1、课题2 如何正确书写化学方程式课题 2 如何正确书写化学方程式教学目标：1，通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义2 了解书写化学方程式应遵守的原则。3，能正确书写简单的化学方程式。2,过程与方法(1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。(2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结3,情感与价值观(1)培养学生思维的有序性和严密性。(2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。教学重点：(1)化学方程式的书写原则(2)化学方程式的配平方法教学难点：化学方程式的配平方法。教学方法：讲练结合课 时：2 课时第一课
2、教学过程：1、复习提问：什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？例如 SO 2 =SO2 由此 化学方程式能提供给我们哪些信息？2、情景导入：化学反应的符号表达式是否就是化学方程式？PO 2 =P2O5 这个式子能不能称为化学方程式？3、讲授新课：一、化学方程式的书写原则（板书）讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则：1,必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学式。点燃点燃点燃2 要遵循质量守恒定律，等式两边各原子的种类与数目必须相等例如：Fe+O2 FeO2（违反了客观事实的原则。 ）P+O2 P2O5（违反了质量守恒定律
3、。 ）师请同学们写出木炭在氧气中反应化学方程式同学们下面我们来看木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式：C O2 C O2C 原子个数 : 1 1 O 原子个数： 2 2-原子个数 3 3该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等，这个化学方程式我们称配平了，但并不是所有的化学方程式都这么简单。如，氢气与氧气反应生成水：同学们下面我们来看氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式：H2O 2 H2OH 原子个数： 2 2 O 原子个数： 2 1 原子个数 4 3在这个式子中，右边的氧原子数少于左边的，这时为使式子两边每一种元素原子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。
4、在 H2 前配上 2，在 H2O 前配上 2，式子两边的 H 原子、O 原子数目就都相等了，亦即化学方程式配平了。2H2 O2 2H2O下面以磷在空气中燃烧生成五氧化磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。二、化学方程式的书写步骤（板书）讲解：化学方程式的书写步骤1、写：根据实验事实，在短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，点燃点燃点燃点燃点燃不只一种物质的用加号连结。PO 2P2O52、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。方法
5、 1：最小公倍数法讲解：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。例题：在 P O2P2O5中，先找出氧原子个数的最小公倍数是 10，于是在 O2 前边加上系数 5，在 P2O5前边加上系数，使左右两式中氧原子个数相等，后再调整 P 前面的系数 4，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。4P5O 22P2O5方法 2：奇偶法规则：找出方程式中两端出现次数较多的元素。该元素的原子在各端的总数是否一个奇数一偶数，选定这一元素作为配平的起点。由已推出的系数决定其它化学式的系数（调整）、注：注明反应条件和生成物状
6、态后将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律。气体用“”符号，沉淀物质用“”符号表示。4P5O 2 2P2O5 ： 4，查：检查化学反应前后各元素的原子个数是否相等。如：2KMnO 4 k2MnO4MnO 2O 22NaOHCuSO Cu(OH)2Na 2SO4一、化学方程式的书写原则1. 以客观（实验）事实为依据 2. 遵循质量守恒定律二、化学方程式的书写步骤写、配、注”三步进行点燃第 二 课 时【复习提问】（1） 书写化学方程式的原则？（2） 配平化学方程式的步骤和方法？【课题导入】上一节我们讲了最小公倍数法配平化学方程式，除了此方法外 还有很多种配平方法，今天我们就来继续学习其它配平方法
7、。【新课教学】三、配平化学方程式的方法1、最小公倍数法2、奇数配偶法（1） 找出化学方程式两边出现次数较多的元素（2） 在该元素的原子的个数为奇数的化学式前配上一偶数（3） 由已推出的化学计量数推出其它化学式的计量数例： FeS2 + O2 - Fe2O3 + SO2 该方程式出现次数较多的元素是O元素，首先在O元素的原子个数为奇数的化学式Fe 2O3的前面配上偶数2，第二步在化学式 FeS2的前面配上化学计量数4，第三步在化学式SO 2的前面配上化学计量数8，最后在O 2前配上化学计量数11。4FeS2 + 11O2 =2Fe2O3 + 8SO2 3、观察法（1） 、找出化学方程式两边最复杂
8、的化学式，将它的化学式的化学计量数暂定为“1”（2）由此化学式为准，来确定其它化学式的化学计量数例： FeS2 + O2 - Fe2O3 + SO2 最复杂的化学式为“Fe 2O3”，将它的化学计量数暂定为 “1”，由此推出化学式FeS 2的计量数为 2，化学式 SO2 的计量数为4，O 2的化学计量数为11/2，最后在方程式两边同乘一个2。4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 4、分析法对于一些特殊的化学反应，可以通过对反应物和生成物的具体分析来进行配平。如： Fe2O3 + CO = Fe + CO2由于一个CO分子只需要夺取一个氧原子就能变成一个 CO2分子，而Fe
9、2O3分子里有三个氧原子，所以需要3个CO分子去夺3个氧原子，因此在 CO的化学式前配3，然后在CO 2的化学式前配3，最后在Fe前配2，也就将化学方程式配平了。Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高温高温（介绍“”“”“”等符号表示的意义，及“”“”符号的使用范围）。讲解反应条件常见的有：点燃、加热（）、高温、催化剂等。“”“”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“”号。（强调要防止随意乱标）小结书写化学方程式具体步骤（韵语）左边反应物，右边生成物写好化学式，方程要配平生成气体或沉淀，上下箭头来分清
