1、1课题名称: 化学反应速率教材版本：人教版教师姓名：陈家河学校：潮安区龙溪中学教龄：九年职称：中学一级说课文稿一、教材分析各位评委老师，大家好。今天我说课的课题是人教版化学选修4化学反应原理第二章第一节：化学反应速率，本节内容我打算用 1 个课时完成。化学反应速率是高中化学重要的基础理论，是中学化学的重点内容，也是高考的热点。纵观整个高中化学，这部分内容是对必修 2 化学反应速率的深化；就本教材而言，这部分内容是继化学反应与能量的变化后，对化学反应的进一步认识，并为后续学习影响化学反应速率的因素及化学平衡等课程做好准备。同时，化学反应速率对工农业生产也有重要的指导意义。二、学生情况分析高二的学
2、生，已经有了 2 年化学学习背景，并且经过高一必修 2 化学反应速率与限度的学习，大部分学生对于化学反应速率这一概念及其表示方法已经有了初步的认识，知道化学反应有快慢之分，浓度能影响化学反应速率的大小，但不知其因，也没有作定量研究。因此，2教师应激发学生的求知欲，加强过程与方法的培养，提高学生的定量分析能力和综合归纳能力。三、教学目标及重、难点1、知识和技能：1）了解化学反应速率的概念、定量表示方法。2）探究对同一反应，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率，它们之间的关系。3）理解化学反应速率的表达式及其相关计算。过程与方法：1）通过生活中有关事例定性分析化学反应的快慢，引入化学反应速率的概念
3、，既理解了化学反应速率的概念，又培养了学生知识迁移能力。2）通过测量相同时间内生成 H2 的体积多少，为学生理解化学反应速率的概念增强了感性认识，通过学生讨论交流明确和理解化学反应速率的表示方法。3）通过实验，培养学生观察的能力，记录实验现象的能力，提高学生分析问题、解决问题、交流和表达的能力。3、情感态度与价值观：通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活和科学研究中的作用，提高对化学科学的认识4、教学重、难点：重点：化学反应速率的表示方法及浓度与化学反应速率之间的定3量关系。难点：化学反应速率的应用和计算。而这一部分内容是高考的热点，其中浓度与反应速率之间的数学表达式的建立，以及与后面化
4、学平衡内容的综合考察对于初步运用定量分析法的学生来说，是较高的要求。四、教学方法本节课我主要采用归纳推导、试验探究的方法学习化学反应速率的表示方法；采用分析推理、归纳、验证的方法来使学生理解浓度与化学反应速率之间的定量关系。五、学法指导运用交流讨论、分析归纳、实验验证等方法进行学习本节内容。六、教学程序设计（一）创设问题情景，引入课题。 （3 分钟）多媒体展示氢气与氧气混合气体的爆炸反应，钢铁生锈和石灰岩地区溶洞的形成，定性分析化学反应的快慢。 （回顾并整理化学反应速率的定义，表示方法，表达式，单位等必修二以学习的基础知识）设置疑问：化学反应速率有快有慢，如何定量表示化学反应速率？ （二）教学
5、过程的教学设计1、阅读教材、比较分析（18 分钟）学生阅读教材 p17 第一、 二自然段内容，并与人教必修 2 化学反应速率作比较，分析其差异。目的：让学生通过比较、分析知道“反应物或生成物的浓度变化”4可以是可逆反应的正逆方向的增加或减少，为学习后续的课程埋下伏笔。（学生通过教材 P17 所提供的合成氨反应，结合【学与问】1 尝试分析并计算用该反应的不同物质表示的化学反应速率的数值，引导学生寻找数值背后所隐藏的不同物质表示的速率值与方程式中各物质的计量数之间存在的关系，最终达到解决【学与问】2 的目的。即：(N2 )(H 2 )(NH 3) = 0.41.20.8 = 132借助上述例子，教
6、师讲解并推倒在同一反应中：各物质所表示的化学速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。同时，借助同一反应，反应时间t 相同，所以速率比同时也等于浓度变化量c 之比，同理也可推出速率比等于n 之比。也即对于在一个容器中进行的一般反应 aA + bB = cC + dD 来说有：V（A） ：V （B） ：V （ C） ：V （D） = C （A） ：C （B） ：C （C） ：C （D） = n (A)：n (B) ：n (C) ：n (D)= a ：b ：c ：d练习：1m A + n Bp C 的反应中，m、n、p 为各物质的计量数。现测得C 每分钟增加 a mol/L，B 每分钟减少
7、1.5a mol/L，A 每分钟减少 0.5a mol/L，则 m：n：p 为A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：22可逆反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) + D(g)，在四种不同情况下的反应5速率如下，其中反应进行得最快的是A(A)=0.15mol/Lmin B(B)=0.6 mol/LminC (C)=0.4 mol/Lmin D(D)=0.01 mol/Ls解析：解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位进行比较。2、演示实验，加深对反应速率的理解和掌握测定反应速率的方法。并让学生归纳出化学反应速率的数学表达式。3、教师总结给出化学反
8、应速率的定义、表达式及其单位（5 分钟）V=C/ t 4、反应速率的计算与应用（5 分钟）1）求解反应速率。 2）比较同一反应在不同条件下的速率大小目的：加深对反应速率概念的理解和掌握有关反应速率简单的计算。5、根据例题引导学生思考教材 p18“学与问”第 2 问，并推导反应速率之比等于化学方程式计量数之比。（三）设计 8 个练习题，巩固以上重难点知识。 （10 分钟）（四）小结（1 分钟）七、作业：教材 19 页第 2、4、5 题附：板书设计化学反应速率6一、化学反应速率的表示方法1、定义2、表达式：V= C/ t二、计算与应用三、反应速率与化学方程式计量数的关系四、化学反应速率测定方法六、
9、教学程序设计：【引言】在必修中我们就学习了化学反应速率这个概念，也对化学反应速率有了一定的理解，今天我们将在必修的基础上进一步深入学习有关化学反应速率的知识一、化学反应速率1、定义：用来定量描述化学反应快慢的物理量2、表示方法：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示3、表达式：(B) c(B) t【思考与交流】在表达式中的c(B)在使用的时候对反应物和生成物有区别吗？为什么？【讲解】c(B)指的是反应物浓度的家减少或生成物浓度的增加，所以，无论是反应物还是生成物，c(B)始终是一个正值，即有： c0(B)： B物 质 的 初 始 浓 度ct (B)： B物 质 在 时 间 t 时
10、的 浓 度 )4、单位：mol/(Ls) 、mol/(Lmin)、mol/(Lh)【练习】 （见教材 P17）在密闭容器中，合成氨的反应 N23H 2 2NH3，开始时 N2 的浓度为 8 mol/L，H 2 的浓度为 20 mol/L，5 min 后 N2 的浓度为 6 mol/L，求参加反应的各物质的化学反应速率7N2 3H2 2NH31mol/L 3mol/L 2mol/L(86)mol/L x yx6 mol/L y4 mol/L【学与问】对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率的数值是可能不同，请思考为什么不同？它们之间有什么关系？(N2 ) (H2 )(NH 3) = 0.
11、41.20.8 = 132【讲解】同一反应中，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值可能不同，是因为反应方程式中各物质的系数不同，从计算得到的数据来看，它们之间的比值跟方程式中的各物质的系数之比相同【结论】在同一反应中： 各 物 质 的 化 学 反 应 速 率 之 比 等 于 各 物 质 的 系 数 之 比各 物 质 的 变 化 量 之 比 等 于 各 物 质 的 系 数 之 比 )【练习】可逆反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) + D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A(A)=0.15mol/Lmin B(B)=0.6 mol/LminC(C) =
12、0.4 mol/Lmin D(D)=0.01 mol/Ls【讲解】在进行有关反应速率的比较时，我们要将反应中各物质的速率转化为同一个物质的速率进行比较，或者利用速率比等于系数比来进行比较【思考与交流】在反应：C(s) H 2O CO(g)H 2(g)反应中，加入一定量的 C，反应的速率将如何变化？为什么？【结论】在一定温度下，固态或纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度看作常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率二、化学反应速率测定方法【讲解】有关因素：任何一种反应物质的浓度或质量的相关性质，包括直接观察某些物质性质，也包括利用科学仪器测量的性质。在溶液中，常利用颜色
13、变浅和显色物浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。【实验】实验 21【讲解】操作：按图按装两套装置，在锥形瓶里装有 2g 锌粒（颗粒大小相同） ，然后通过分液漏斗分别加入 40mL1mol/L 和 40mL4mol/L 硫酸，比较二者收集 10ml 氢气所需的时间加入试剂 反应时间（min） 反应速率（mL/min）1 mol/L 硫酸4 mol/L 硫酸【讨论】实验中为何规定锌粒颗粒大小相同？你还可以通过相同时间内收集到的氢气量多少8来比较二者反应速率，请你设计方案，并继续实验。【学与问】你能根据反应速率相关量的那些变化来测定反应速率？【讲解】对于锌粒和硫酸的反应，测定反应速率的方法不止一种，如测量溶液中 H 浓度的变化，测量锌粒质量的变化，甚至使用一些物理仪器测量溶液的电导变化、反应的热量变化等，都可以比较出二者的反应速率的不同。【思考与交流】就本实验来看，所测得的速率是否存在误差？为什么会有这样的误差？【讲解】本实验中，测得的气体体积中没有减去硫酸溶液的体积，所以使得气体的体积偏大，故而计算得到的速率会偏快
