无机化学重点笔记(共15页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上第一章 物质的状态理想气体：是设定气体分子本身不占空间、分子间也没有相互作用力的假想情况下的气体。实际气体：处于高温（高于273 K）、低压（低于数百千帕）的条件下，由于气体分子间距离相当大，使得气体分子自身的体积与气体体积相比可以忽略不计，且分子间作用力非常小，可近似地将实际气体看成是理想气体。pV = nRT（理想气体状态方程式） R称为比例常数，也称为摩尔气体常数。 R = 8.314 Pam3mol-1K-1 = 8.314 kPaLmol-1K-1 = 8.314Jmol-1K-1（Pam3=Nm-2m3=Nm = J）道尔顿理想气体分压定律 式中 xi 为某组分气体的摩尔分数。理想气体混合物中某组分气体的分压等于该组分气体的摩尔分数与总压力的乘积。分体积定律当几种气体混合时，起初每一种气体在各处的密度是不同的，气体总是从密度大的地方向密度小的地方迁移，直至密度达到完全相同的状态，这种现象称为扩散。