1、 湖南师大附中第八次月考化学能力测试7 用 NA 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，2.24LCHCl 3 的分子数 0.1NAB1molNH 3 中含有 3NA 对电子C 9.2g NO2 和 N2O4 的混合气中含有的氮原子数为大于 0.2NAD某氯化铁溶液中 Fe3+的数目为 NA，则 Cl-的数目大于 3NA8CH3 的二氯取代物的同分异构体共有A9 种 B10 种 C11 种 D12 种9下列反应不属于取代反应的是A由乙醇制乙醚 B甘氨酸分子间脱水制二肽C由丙酮制 2-丙醇 D苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10 研究物质性质的方法很多，其中对照实验就是一种重要的方法，下
2、列装置不是作为对照实验的是 A. BC D11 下列化学用语书写正确的是ANaHS 水解反应：HS + H2O H3O+ S2B少量铁与热的浓硝酸反应：Fe + 6HNO3（浓） Fe3 3NO 3 3NO 23H 2OC 右图装置中石墨电极上的电极反应为：O 2 + 4e- + 2H2O = 4OH-D湿法炼铜的原理：Cu 2S + O2 高 温 2Cu + SO212 某温度时 ，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的 3 条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI 的 Ksp 依次减小。已知 pAg=lgc(Ag +)，pX=lgc(X )，利用 pXpAg的坐标系可表示出 Ag
3、X 的溶度积与溶液中的 c（Ag +）和 c（X ）的相互关系，下列说法错误的是 AA 线是 AgCl，C 线是 AgI Be 点表示由过量的 KI 与 AgNO3 反应产生 AgI 沉淀C d 点是在水中加入足量的 AgBr 形成的饱和溶液DB 线一定是 AgBr13 pH=1 的 1L H2SO4 溶液与 0.1mol 的 Na2CO3 混合，充分反应后向混合液中加入 14g 的BaCl2xH2O，Ba 2+恰好完全沉淀，则 x 的值是A2 B4 C6 D826.（ 14 分）燃煤废气中的氮氧化物（NO） 、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（1）对燃煤废气进行
4、脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。如：（2）将燃煤废气中的 CO2 转化为甲醚的反应原理为：已知在压强为 aMPa 下，该反应在不同温度，不同投料比时，CO 2 的转化率见下图：若温度升高，则反应的平衡常数 K 将 （填“增大” 、 “减小”或“不变” 。下同） ；若温度不变，提高投料比m（H 2）/n （CO 2），则 K 将 ；该反应 H0（填“” 、 “”或“=” ）若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 。在 aMPa 和一定温度下，将 6molH2 和 2mol CO2 在 2L 密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中 CH3OCH3
5、的体积分数约为 16.7%（即 1/6） ，此时 CO2 的转化率是 。27. （14 分）已知 A 为常见金属，X、Y 为常见非金属单质，Y 为固体且存在多种同素异形体；X、E、F、G 常温下为气体，C 为液体，B 是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质） 。现用 A 与石墨作电极，B 的浓溶液作电解质，构成原电池并发生反应。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：部分反应的条件及生成物被略去）请填写下列空白：（1）B 的电子式是 ；YA氯气D 溶液CXD 无水晶体E F G HAB 溶液G原电池反 应氧气Y 高温电解熔融操作 a氧气 氧气 C浓溶液（2）反应
6、为 A 在某种气体中燃烧，生成单质 Y 和 A 的氧化物，其反应方程式为 _ （3）从 D 溶液制备 D 的无水晶体的“操作 a”为 ，若直接加热 D 溶液，蒸干后所得物质为 ，该物质可溶于 B 的浓溶液，原因是 （用离子方程式表达） ；（4）反应的化学方程式为 。（5）反应的离子反应方程式为 。28. (15 分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将 SO2 通入按一定比例配成的 Na2S 和Na2CO3 的混合溶液中，便可得到 Na2S2O3，其制备反应方程式为：(1) 在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_。(2) 用该方法获得的 Na2S2O35H2O 晶体中常混有
7、一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水） 。【提出假设】假设 1：晶体中只含 Na2CO3 杂质假设 2：晶体中只含 Na2S 杂质假设 3：_【查阅资料】Na 2S2O3 在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应。【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀 H2SO4,并将产生的气体通入 CuSO4 溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设 2 不成立。你认为其结论是否合理？_ (填“合理” 、 “不合理”）并说明理由：_【设计方案进行实验】若已知样品中有且只有一种杂质（Na 2CO3 或 Na2S） ，为验证到底是哪种杂质，请设计实验并
8、完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。限选实验试剂：3 molL-1 H2SO4、1 molL-1 NaOH、酸性 KMnO4 溶液、饱和 NaHCO3 溶液、品红溶液、澄清石灰水实验方案 现象及结论(3) 实验室里常用 K2Cr2O7 来滴定 Na2S2O3 溶液的浓度，原理为：第一步，用标准 K2Cr2O7溶液与过量的 KI 溶液反应；第二步，用待测定的 Na2S2O3 溶液滴定析出的 I2；A.第一步中 Cr2O72- 变成 Cr3+，则在酸性环境下该反应的离子方程式为 ；B.多次滴定后，测得 Na2S2O35H2O 的含量约为 102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的
9、原因是_。36.【化学选修 2：化学与技术】 （15 分）分析下面两个案例并回答有关问题。 某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中 W、X、Y、Z 处某次水样抽测结果如表所示。地点项目W X Y Z水温/ 15 18 26 25pH 6 8 5 5溶解氧量/（mgL 1 ） 11 9 7 3 导致 X、Y 处水样 pH 变化的原因可能是 ； Z 处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是 。 某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为 Fe2O3，还含有 SiO2等杂质） 、煤 矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。 随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水
10、泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称 A 、B 、C 、D ； 以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式 ； 从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出 2 种措施即可） 。37.【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 48。X 的一种 12 型氢化物分子中既有 键又有 键，所有原子共平面。Z 是金属元素，Z 的单质和化合物有广泛的用途。已知 Z 的核电荷数小于 28，且次外层有 2 个未成对电子。工业上利用 ZO2 和碳酸钡在熔融状态下制取化合物 M（M可看做
11、一种含氧酸盐） 。经 X 射线分析，M 晶体的最小重复单元为正方体（如上图） ，顶点位置为 Z4+所占，体心位置为 Ba2+所占，所有棱心位置为 O2所占。（1 ） Y2+的结构示意图_ ；Z 的价层电子排布式为_。（2 ） X 在该氢化物中以_方式杂化；X 和 Y 形成的化合物 YX2 的电子式为_。（3 ） 制备 M 的化学反应方程式是_；在 M 晶体中，若将 Z4+置于立方体的体心，Ba 2+置于立方体的顶点，则 O2处于立方体的_；已知 O2半径为 1.41010 m，Z 4+的半径为 6.151011m，阿佛加德罗常数为 NA，则M 的密度为_gcm 3。 （不必化简）38 【 化学
12、 选修 5：有机化学基础 】 （15 分）卡托普利（E）是用于治疗各种原发性高血压的常用药物，可由下列路线合成：(1) A 的结构简式是_， B 中含有官能团的名称是 _。(2) CD 的反应类型是_(3) 已知： （高分子化合物） ，请完成下列方程式：BF 的化学方程式：_；GH 的化学方程式：_ 。(4) D 的消去产物 有多种同分异构体，如 等。写出其中满足下列条件的同分异构体：A含有苯环，不含甲基；B能与 NaOH 溶液以物质的量之比 1：1 完全中和；C苯环上一卤代物只有一种_(5) 下列关于卡托普利的说法正确的是_。a.能发生取代反应 b.在氧气中充分燃烧的产物有 SO2c.能与
13、Na 反应生成氢气 d. E 的分子式为 C9H16NO3S化 学7.D 解析：A 中 CHCl3 在标况下为液体；B 中一个 NH3 中有 4 对电子；C 中氮原子数等于0.2NA。8.B 解析：两个氯原子都在甲基上的同分异构有 1 种；一个氯原子在甲基上，另一个氯原子在苯环上的共有 3 种；两个氯原子都在苯环上的有 6 种。共 10 种。9.C 解析：C 中的反应是还原反应或加成反应。10.D 解析： D 选项中垫白纸是为了更好的观察颜色突变。11.C 解析：A 中 NaHS 的水解应为 HS- + H2O H2S + OH-；B 中浓硝酸应拆开；C 是 Al的吸氧腐蚀；D 中的反应是火法
14、炼铜。12.B 解析：由于 AgI 的 Ksp 最小，所以是图中的 C 线，依次类推 B 线是 AgBr，A 是 AgCl，故选项 A、D 正确。B 选项中的 e 点位于溶解平衡线上，说明此时已达平衡，故平衡不会朝生成沉淀的方向移动，B 错。C 选项中的 d 点是平衡点即此时溶液是饱和的，故C 对。13.B 解析：pH=1 的 1L H2SO4 溶液与 0.1mol 的 Na2CO3 混合后溶质是 Na2SO4 和NaHCO3，其中能和 BaCl2xH2O 反应的是 Na2SO4。Na2SO4 BaCl2xH2O0.05mol 0.05mol所以 BaCl2xH2O 的相对分子质量为 14/0
15、.05=280280=137+235.5+x18 x=426.（ 14 分）80 （ 2 分）27.（ 1） N H H Cl + - （2 分）（2 ） 2Mg + CO2 点 燃 2MgO + C (2 分) （3 ）将 D 溶液在 HCl 气流中蒸干 (2 分) Mg(OH)2 (2 分)Mg(OH)2+ 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3 H2O (2 分)（4 ） C + 4HNO3（浓） CO2 + 4NO2 + 2H2O (2 分) （5 ） Mg2NH 4 = 2NH3 H2Mg 2 (2 分)28.（ 15 分） （1）赶走水中的溶解氧 （或空气） （2 分）（2 ） 晶
16、体中含 Na2S 和 Na2CO3 两种杂质（2 分）不合理；（1 分 ） Na2S2O3 与稀 H2SO4 反应生成的 SO2 和 H2S 发生反应，可能无H2S 逸出。 （2 分）实验方案 现象及结论取适量晶体于烧瓶中，加入足量 3 molL-1 H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有酸性 KMnO4 溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶。 （2 分）品红不褪色，石灰水变浑浊，则假设 1 成立；（1 分）品红不褪色，石灰水不浑浊，则假设 2 成立；（1 分）（其他合理答案均给分）（3 ） 14H+ +Cr2O72- + 6I- = 3I2 + 2Cr3+ + 7H2
17、O（2 分） 晶体中含有杂质（如 Na2S 等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水（ 2 分）（其他合理答案均给分）36 （ 15 分） 造纸厂排放的碱性污水使 X 处河水 pH 升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成 Y 处等的河水，pH 降低（或火力发电厂燃烧产生的 SO2 会导致酸雨，飘落后使 Y 处等的河水 pH 降低） 化肥厂、农田及生活污水使 Z 处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡 发电厂 焦化厂 炼铁厂 水泥厂Fe 2O33CO 高 温 2Fe3CO 2 CaCO3SiO 2 高 温 CaSiO3CO 2用炼
18、铁厂的炉渣（或 CaSiO3）作为水泥厂的原料用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂烯煤时产生的 SO2，减少对空气的污染建立污水处理系统37 （ 15 分） （ 第(3)3 分, 其它每空 2 分, 共 15 分）（1 ） 3d24s2 （2 ）sp 2 （3 ） TiO2 + BaCO3 = BaTiO3 + CO2 面心 AN)103.4(2838 （15 分） （1） CH2=C-C-OHOCH3 （2 分） 羧基 氯原子（ 2 分）（2）取代反应（1 分）（3） ClCH2CH-C-OHOCH3 + 2NaOH HOCH2CH-C-ONaOCH3 + NaCl + H2O(2 分）nHOCH2CH(CH3)COOH 催 化 剂 OCH2CH-COCH3nOHH +(n-1)H2O （2 分） （4）CH2OHCH2NH2HOCH2HO 、 CH2OHCH2NH2HOCH2 OH(每空 2 分，共 4 分）（5）abc (2 分）
