1、1第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法 第一课时 学习目标： 1体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。2树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 3掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。知识梳理：化学是一门以_ _为基础的自然科学。科学规律是通过对_的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是_ _方法，所以学习化学离不开_ _，掌握_以及_，是学好化学的关键。一、化学实验安全1、遵守_ _。2、了解_ _。例如：防爆炸：点燃可燃性气体（如 H2、CO 等）或用 H2、
2、CO 还原 Fe2O3、CuO 之前要 。防失火：实验室中的可燃性物质要远离 。防中毒：制取有毒气体（如 CO 等）时，应在 中进行。在使用酒精灯时，有几点要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭。不可用嘴去吹。不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的 2/3。3、掌握_。包括_ _和_ _的使用、_ _、_等。4、重视_。【例 1】进行化学实验，必须注意安全，下列说法正确的是 。A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。 B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然
3、后涂上硼酸溶液。C稀释浓 H2SO4时，将水倒入浓硫酸中，边加边搅拌。D如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰。 二、混合物的分离与提纯2物质的分离：将 中各物质通过 变化或 变化，把各成分彼此分开的过程.物质的提纯：把 中的杂质除去，以得到 的过程.（注意两者的区别。）1、过滤和蒸发粗盐中常含有不溶性的 和可溶性的 、 以及 等。 粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发。（1）过滤a、定义：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液态物质分离的一种方法。b、所用仪器：_ _。c、操作注意事项：_ _ _。具体是指：一贴： ，二低： ； 。三靠： ； ； 。(2)蒸发a、所用仪器:_ _ _。b、操作要点：_
4、 _ _ _ 。通过上述操作得到的_(填是或不是)比较纯的氯化钠，用_证明有无杂质存在。 SO42 离子检验的方法：_ 。利用这种方法可以检验 和 。要除去粗盐中的 CaCl2、MgCl 2以及可溶性的硫酸盐，应如何操作：杂质 加入试剂 化学方程式可溶性的硫酸盐 a.CaCl2 b.3MgCl2 c.要除去以上杂质，但又不能增加新的杂质，上述试剂加入顺序合理的是（ ）Ab c a B.a b c C.a c b D.b a c注意加入试剂的顺序、试剂用量和过量后的处理。作业: 1下列有关实验的叙述中正确的是A用烧杯或烧瓶给液体物质加热时，要垫石棉网B使用试纸检验溶液的性质时，应将试纸浸入溶液中
5、C用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将药品放在天平左盘的称量纸上D如果未知溶液中滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有 SO42 离子2观察右图，量筒中液体的体积读数是：A. 0.5mL B. 1.5mL C. 1.6mL D. 1.7mL3. 某同学在实验室里过滤一种浑浊液体,发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（ ）A. 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边4.下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）
6、A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯5.下列实验操作中错误的是 （ ）A.用规格为 10mL 的量筒量取 6mL 的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6.若在试管中加入 23mL 液体再加热，正确的操作顺序是 （ ）点燃酒精灯进行加热 在试管中加入 23mL 液体 用试管夹夹持在试管的中上部 将试剂瓶的瓶塞塞好，放在原处A. B. C. D.47.能够用来鉴别 BaCl2、NaCl、Na 2CO3三种物质的试剂是A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸8.实验室进行
7、 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程： 放置酒精灯 固定铁圈的位置 放上蒸发皿（蒸发皿中盛有 NaCl 溶液） 加热搅拌 停止加热 正确地操作顺序是（ ）A. B. C. D.9.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（ ）A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B.可燃性气体的验纯C.气体试验装置在实验前进行气密性检查 D.滴管不能交叉使用10. 为了除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、SO 42 及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：过滤；加过量 NaOH 溶液；加适量盐酸；加过量 Na2CO3溶液；加过量
8、 BaCl2溶液A. B. C. D. 11.根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降，_ _ _ _冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示 （ ）A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是因为 。(4) 在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_ _。(5) 在进行第步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是_ _ _。(6)所得产物中主要的钾盐有_ _等。5第一节 化学实验基本方法 第二课时 学习目标： 1.认识化学实验在
9、学习和研究化学中的作用。2.知道液体混合物分离和提纯的常用方法蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。重点难点：蒸馏和萃取的掌握和应用。知识梳理：过滤、蒸发操作适用于_混合物分离。对于液态混合物，还可以利用混合物中 ，用蒸馏的方法除去 、 或 。2.蒸馏和萃取蒸馏:a.原理：利用_ _不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。b.装置图：（右图）c.使用仪器：_ _。d.实验操作过程：实验 现象在试管自来水中滴加AgNO3溶液和稀硝酸如上图操作加热6e.蒸馏操作注意事项：蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的 2/3，也不少于 1/3。为了避免加热
10、时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加入少量_。冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接，上端开口接上橡皮管后通到水槽下水道里。即:冷却水从_ _进从_ _出。温度计下端水银球应置于_处。在实验开始时，先_，后_。在实验结束时，先_，然后_。不要忘记垫 ，它可使液体受热 ，防止具支烧瓶受热不匀而炸裂。萃取a.定义： 萃取是利用溶质在 的溶剂里_的不同，用一种溶剂把_从它与另一溶剂所组成的_里提取出来的操作。b.萃取操作使用的主要仪器是 。几种常见的漏斗：(1)普通漏斗用于过滤、将溶液转移到细口瓶中以及溶解易溶气体。(2)长颈漏斗用于组装气体发生器。(3)分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发
11、生器。c.萃取剂的选择：（1）溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大。(2)萃取剂与原溶剂不互溶。(3)萃取剂与溶液不发生反应。例 1.碘的萃取 实验步骤：装液、振荡、静置、分液注意事项：取蒸馏后的液体滴加AgNO3溶液和稀硝酸7振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。分液时，先将 液体从 口流出，再将 液体从 口倒出；分液时，须将分液漏斗上的玻璃塞 ，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔；漏斗颈的下端要 烧杯的内壁。例 2.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用 CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的
12、铁圈中；B.把 50 毫升碘水和 15 毫升 CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；F.将分液漏斗上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H.静置，分层。就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写） A GEF上述 E 步骤的操作中应注意 。上述 G 步骤操作的目的是 。能选用 CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的
13、碘 （填能或者不能） ，其理由是 。作业:81.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（ ）A.液面下 B.液面上 C.支管口 D.任何位置2.为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（ ）A.CCl4 B.汽油 C.苯 D.酒精3.下列实验操作中叙述正确的是（ ） A萃取操作必须在分液漏斗中进行 B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码4.下列实验操作中错误的是（ ） A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量
14、纸上（或烧杯内）置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5.下列物质的分离方法中,是利用密度不同达到分离的是（ ）A.把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等B.煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C.把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D.做饭洗米时淘去米中的沙6.下列每组各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）A.四氯化碳和水，苯和水 B.汽油和水，乙醇和水C.甘油和水，植物油和水 D.醋酸和水，酒精和水7.选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A.不溶于水，且必须易与碘发生反应 B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于
15、水，且必须密度比水大 D.不溶于水，且必须密度比水小8.填写仪器名称： 分离酒精和水的受热容器是_； 石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是_ _；接受馏分的仪器是_。用于9分液的仪器是_。9.CCl 4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求的实验方法鉴别（简要的写出实验过程） 。只允许使用一种试剂： 不用任何试剂： NaCl 溶液中含有少量的 CaCl2,某学生用过量的 Na2CO3溶液使 Ca2 转化为沉淀而除去，确认 Na2CO3已过量的实验方法是 。第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时学习目标1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位2、知道摩尔质量的概念和不
16、同粒子的摩尔质量的计算方法3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算重点难点 物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系知识梳理一、物质的量1. 物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，符号为 。（1）意义： 。（2）物质的量单位是 ，简称 ，符号 。（3）注意：物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子(原子团) 、离子、质子、中子、电子等。10使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。物质的量不能度量宏观物质(原因是数值太大)判断: 下列说法不恰当的是： A.1mol 氧 B. 1mol H2O C.5mol
17、H+. D. 1mol 麦粒D.2molO2 E.0.5molNaOH F.3mol H H. 2mol CO322阿伏加德罗常数（1）国际上规定，1mol 粒子集体所含有含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同，约为 个，把_叫做阿伏加德罗常数,该物理量用符号_表示注意：阿伏加德罗常数是有单位的，单位是 。思考：判断下列说法是否正确？1molH 2O 中约含 6.021023 个水分子。 （ ）1molH 2O 中含有 NA 个氢原子。 （ ）1molH 2O 中含有 1molH2 和 1molO。 （ ）1molH 2O 中含有阿伏加德罗常数个原子。 （ ）3.物质的量与粒子数的关系物质的量与粒子数是通过_联系起来的。它们的关系可表示为_，其中 n 表示_，N A 是_，N 是_。结论：粒子数之比等于_，即 N1 ：N 2 =_。计算: (1) 2molNH3 中含有_个 NH3 分子, _个 N原子,_个 H 原子 ; 2molNH3 含有_mol N, _molH (2) 2 mol CO2 中含有 _mol C 和 _mol O ，含有_个 CO2 分子。(3) 1molH2SO4 中含有_mol H, _mol S, _mol O, 共含有_mol 原子.(4)1mol CaCl2 中含 _molCa2 ，_molCl ，共_mol 离子.
