C60 分子的球体 半径为 a nm，求 C60 晶体的 =_g/cm3。(用 NA 表示阿伏加德罗常数，写出表达式) 536. 高分子合物 J 的合成路线如下：（1）写出 A 的结构简式：_。（2）由 BC 的反应条件为：_，反应类型为：_。（3）H 中官能团名称：_ 。（4）D 与新制的银氨溶液反应生成 E 的化学方程式：_。（5）由 I 合成高分子化合物 J 的化学方程式为_。（6）有机物 L(C9H10O3)符合下列条件的同分异构体有_种。与 FeCl3 溶液发生显色反应与 I 具有相同的官能团苯环上有 3 个取代基，且只有一个烷基（7）结合上述流程中的信息，设计由 制备 的合成路线。合成路线流程图示例：H2C=CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5
