精选优质文档-倾情为你奉上金属与酸反应的规律大总结一、金属与酸反应的规律1、K、Ca、Na等活泼金属能与水剧烈反应生成H2 。2、金属活动顺序H前的金属与非氧化性酸反应生成H2 。3、金属活动顺序H后的金属与非氧化性酸不反应，但能与强氧化性酸发生反应，但不产生H2 ，而是H2O ，如铜与稀硫酸不反应，但能与浓硫酸、硝酸等强氧化性酸反应。4、很不活泼金属Pt、Au等不溶于氧化性酸，但能溶于王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比为13的比例混合而成）。5、常温下，Al、Fe遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，这是金属与强氧化性酸发生氧化还原反应的结果。6、铁与硝酸反应较为复杂，具体情况如下：铁与稀硝酸反应，还原产物一般为NO：铁不足：Fe + 4HNO3（稀） Fe(NO3)3 + NO + 2H2O铁过量：3Fe + 8HNO3（稀） 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O铁与浓硝酸反应，还原产物一般为NO2 ：常温下：发生钝化加热时：剧烈反应，一般生成铁盐。二、金属与非氧化
