化学键讲义新教材人教版（2019）高中化学必修一（知识点习题作业）(共23页).docx

精选优质文档-倾情为你奉上第4章 物质结构 元素周期律第三节 化学键知识点一 离子键1离子键的形成(以氯化钠的形成为例)(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2NaCl22NaCl。(2)利用原子结构的知识解释：2离子键和离子化合物3电子式(1)概念：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。(2)微粒的电子式微粒电子式(举例)原子离子阳离子阴离子化合物(3)离子化合物形成过程的电子式【特别提醒】(1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。【思考】1“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。2含离子键的化合物一定是离子化合物吗？提示：一定是