精选优质文档-倾情为你奉上第四章 分子结构习题1.是非判断题1-1化学键是相邻原子与原子（或离子与离子）之间的强烈相互作用。1-2 50Sn2+是18+2电子构型，50Sn4+是18电子构型。1-3 Al3+，Ba2+，Si（IV）的电子构型都属于8电子构型。1-4具有未成对电子的两个原子相互接近时可以形成稳定的共价键。1-5原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数。1-6 键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。1-7一般来说，键的键能比键键能小。1-8 s电子与s电子配对形成的键一定是键，p电子与p电子配对形成的键一定为键。1-9两个键组成一个双键。1-10键的强度与键长无关。1-11所有非金属元素之间形成的化合物都不是离子化合物。1-120的分子，其化学键一定是非极性键。1-13共价键具有饱和性的原因在于每个原子提供一定数目的自旋方向相反的未成对电子。1-14原子核外有几个未成对电子，就能形成几个共价键。1-15共价键类型可以分为键和键，键的键能小于
