1、1化学选修四期末测试题本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108选择题（50分）一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。1已知：H 2(g)F 2(g) = 2HF(g) H270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成 2个氟化氢分子放出270kJB1mol 氢气与 1mol氟气反应生成 2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于 2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分
2、解成1mol的氢气和1mol的氟气放出 270kJ热量2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示醋酸的pH为233可逆反应2SO 2O 2 2SO3，如果SO 2的起始浓度为2molL 1 ，2min后SO 2的浓度为1.8 molL1 ，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为A0.1molL 1 min1 B0.9molL 1 min1C0.2 molL 1 min1 D0.05molL 1 min14. 下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H
3、+)增大的是 ( ）AClO - BFe 3+ CS 2- DNO 3-5已知汽车尾气无害化处理反应为 2()NOgC22()()NgCO下列说法不正确的是A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡625 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq) + (aq)+ (aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H O(1); H= 57.
4、3 kJ/mol24SO2Ba2B.KOH(aq)+ H SO4(aq)= K SO4(aq)+H O(1); H= 57.3kJ/mol12122C.C8H18(1)+ O (g)=8CO (g)+ 9H O; H= 5518 kJ/mol5D.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18H O(1); H= 5518 kJ/mol2228用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V 2，则V l和V 2的关2系正确的是（ ）AV 1V 2 BV 1V 2 CV 1V 2 DV
5、1V 2 7已知：4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g). H= 1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )9 25 时，水的电离达到平衡：H 2O H OH ； H0，下列叙述正确的是 ( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH )降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大， KW不变C向水中加入少量固体CH 3COONa，平衡逆向移动， c(H )降低D将水加热， KW增大，pH不变10在Na 2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系不正确的是 A c（OH -）= c（HS -）+ c（H
6、 ）+ c（H 2S）B c（OH -）= c（HS -）+ c（H ）+ 2 c（H 2S）C c（Na ）= 2 c（HS -）+ c（S 2-） + c（H 2S）D c（Na ）+ c（H ）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c（OH -）二、双项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。11.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO 相比，NaCN溶液的PH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法正确的是A、酸性强弱：HCN HClO B、PH
7、: HClO HCNC、与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量： HClO HCND、酸根离子浓度：c(CN -) c(NH4+)c(H+)c（OH -）C溶液中的c(H +) +c (NH4+) =c（Cl -）+c（OH -）D.溶液中的c(NH 3H20) =c(NH4+)非选择题（50分）16、（9分）(1)某温度时，在2 L容器中 X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_ _ 反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 (2) 甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知：2CH 4（g）+3O 2（g）=2CO（g）+4H 2O（l） H
8、 1= 1214 kJ/mol2CO（g）+O 2（g）=2CO 2（g） H 2= 566 kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。17、（12分）已知某可逆反应mA(g)nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空（1） P1 P2 ,化学计量数的关系:mn_q；(填“”.“”或“”）（2） T 1 T2, (填“”.“”或“”）该反应的正反应为_反应。（填“吸热”或“放热”）18、（12分）（1 ）对于Ag 2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其K sp=_。（2）在25下，向浓度均为0.1
9、 molL-1的MgCl 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 （已知25时K spMg(OH)2=1.810-11，K spCu(OH)2=2.210-20）。B的体积分数t(时间)T1、P 1T1、P 2T2、P 24（3 ） 下列说法不正确的是_。A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl 小；B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C. 对于 Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH -，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D. 除去溶液中的Mg 2+，用OH -沉淀Mg 2+比用CO
10、 32-效果好，说明Mg(OH) 2的溶解度比MgCO 3大E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。19（10分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中 ，同时加入0.1 molL-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象乙： 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 molL -1 HA和HCl溶液的pH； 再取0.1 molL-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 molL-1的HA溶pH 1（填“”、“、吸热 （每空3分）18、（12分）（每空3 分）（1 ） c(Ag+)2c(S2-) （2）Cu(OH) 2 Cu2+ + 2NH3H2O = Cu(OH)2 +2NH4+（3）BD19、 （每空 2分） (1) B (2) A； D20、（1）a=1 （3分） （2）66.7% （2分）（3）0.005 mol 2L-2 （不写单位不扣分） （2分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D D B A B C A B A题号 11 12 13 14 15答案 BD AD AB BD BC
