1、 1学科教师辅导学案学员编号： 年 级：高一 课 时 数： 3学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师： 授课内容 T离子反应与离子方程式 C离子共存 C离子反应过量问题星 级 教学目的与目标掌握离子反应发生条件、离子方程式正误判断的规律以及离子共存的规律。3能正确书写与量有关离子方程式的书写。4. 掌握离子反应的应用，离子共存和离子的鉴别。授课日期及时段教学内容T离子反应与离子方程式限时小测知识点一、电解质在水溶液中反应的实质（1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。（2）实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应
2、。（3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。知识点二：离子反应方程式1、（1）定义：离子反应方程式是用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子，它体现了某一类反应的实质。（2）意义：表示化学反应的实质； 表示同一类型的离子反应。（3）特征：方程式中出现离子符号； 等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）22、离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法：A.写、拆、删、查四步法 （举例说明：BaCl 2 和 CuSO4 反应）先写出正确的化学反应方程式。将方程式两边易溶于
3、水易电离的强电解质（三类物质：强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质，若以溶液的形式存在，则改写为离子，若以浊液的形式存在，则应保留化学式；H 2SO3、H 3PO4 通常也保留化学式。注意不是所有的强电解质都要“拆” 写成离子的形式。HSO 4-要“拆” 写为 H+和 SO42-，多元弱酸的酸式酸根离子，一律不能拆写。如：HCO 3-、H 2PO4-、HPO 42-、HS -等。删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。B离子反应实质法分析反应物在水溶液中
4、的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。综合上述两步写出离子方程式并配平。知识点三：离子方程式的书写及正误判断1离子方程式正误的判断方法2书写离子方程式时的注意要点(1)离子反应要符合客观事实不要臆造。(2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如 NaHSO3 应拆分为 Na 和 HSO 。 3(3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“=”与“ ”、“” 与“”的正确使用。(4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中，产物为
5、 CaSO4 而不是 CaSO3；向 Fe(OH)3 悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的 Fe 元素应为 Fe2 而不是 Fe3 。(5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量 CO2：Ca 2 2ClO CO 2H 2O=CaCO32HClO；通入足量CO2：ClO CO 2H 2O=HClOHCO 。 3(6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体反应制取 NH3 的反应。3(7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如 AlCl3 溶液逐滴加入到 NaOH 溶液和 NaOH 溶液逐滴加入到 AlCl3 溶
6、液中的反应。(8)注意是否漏掉了离子反应，如 Ba(OH)2 溶液与 NaHCO3 溶液反应，既要写出 OH 与 HCO 生成 CO 的反 3 23应，又不能漏掉 Ba2 与 CO32-生成 BaCO3 的反应。(9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量( 原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。【领悟整合】离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H +OH H 2O。书写离子方程式时要注意：（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；（2）
7、离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。精讲精练【例 1】已知白色 PbSO4 难溶于水，也不溶于 HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为：PbSO4+CH3COONH4 (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4 在无色的(CH 3COO)2Pb 溶液中通入 H2S 气体，有黑色沉淀(PbS)生成，则下列说法正确的是( )A.(CH3COO)2Pb 是难电离的物质B.CH3COONH4 是弱电解质C.通入 H2S 时离子反应为： Pb2+2CH3COO-+2H2S PbS+2CH3COOH D.PbSO4 溶于 CH3COONH4 溶液的离子反应为：PbSO 4+2CH3COO-
8、(CH3COO)2Pb+SO42-【例 2】下列离子方程式中错误的是A铁跟稀硫酸反应 2Fe6H +2Fe 3+3H 2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)22H +Ca 2+2H 2O2CO 2C醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOHOH CH 3COO H 2OD碳酸镁跟稀硫酸溶液反应 MgCO32H +Mg 2+H 2OCO 2【例 3】 下列离子方程式中，正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H + Cu2+H24B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO 42-+Ba2+ BaSO4C.盐酸滴在石灰石上：CaCO 3+2H+ Ca2+H2CO3D.氧化铜与硫酸混合：Cu 2+S
9、O42- CuSO4【例 4】 下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。（1） H2SO4 和 NaOH 溶液反应（2） 盐酸和石灰石反应（3） 氧化钙和二氧化碳反应（4） 钠和水反应（5）澄清石灰水和少量二氧化碳反应【例 5】离子方程式的正误判断(1)违背客观事实：2Fe6H =2Fe3 3H 2( )(2)违背质量守恒定律：2Na H 2O=2Na 2OH H 2。( )(3)违背电荷守恒定律：Na 2H 2O=Na 2OH H 2。 ( )(4)违背定组成定律：Ba 2 SO H OH =BaSO4H 2O。( )24(5)违背得失电子守恒定律：2Mn
10、O 3H 2O26H =2Mn2 4O 26H 2O。( ) 4基础演练1、下列电离方程式中，正确的是（ ）ANH 3H2O NH4OH BKClO 3=K+Cl +3O2CH 2S=2H+S2DNaOH=Na +OH2、在离子方程式中，反应前后可以不相等的是( )A原子总数 B离子总数 C 电荷总数 D元素种类3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OHH + H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H +Ca
11、 2+H 2OCO 24、（2016 德州一中）下列离子方程式书写不正确的是( )A Cl2 通入烧碱溶液中：Cl 22OH =Cl ClO H 2OB Al2O3 粉末溶于 NaOH 溶液中：Al 2O32OH =2 AlH 2OCAlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al 3 3OH =Al(OH)35DFeCl 2 溶液中通入足量的 Cl2：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 5、能用 H+OH-=H2O 表示的是 ( )A.氢氧化钡和稀硫酸 B.氢氧化铜和稀硝酸 C.醋酸和氢氧化钾 D.氢氧化钠和硫酸6、离子方程式 mFe2+4H+O2=mFe3+2H2O，则 m 为( ) A、1
12、B、2 C、3 D、4 7、下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）A金属钠溶于水：Na+H 2O=Na+OH-+H2B向 AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al 3+4OH-=Al(OH)4- C用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3-H CO 2H 2 ODCl 2 溶于水：Cl 2+H2O=2H+Cl-+ClO-8、下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 稀 H2SO4 与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2B. 氯气和水反应：Cl 2 +H2O = Cl- + ClO- + 2H+C. 碳酸钡与盐酸反应： CO32 +2H+=CO2+H2OD. 氯气和石灰乳反应： Ca(OH)2+Cl
13、2 = Ca2+ Cl- + ClO-+ H2O9、(淄川一中 2015)3、下列电离方程式错误的是 （ ） ANaHSO 4 Na+H+SO42- BNaHCO 3 Na+H+CO32-CMgCl 2 Mg2+2Cl- DBa(OH) 2 Ba2+2OH- 10、(淄川一中 2015)8、下列化学方程式改写成离子方程式 不正确的是 （ ） ACuCl 22NaOH Cu(OH)22NaCl Cu2 2OH Cu(OH)2BBaCO 32HCl BaCl2CO 2十 H2O CO 十 2H CO2十 H2O3C. CaCl2Na 2CO3 CaCO32NaCl Ca2 CO CaCO32D2N
14、aOHH 2SO4Na 2SO4 十 2H2O H OH H2O11、下列离子方程式书写错误的是( )A、锌跟稀硫酸反应：Zn +2H + = Zn2+H2 B、用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe 3+Cu = Fe2+Cu2+C、碳酸钙中加入稀盐酸：CaCO 3 +2H+ =Ca2+ + CO2 +H2OD、单质氯气与水的反应：Cl 2+H2O=H+Cl+HClO12、(淄川一中 2015)11、下列化学方程式中，不能用离子方程式 H+OH-H2O 表示的是( )A.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OB.Ba（OH） 2+2HClBaCl2+2H2OC.KOH+HClKCl+
15、H2OD.Cu（OH） 2+2HNO3Cu（ NO3） 2+2H2O613、（德州一中 2015.10 月）. 下列离子方程式表达正确的是( )A. 少量小苏打溶液和澄清石灰水反应： OHCaOHC2323 B. 氢氧化钡溶液跟硫酸反应： BSSBa 4242C. 三氯化铁溶液跟氨水反应： 33)(FeeD. 实验室制二氧化碳： OHCO22314、（明湖中学 2015.12）18能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OHH + H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = C
16、u2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H +Ca 2+H 2OCO 215、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（1）Ba(OH) 2（2）NH 4HSO4（3）NaHCO 3（4）BaSO 416、(淄川一中 2015)、某粗盐中含有少量 CaCl2、Na 2SO4、MgCl 2 为了提纯要做如下工作（1）将粗盐溶于水后要依次除去其中的 SO42-、 Mg2+、Ca 2+、依次加入过量三种试剂，这三种试剂依次是 。（填序号）A、BaCl 2 B、NaOH C、Na 2CO3（2）加入过量的 Na2CO3 发生的离子反应为 ， 。、某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废水中含 K+、A
17、g +、Fe 3+、C1 、OH 、NO 3 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子。那么甲厂废水中所含的三种离子为 ；乙厂废水中所含的三种离子为 。对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在废水中加一定量 选填：活性炭或铁粉），发生反应的离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写元素符号）。将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：； ；经过滤后的废水主要含有 。（填化学式）7C离子共存知识梳理知识点一、离子共存：一色：溶液的颜色若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如 MnO (紫红色)、 4Cu2 (蓝色
18、)、Fe 3 (棕黄色) 、Fe 2 (浅绿 色)溶液呈强酸性OH 、弱酸根(如S2 、SO 、S 2O 、CO 、CH 3COO 、ClO 、F 等)、弱酸23 23 23的酸式酸根(如 HCO 、HSO 、HS 、H 2PO 、HPO 等)不能 3 3 4 24大量存在二性溶液呈强碱性H 、弱碱阳离子(如 Al3 、Cu 2 、Fe 3 、Mg 2 、NH 等 )、弱酸的 4酸式 酸根 (如 HCO 、HSO 、HS 、H 2PO 、HPO 等)不能大 3 3 4 24量存在三反应 复分解反应生成沉淀：如 Ba2 与 CO 、SO 、SO 与 H 不能大量共存23 24 23生成气体：H
19、与 CO 、HCO 、S 2 、SO 等不能大量共存23 3 23生成弱电解质：H 与 OH 、ClO 、F 、CH 3COO 不能大量共存离子共存中的题设“陷阱”条件类型 高考中的常见表述 误点点拨“无色”来源:学#科#网 有色离子不能大量存在“pH1”或“p H13” 溶液显酸性或碱性常见的限制条件“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型“透明” “透明”也可“有色 ”常见的易错点“不能共存” 易看成“能共存”(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”常见题干要求(3)“不能大量共存”审清关键字限时小测1、(淄川一中 2015)12、在某溶
20、液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（ ） 8AK + BNa + CBa 2+ DCu 2+2、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） ANa + 、K +、SO 42-、HCO 3 BCu 2+、K +、SO 42-、NO 3CNa +、 K+、Cl 、 NO3 DFe 3+、K +、SO 42-、Cl 3、（2016 德州一中）6下列离子在溶液中能大量共存的是( )AFe 3 4NH SCN Cl BNa H 3NO 24SCFe 3 Fe 2 Na OH DFe 2 4 Cl OH 4、（2016 德州一中）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )ANa
21、 、NO 3 、Al 3 、Cl BNa 、CO 32 、K 、NO 3CCu 2 、K 、SO 42 、Cl DBa 2 、K 、Cl 、CO 325、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK + 、MnO 4 、Na +、Cl BK +、Na +、NO 3 、CO 32CNa +、H +、NO 3 、SO 42 DFe 3+、Na +、Cl 、SO 426、（明湖中学 2015.12）15在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）AMg 2+ 、SO 42- 、K + 、Cl - B 、 、 、Na4H3OFeC 、CO 32-、 、 D 、 、 、lr224S7、
22、(淄川一中 2015)9、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） ANa + 、K +、SO 42-、CO 32- BCu 2+、K +、SO 42-、NO 3CNa +、 K+、Cl 、 NO3 DFe 3+、K +、SO 42-、Cl 8、下列各组离子中，能在 溶液中大量共存的是（ ）ANa +、Cu 2 、Cl 、OH BK + 、Ca 2+、HCO 3 、OH CFe 2 、H +、SO 42 、NO 3 DNa +、CO 32 、OH 、K +9、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AK +、Ca 2+、HCO 3 、SO 42 BCl 、NO 3 、Fe
23、 2+、Na +CNa +、OH 、NO 3 、Ba 2+ DK +、Mg 2+、NO 3 、SO 42C离子反应的应用知识梳理知识点一、几种重要离子的检验离子 检验方法9H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。Cl 能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。SO42 能与含 Ba2+溶液反应，生成白色 BaSO4 沉淀，不溶于硝酸。CO32能与 BaCl2 溶液反应，生成白色的 BaCO3 沉淀，该沉淀
24、溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体。HCO3取含 HCO3 盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2 气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向 HCO3 盐酸溶液里加入稀 MgSO4 溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3 生成，同时放出 CO2 气体。知识点二、离子的推断该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：1注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。2根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。3注意离子共存问题
25、(1)离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质( 如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。(2)推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。(3)离子是否会隐蔽转化，如 Al3 遇到过量的强碱转化为 AlO ，AlO 遇到过量的强酸转化为 Al3 。 2 2师生互动1检验 SO 时，为什么使用盐酸而不使用硝酸？加入试剂时为什么不能先加入 BaCl2 溶液后加入盐酸？242往 Na2CO3 溶液中滴加盐酸，能否检验 Na2CO3 溶液中是否含有 HCO ？ 33怎样通过实验证明某无色溶液中含有 NH ？ 44怎样检验 Fe3 溶液中是否存在 Fe2 ？能否用氯水和 KSCN 溶液检验？限时小测典
26、例 1：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）ABa 2 、Na 、CO 32 、OH BMg 2 、Ba 2 、OH 、NO 3CH 、K 、CO 32 、SO 42 DAl 3 、Fe 3 、SO 42 、Cl 10典例 2下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）AMnO 4 ，K ，Na ，SO 42 BNa ，K ，HCO 3 ，Cl CMg 2 ，NH 4+，Cl ，NO 3 DBa 2 ，K ，S 2 ，SO 42典例 3.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）AKOH、NaCl、Na 2SO4 BNaCl、NaN
27、O 3、AgNO 3CNa 2CO3、NaCl、Na 2SO4 DHCl、NaCl、Na 2SO4典例 4. 现有甲、乙两种溶液，共含有 8 种离子，分别为 H+、Ag +、K +、Ba 2+、OH 、Cl 、NO 3 和 CO32 ，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性 ”、“碱性”或“中性 ”），那么乙溶液里含有的 4 种离子是（填离子符号） 。【例 5】某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag +、Fe 3+、Cl 、OH 、NO 3 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、
28、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。例 6、(2014上海高考)某未知溶液可能含 Cl 、CO 、Na 、SO 、Al 3 ，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变23 24红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是( )A一定有 Cl B一定有 SO24C一定没有 Al3 D一定没有 CO23作业1、判断正误
29、，正确的划“”，错误的划 “”（1）Na 2O2 固体与水反应：2O 22-2H 2O=4OH O 2 ( )（2）向 NaHCO3 溶液中滴加盐酸： CO32-2H =H2OCO 2 ( )（3）醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2 ( )（4）Mg(OH) 2 和稀盐酸的反应：OH H =H2O ( )2、判断正误，正确的划“”，错误的划 “”（1）将 Na 投入到 CuSO4 溶液中：2NaCu 2 =2Na Cu ( )（2）Fe 和稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2 ( )（3）Zn 和浓硫酸反应：Zn2H =H2Zn 2 ( )（4）CuSO 4 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应：Ba 2 SO Error!=BaSO4 ( )（5）Fe(OH) 3 和 HI 的反应：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2O ( )（6）稀 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液反应：H SO Error!Ba 2 OH =BaSO42H 2O ( )
