精选优质文档-倾情为你奉上EDTA标准溶液的标定一、实验目的1.学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。2.掌握配位滴定的原理，了解配位滴定的特点。二、实验原理 EDTA标准溶液的配制一般用间接法先配成近似浓度的溶液，再用基准物质标定。标定EDTA溶液的基准物质有Zn、Cu、ZnO、CaC03、MgS047H20、ZnS047H2O等。如用CaCO3作基准物质标定EDTA溶液浓度时，调节溶液pH12.0，采用钙指示剂，滴定到溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。如有Mg2+共存，变色更敏锐。用钙指示剂（H3Ind）确定终点，在pH12时，HInd2-离子（纯蓝色）与Ca2+形成较稳定的CaInd-配离子（酒红色），所以在钙标准溶液中加入钙指示剂时，溶液呈酒红色。当用EDTA溶液滴定时，EDTA与Ca2+形成比CaInd-配离子更稳定的CaY2-配离子，所以在滴定终点附近CaInd-不断转化为CaY2-，而该指示剂被游离出，反应如下： 滴定前： HInd2-+ Ca2+ CaInd- + H+化学计量点前： Ca2+ + Y4-CaY2-
