1、1配制一定物配制一定物 质质 的量的量 浓浓 度的溶液度的溶液 教案教案教学目的：知识目标1、 使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。2、 进一步学会容量瓶的使用。能力目标：培养学生以事实为依据，分析解决实际问题的能力。态度目标：1、 培养学生实事求是的精神。2、 培养学生精诚合作的态度。教学重难点：1、一定物质的量浓度溶液的配制方法。2、误差分析教学方法：对比教学法，演示实验法，多媒体教学仪器药品：容量瓶（150 毫升） 烧杯（100 毫升） 玻璃棒 胶头滴管 药匙 滤纸 托盘天平 NaCl（固体） 蒸馏水教学过程：一、一、 复习提问 ：如何配制 100g 质量分数为 5%的 NaC
2、l 溶液？计算溶质的质量和量取水的体积。用天平称量 5gNaCl。用量筒量取 95mL水。在烧杯中溶解（把水的密度近似看作 1g/cm3） 。引言 如何配制一定物质的量浓度的溶液？复习思考2物质的量浓度计算公式是：CB = nB / V二、一定物质的量浓度溶液的配制在实验室用 NaCl 固体配制 250mL0.1mol/L NaCl 溶液n(NaCl)=c(NaCl) V(NaCl)=0.1mol/L0.25L=0.025molm(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl) =0.025mol58.5g/mol=1.46g学生活动计算氯化钠质量，熟悉演示实验3-1详细讲解 配制一定物质的量浓度
3、的溶液步骤计算： NaCl 的质量称量：（复习天平的使用）溶解：在烧杯中用 100 毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解，为什么？）转移：移入 250mL 容量瓶。 （需要使用到什么仪器？）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。 （思考：为什么？）定容：加水到接近刻度 1-2 厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。 （为什么？）摇匀、贮存：存放于试剂瓶。 （溶液能否保持在容量瓶中？）模拟实验学生选择实验 所需仪器3烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用） 、量筒（液体溶质使用） 容量瓶的介绍：1、构造：磨口、细颈、底平。2、特点： （1）容量瓶上注明温度和容量；（
4、2）容量瓶上只有刻线而无刻度。3、使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液4、注意事项（1）瓶塞不漏液；（2）不可装热或冷的液体；（3）不许存放液体或进行化学反应。使用托盘天平应注意哪些操作要点？（1）使用前应调整天平的零点；（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；（3）称量时遵循左物右码；（4）用镊子夹取砝码应从大到小顺序；（5）称量完毕应将砝码回盒，游码归零。问题探究（诱思）在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？提示:根据计算公式 CB = nB / V,能够引起 nB 和 V 增大或减小的操作都会引起溶液浓度的误差。学生活动 学生分组讨论归纳总结三、讨论与思考1、为
5、什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？42、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒？为何要将洗涤后的溶液要注入容量瓶中？3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？四、误差分析及讨论1、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？（1）称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。 （2）天平的砝码生锈。 （3）溶质溶解后没有恢复至室温就转移。（4）未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。学生活动 学生举手抢答2、视线误差分析俯视（视线偏高）仰视（视线偏低）俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响：俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度（ ） ；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度（ ） 。 五、小结：容量瓶的使用六忌一忌用容量瓶进行溶解（为什么？）二忌直接往容量瓶倒液（为什么？）三忌加水超过刻度线（为什么？）四忌读数仰视或俯视（为什么？）5五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（为什么？）六忌标准液存放于容量瓶（为什么？） 课后思考1、如何用物质的量浓度为 18.4mol/L 的浓硫酸配制浓度1.84mol/L 的稀硫酸 500mL。C（浓溶液）V(浓溶液)=C(稀溶液) V(稀溶液)2、如何用 CuSO45H2O 配制 100mL1mol/LCuSO4 溶液。
