精选优质文档-倾情为你奉上课题:元素周期律(1) 使用说明及学法指导1.、请同学们认真阅读课本,划出重要知识,规范完成课前预习案并记熟基础知识,用红笔做好疑难标记。2、将预习中不能解决的问题标识出来,并填写到后面“我的疑问”处。3、限时30分钟,独立完成。学习目标1、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价变化的规律2、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果,从而理解元素周期律的实质重点、难点重点难点:原子的核外电子排布变化的规律;原子半径变化的规律课 前 预 习 案一、教材助读(具体要求:通读教材,规范、准确、简介标注出下列知识并做好必要的整理。用红笔标注不明白的问题或提出你的疑问;记住最基本原理。20分钟)【课前预习】 1 、金属单质与水或酸反应(非氧化性酸)置换出氢气越容易(反应的程度越剧烈),表明元素的金属性 ,金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强,表明元素金属性 。2、非金属单质与氢气化合越容易,形成气态氢化物越