精选优质文档-倾情为你奉上一原电池1.构成原电池的条件：两个电极其中一个电极的材料为较活泼的金属；另一个电极的材料为较不活泼的金属或金属氧化物导体或石墨形成闭合回路电解质溶液自发进行的氧化还原反应。2. 负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。3.电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。4.溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。5原电池原理的应用：比较不同金属的活泼性强弱：一般来说，活泼性较强的金属作负极，质量减小，发生氧化反应，活泼性较弱的金属或非金属作正极，质量不变或增加，发生还原反应 加快化学反应速率：实验室应用粗锌制H2。 设计成原电池金属的防护：牺牲阳极的阴极保护法。二、化学电源1.铅蓄电池放电时，负：Pb+SO42-2e-=PbSO4，正PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O2.充电时的电极反应阳：PbSO4+2H2O2e-=PbO2+4H+SO42- 阴：PbSO4+2e-=Pb+S
