1、氧化还原反应说课（整节）一 教材的地位和作用在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应贯穿于中学化学教材的始终，在是中学化学教学中占有极重要的地位。氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，是研究化学反应的一个重要课题。掌握氧化还原反应的知识是学好元素化合物、电化学和元素周期律等知识的重要基础。在中学化学教学大纲中属于 C 级要求。由于其内容多、涉及面广，思维抽象，它也是中学化学教学的重点和难点所在。氧化还原反应的实际应用也很广泛，可以说我们每个人在工作和生活中都会与氧化还原反应打交道。氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的
2、矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。二. 教学目标1、知识技能目标：复习巩固初中化学四种基本反应类型和有关氧化反应、还原反应的知识，使学生认识化学反应有多种分类方法；学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应，并学会利用“双线桥”分析氧化还原反应。2、能力方法目标：通过氧化还原反应概念的教学，培
3、养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力；通过对问题的讨论培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力；对学生进行对立统一等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观，为能够辨证、全面的认识自然界和人类社会提供科学的方法。3、情感态度目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设情景，营造宽松和谐的学习气氛，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣。三. 教学重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，用“ 双线桥”法分析氧化还原反应。难点：用化合价升降和电子转移的观点理解、分析氧化还原反应，用“双线桥 ”法分析氧化还原反
4、应。学会讨论式学习方法。四 教学方法学生在一年初中化学的基础上学习氧化还原反应，从知识储备上来讲，他们的化学知识是非常有限的；从能力方面来看，他们认识问题、分析问题的能力也是有限的。从知识结构的角度来看，初中化学相对简单，高一一上来的氧化还原反应对学生来说是有相当难度的。教师在教学过程中应尽量使用通俗易懂的教学语言，丰富多彩的教学手段，从学生已有的知识入手，由浅入深的教学。因此我使用的教学方法主要是：复习引导式、问题讨论式五. 学习方法学生在教师的引导下应积极思考、主动探究，学习自主学习的方法。六 教材分析及重点突出、难点突破本节教材主要讨论氧化还原反应、氧化剂和还原剂两部分内容。分三课时学习
5、：课时 1：化学反应类型和氧化还原反应；课时 2：氧化剂和还原剂，“双线桥” 法分析氧化还原反应；课时 3：课堂小结、训练及作业评析。教材首先复习初中四种基本类型的反应，以及氧化反应、还原反应（得氧、失氧）的概念，这部分知识我打算让学生自己举例复习，用时约 5 分钟。通过对两个反应（H 2+CuO=Cu+H2O，Fe 2O3+3CO=2Fe+3CO2）的讨论，说明初中所学的化学反应的分类知识不够全面，也不完善，从而转入到从化合价升降、电子得失的角度来介绍氧化还原反应。在第一部分内容中，首先以氢气还原氧化铜的反应为例，从得失氧的角度引出氧化还原反应的概念。接着引导学生通过讨论，分析氧化还原反应与
6、化合价升降之间的关系，并从化合价升降的角度引出氧化还原反应的特点。进而将氧化还原反应扩大到虽然没有得氧失氧，但是有化合价升降的范围。教材在复习初中元素化合价的升降与电子得失或偏移关系的基础上，又进一步讨论了氧化还原反应与电子转移的关系，并从电子转移的角度给氧化还原反应下了一个更为本质的定义。这部分知识的学习，我打算引导学生从钠和氯气的反应方程式分析电子得失，从氢气和氯气反应的方程式分析电子对偏移的情况，从而得出氧化还原反应的本质。同时利用穿插多媒体演示并抓住课本中的漫画帮助学生理解，让学生用自己的理解来扮演氧化还原反应的本质（如慷慨解囊、互不相让来形容电子得失和电子偏移），从而更好的突破难点。
7、从第一部分的最后，还通过讨论，分析四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。（第一课时）第二部分主要讨论氧化剂和还原剂。教材只从电子转移的角度给氧化剂和还原剂下定义，并简单介绍了中学化学中常见的氧化剂和还原剂。这里，我将引导学生从化合价升降和电子转移的角度分析氧化剂、还原剂的概念，引导学生总结记忆口诀：“失高氧得低还” 。引导学生讨论已学过的氧化剂和还原剂，并加以补充。并补充氧化产物和还原产物的内容。再花相当的时间进行“双线桥” 法分析氧化还原反应的教学，教学过程中特别要注意书写的规范（如箭头的表示，得失电子的数目等）。并进行相应的练习。本节最后简介了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中
8、的重要应用，同时也辩证的介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法等。七. 教学程序第一课时复习 ：从复习初中四大反应类型与氧化还原反应的关系入手，进入新课。从得氧失氧角度分析 H2+CuO=Cu+H2O 氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的定义。讨论 ：完成课本讨论（投影片打出）产生疑问：从讨论结果中学生自然产生疑问：一氧化碳还原氧化铁究竟属于那种类型的反应？氢气还原氧化铜到底是氧化反应还是还原反应？引出课题：今天的主要任务：学习氧化还原反应讨论 ：仍从反应 H2+CuO=Cu+H2O 中化合价升降分析（前后四人一组，分析讨论，由同学展示讨论结果）。追问 ：若没有氧的得失呢？得出氧化还原反
9、应的特征提问 ：化合价升降与电子转移的关系？（讨论、回答）分析 ：用电子转移的观点分析氧化还原反应的本质。讨论 ：四种基本类型的反应和氧化还原反应的关系。第二课时复习 ：氧化还原反应的特征和本质，并举例说明。讨论 ：氧化剂和还原剂在化合价升降和电子转移方面的体现，并得出氧化剂、还原剂的定义。讨论并小结 ：记忆口诀举例 ：初中所学的氧化剂和还原剂。补充 ：常见的氧化剂和还原剂。阅读 ：课本最后两节内容，了解氧化还原反应的应用和危害。八. 板书设计氧化还原反应1概念：从得失氧分析H2 + CuO = Cu + H2O得氧：H 2 氧化反应 化合价升高 失电子失氧：CuO 还原反应 化合价降低 得电子2特征：从化合价的变化分析3本质：从电子转移分析4. 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
