1、化学知识点复习提纲1.物质有固、液、气三种状态，在一定条件下可以相互转化。这种转化的微观实质是构成物质的微粒间的空隙发生变化。2.物质分为混合物和纯净物，如空气是（氮气、氧气、二氧化碳）等组成的混合物，氧化铁、镁条分别是由氧化铁分子和镁分子组成的纯净物。纯净物又分为单质和化合物，单质是同一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧化物是一种化合物，由两种元素组成，其中一种是氧化物。引申一： 共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共
2、有，使两个原子形成化合物分子。例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。非金属氢化物（如 HCl、H 2O、NH 3 等） 、非金属氧化物（如CO2、 SO3 等） 、无水酸（如 H2SO4、HNO 3 等） 、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。3.酸、碱、盐都是化合物。酸在电离时所生成的阳离子全部是氢离子（H +） ；碱在电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH -） ；盐在电离时生成金属离子和酸根离子。引申一：什么叫电离？电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过
3、程。固体溶质进入溶液后，首先发生微粒（分子或离子）的扩散（吸热）过程，接着是形成水合离子或水合分子的水合过程（放热） 。将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离。引申二：什么是电解质？电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。 单质和混合物都不是电解质。在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质；反之为弱电解质。强电解质一般有：强酸强碱，大多数正盐，如：硫酸、氢氧化钠、硫酸铜；弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3H2O ） ，以及少数盐，如：醋酸铅、氯
4、化汞。另外，水是极弱电解质。 4.分子是保持物质化学性质的最小微粒。它是构成物质的一种粒子；有一定的大小和质量、在不停地运动、之间存在间隙。由分子构成的物质有：大多数非金属单质、非金属元素的氢化物、大多数非金属元素的氧化物、有机物等。引申一：有机物是有机化合物的简称，它是碳氢化合物（烃）及其衍生物。除水和一些无机盐外，生物体的组成成分几乎全是有机物，如淀粉、蔗糖、油脂、蛋白质、核酸以及各种色素。引申二：金属与非金属的根本区别是金属的电阻随着温度的升高而增大,即金属具有正的电阻温度系数,而非金属的电阻却随着温度的升高而降低,即具有负的温度系数。金属的最外层电子数一般小于 4 ，而非金属的最外层电
5、子数一般大于 4。5.原子是化学变化中的最小粒子。分子是由原子构成的，有的原子也能直接构成物质（如金属单质，极少数非金属单质如金刚石、石墨等，极少数非金属氧化物如二氧化硅等） 。原子也有一定的大小和质量，不停地运动，之间有空隙。原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核核核外带负电荷的电子构成；原子核一般是由质子（带正电）和中子（不带电）两种离子构成；核电荷数质子数核外电子数（原子呈电中性） ；相对原子质量近似等于质子数加中子数。 （质子质量近似等于中子质量为 1.671027 Kg）核外电子按照能量高低在离核距离不同的电子层上运动，其分布按照 2888n 的分布。6.离子是带电的原子或原子团。带
6、正电荷的离子叫阳离子，带负电荷的离子叫阴离子。大多数盐类、碱类是由离子直接构成的，简单说就是可溶解的盐类和碱类是由离子构成的。引申一：酸是由什么构成的？酸是由分子构成的。7.元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。物质是由元素组成的。地壳里不同元素的含量不同，其质量分数排在前四位的依次是：氧、硅、铝、铁。元素可分为金属元素、非金属元素核稀有气体元素。8.元素的化合价是元素的原子相互化合的数目。换一种说法是：化合价是元素中的原子得失电子的或生成共用电子对的数目。引申一：记住周期表中前 30 种元素的核电荷数（原子序数等于核电荷数） ，可以推出化合价。重点：记住常见元素和根的化合价。这是写化学式
7、的关键。1 价：钾、钠、银、亚铜、氯、溴、氟，氢氧、硝酸根2 价：钙、镁、钡、铜、亚铁，氧、硫、碳、氮、锰，硫酸、碳酸根3 价：铝、铁，氮、磷4 价：硅、碳、硫、氮、锰5 价：氮、磷6 价：硫、锰 7 价：锰9.化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。其含义表示一种物质；表示组成该物质的元素；表示一个分子；表示一个分子中所含各种原子的原子个数。重点：化学式的写法正负化合价代数和为零。10.物质不需要化学变化就表现出来的性质叫物理性质；物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如还原性、酸性、碱性、可燃性、稳定性等。化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化。
8、在化学反应里，能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。11.化学反应的基本类型化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。分解反应：一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。置换反应：一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。复分解反应：两种化合物相互交换生产另外两种化合物的反应。引申一：金属化学活动性质顺序K、Ca 、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn 、Pb 、(H)、Cu、 Hg、 Ag、Pt、Au只有排在氢前面的金属才能跟盐酸或稀硫酸反应得到氢气和另一种盐；在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在
9、其后面的金属从它的盐溶液中置换出来。12.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。利用本定律：已知反应物和生成物，配平化学方程式；确定反应物或生成物的化学式；进行有关化学方程式的计算；解释化学反应中的一些现象。引申一：质量为什么守恒？从原子分子的观点看，化学反应的实质是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其它物质的过程。在化学反应过程中，反应前后原子的种类和数目都没有发生改变，各原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。13.化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式表示什么物质参加反应，在什么条件下生成了什么物质。书写化学
10、方程式时要求：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各种原子数目必须相等；三是书写一定要规范化，反应条件、气体、沉淀、加热等符号要准确规范地标出。14.溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液是溶质和溶剂组成的。被溶解的物质叫做溶质；能溶解其它物质的物质叫做溶剂，常见的溶剂是水，酒精、汽油等物质也可以做溶剂。饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。溶解性和溶解度：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性；在一定温度下，某种物质
11、在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这个温度下在这种溶剂里的溶解度。溶解度曲线：从固体溶解度曲线可知，固体物质溶解度大小主要受温度影响，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；少数固体物质受温度影响变化很小（如食盐） ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小（如熟石灰） 。15空气是一种混合物。其成分按体积分数计算，大约是N278，O 221，稀有气体（He、Ne、Ar、Xe、Rn）0.94%，CO 20.03，其它气体和杂质 0.03。由于空气中含有较多氧气，因此可以提供生物呼吸，支持燃烧。工业上应用氮气和氧气的沸点不同（分别为196和183） ，通过深度冷凝分离得
12、到氮气和氧气。16氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。凝点为218。其化学性质比较活泼，在一定条件下，可以跟某些非金属、金属或化合物发生氧化反应。可以供给呼吸和支持燃烧。（1） 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 （点燃） 2MgO (剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生产白色固体)（2） 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 （点燃） Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四溅，生产黑色固体）（3） 铜在空气中受热：2Cu + O2 （加热） 2CuO （产生黑色固体）（4） 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 (点燃 ）2Al 2O3 （剧烈燃烧，生成灰色固体）（5） 氢气中空气中燃烧：2
13、H 2 + O2 (点燃 )2H2O （安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，用干冷烧杯罩在火焰上壁上有水珠生成）（6） 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P + 5O2 (点燃) 2P 2O5 （发出黄白光，出现大量黑烟，生产白色固体）（7） 硫粉在空气中燃烧： S + O2 (点燃 ) SO2 （产生淡蓝色火焰）（8） 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 (点燃 )CO2 （剧烈燃烧，发出白光）（9）碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 (点燃) 2CO （10） 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 (点燃) 2CO2 （发出蓝色火焰）（11） 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2
14、(点燃) CO2 + 2H2O （发出明亮的火焰）（12）酒精在空气中燃烧：C 2H5OH + 3O2 (点燃) 2CO2 + 3H2O （发出淡蓝色火焰）（13）玻义耳研究空气的成分实验 2HgO (加热) Hg+ O 2 （14）加热高锰酸钾：2KMnO 4 (加热) K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理 1） （15）过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 (MnO2)2H2O+ O2 （实验室制氧气原理 2）17水是由氢、氧两种元素组成的；每个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。纯净的水无色、无气味、没味道。在101KPa 时，水的凝固点是
15、0，沸点是 100，4是的密度最大；含有较多的可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，反之则叫做软水。18二氧化碳是一种无色气体，密度比空气大，能溶于水，不可燃，也不支持燃烧（使燃着的木条熄灭） ，没有还原性；与水反应生成碳酸，与石灰水反应生成碳酸钙（通入石灰水使其变混浊） 。干冰是固体二氧化碳。CO2+H2O=H2CO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H 2O一氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气稍小，难溶于水，在空气中能燃烧；不跟水反应；具有还原性，可以跟某些氧化物反应（如三氧化二铁、氧化铜等） ；有毒，可与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧而导致死亡。2CO+O2(燃烧)2CO 219金属
16、大多数具有光泽，能够导电，有延展性，能够导热，容易弯曲；大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝（Al 2O3）膜附着在表面，阻止铝进一步氧化；铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应生成铁锈（Fe 2O3）,由于其很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。生铁含碳 2至 4.3，含硫、磷等杂质较多，一般硬而脆，强度差，不宜锻轧；钢含碳 0.03至 2,含杂质较少，硬度大，具有良好的延展性和弹性。工业炼铁是利用一氧化碳的还原性，把铁从铁矿石中还原成单质。3CO+Fe 2O3(高温)2Fe+3CO 2 CO
17、+CuO(高温)Cu+CO 220.酸：电离时阳离子只有 H+；pH 值小于 7；使紫色石蕊溶液变红。 （1）酸能跟多种金属发生反应，产生盐和氢气，这是一种置换反应；能够与酸发生置换反应的金属是位于金属活动顺序表中氢之前的。但是浓酸没有这种性质。 （2）酸能跟某些氧化物反应生成盐和水。 （3）酸能跟某些盐反应生成另一种盐和酸：如碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、放出二氧化碳，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。 （4）酸能跟碱反应生成盐和水。盐酸是一种无色有刺激性气味的液体。浓盐酸易挥发出氯化氢气体，遇水蒸气生成白雾。有酸味和腐蚀性。硫酸纯净的硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不易挥发。浓硫酸具有
18、很强的腐蚀性、吸水性，溶于水时放出大量的热。稀硫酸具有酸的通性。注意一：酸能跟金属反应，生成盐和氢气，但是有的金属如钾、钠可以直接与水反应，因此举例时尽量用铁或锌。注意二：浓硫酸溶于水放出大量的热，因此注意配制稀硫酸时要正确操作。21碱：电离时阴离子只有 OH-1；pH 值大于 7；使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。碱可以跟某些酸性氧化物反应生产盐和水；碱跟酸反应生成盐和水；有的碱可以跟盐反应生成新盐和新碱（如碳酸钠跟氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠） 。氢氧化钠是一种强碱，白色固体，易溶于水并放出大量的热；易吸收空气中的水蒸气而潮解，有腐蚀性（可以与玻璃、金属、有机物、蛋白质反应） ，
19、可用于肥皂、石油、纺织等行业。氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液称为石灰水，有腐蚀性。注意：在水中沉淀的氢氧化物有 Al(OH)3 、 Mg(OH) 2 、Ca(OH)2 、Cu(OH) 2 、Fe(OH) 3 、Zn(OH) 222盐：盐可以跟某些金属反应，如硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜（颜色变化？） ；某些盐可以与酸或碱反应，如碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、放出二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。知识点：氯化钠（食盐）在水中的溶解度随温度升高增加不明显；碳酸钠（纯碱）和碳酸氢钠（小苏打）水溶液呈碱性，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解（NaHCO3 加热
20、生成碳酸钠和水，放出二氧化碳） ；碳酸钙不溶于水，可以烧制水泥和石灰（生石灰氧化钙，熟石灰是氢氧化钙） 。知识点：几种物质和溶液的颜色红色：铜、红磷；黑：氧化铜、木炭、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉蓝色：氢氧化铜、五水硫酸铜、铜盐溶液红褐色：氢氧化铁绿色：碱式碳酸铜、亚铁盐溶液黑紫色：高锰酸钾黄色：硫，铁盐溶液23化肥氮肥如尿素、碳酸氢铵，促使作物茎叶生长茂盛，夜色浓绿磷肥如过磷酸钙，促使作物根系发达，增强抗旱能力，穗粒多、满。钾肥如硫酸钾、氯化钾，促使作物健壮，茎秆粗硬，抗病虫抗倒伏。复合肥如磷酸二氢铵、硝酸钾，起到复合作用微量元素肥硼、锰、锌肥等，促进作物生长发育，抗病。24重要燃料煤由多种有
21、机物和无机物组成，灰黑或黑色固体，在空气中可以燃烧（隔绝空气加强热，可以分解成焦炭、煤焦油、煤气等） ，燃烧时会排放二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些污染物易形成酸雨石油由多种有机物组成的混合物，主要碳、氢元素，黑色或深棕色黏稠状液体，在空气中可以燃烧。加热炼制可以得到汽油、柴油、煤油、液化气等。天然气（沼气）主要成份是甲烷，无色、无味气体，密度比空气小，极难溶于水，燃烧时火焰明亮呈蓝色，燃烧后对环境影响小汽油石油加工产品之一，燃烧后主要污染物有一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物等，有一定污染。酒精（乙醇）无色透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任何比例互溶，能溶解多种有机物。属于可再生能源，污
22、染较小。氢气无色、无味气体，是密度最小的气体，难溶于水。燃烧时火焰呈淡蓝色，最清洁的能源，热量高，但制取成本高、难以储存。25化学合成材料合成有机高分子材料的简称。塑料聚氯乙烯、聚乙烯、聚苯乙烯塑料等；塑料很难在自然界被讲解，长期堆积会破坏土壤、污染地下水等，焚烧塑料会产生有毒气体造成空气污染。合成纤维涤纶（的确良） 、锦纶（尼龙） 、腈纶，用作纺织原料。合成橡胶丁苯、顺丁、氯丁橡胶等，可以做轮胎等。26化学物质对人体健康的影响（1）重要的机体元素钙在人体内有 1.2 千克，主要以羟基磷酸钙晶体形式存在，使骨骼、牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿及青少年缺钙会导致佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松、易骨折。
