1、根据化学方程式计算题归类根据化学方程式进行计算的解题提示：首先要认真审题，理清思路，确定解题方法，严格按照解题步骤求解；要正确书写化学方程式，检查反应物、生成物的化学式以及相对分子质量是否正确；化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此应把不纯物质的质量换算成纯净物的质量，把体积换算成质量，方可代入化学方程式计算；要注意反应中的条件如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语，以便作出正确的判断。一、反应物、生成物均为纯净物的计算例 1（2006 年重庆）煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境，计算含硫 400g 的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。分析
2、：设生成 的质量为 x。32 64400g x解得技巧点拨：该类试题是根据化学方程式计算的基础题，只要同学们认真审题，按照化学方程式的计算步骤（设、写、标、列、求、答）进行计算，便可完成。二、反应生、生成物均为不纯物的计算例 2（2006宿迁）某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（ ），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理： ，且 与 的化学性质非常相似。（1）写出 与 反应的化学方程式：_。（2）该同学为测定这种固体中 的质量分数，称取 样品加入到足量的水中，结果生成（假设样品中其他成分与水不反应）。请你
3、帮助计算该样品中 的质量分数。分析：（1） 与 的化学性质非常相似，因此 与 反应后也会生成对应的碱及氧气，然后正确书写化学式，配平化学方程式即可：。（2）设 20g 样品中 的质量为 x。144 32x 3.2g144：32=x：3.2g 解得该样品中 的质量分数为 。技巧点拨：本题是信息型化学方程式的计算。对该类试题，首先要仔细读题，对题中给出的信息完全理解，在此基础上完成知识的迁移；其次，按物质质量分数（或纯度）=，便可求解。三、涉及巧解的计算例 3（2006 年莱芜）有一种含 与 的混合物，测得其中钙元素的质量分数为 ，取该混合物 16g 经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部
4、溶解生成 ，则生成 的质量为（ ）A. 3.7g B. 7.4g C. 14.8g D. 22.2g分析：根据变化前后钙元素的质量不变可进行简便计算。设 的质量为 x，则：，解得 。故 C 选项正确。技巧点拨：该题中发生的反应较多，因此，在遇到该类试题时，要冷静思考，严格审题，克服思维定式，做到巧思妙解，抓住某元素的质量守恒这一关键。在用此法解决问题时，一定要注意反应物中的某种元素应完全转化为生成物中的该元素，然后确定质量关系求解。四、涉及实验数据的计算例 4（2006 年广安）某课外活动小组为了测定铜铁合金（铜和稀硫酸不反应）中铁的质量分数，现取铜、铁合金样品 20.0g，将 80.0g 稀
5、硫酸平均分成 4 份，分为 4 次逐滴加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表：次数 1 2 3 4加入稀硫酸质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0剩余固体质量/g 17.2 14.4 13.0 13.0（1）20.0g 铜铁合金中，铜的质量为_g。（2）铜铁合金中，铁元素的质量分数为_。（3）20.0g 稀硫酸溶液中溶质的质量。分析：这是一道数据分析题，根据稀硫酸的量在不断增多，但剩余固体的质量变为 13.0g 后不再减少，可以确定 样品中含 的质量为 ，从而求得：铁元素的质量分数为 。因为第一次加入 稀硫酸时，稀硫酸完全反应，因此根据第一次反应的铁的质量：就可进行计算。
6、解：设 称硫酸中溶质的质量为 x。56 982.8g x56：98=2.8g：x 解得技巧点拨：解答该类试题时，首先要明确该题中的实验所研究的问题是什么，其反应原理是什么；其次要仔细分析结合图表数据所表示的质量变化规律；然后，再从图表中提取有关的数据（正好反应的数据组）进行对比、计算，最后解答所要探究的问题。课题 3 利用化学方程式进行简单计算学海导航一、内容标准：1、利用化学方程式进行简单的计算2、能认识化学变化中的定量计算在生产和生活中的应用，发展规范严谨的科学精神。二、例题解析：例题 1：将红磷在氧气中燃烧 7.1g 的五氧化二磷，如果所需氧气完全由高锰酸钾分解得到，至少需要多少克的高锰
7、酸钾？分析：本题涉及到两个化学反应，KMnO 4分解和红磷在 O2中燃烧，如果分步求解，先求出生成 7.1gP2O5需要多少克氧气？再求出生成这些 O2需要多少克的 KMnO4，经过两次计算比较繁琐，但这两个反应通过 O2存在一定的联系，KMnO 4的分解产物 O2是红磷燃烧的反应物，因此可通过两个反应的化学方程式找出 KMnO4与 P2O5在量方面的关系式。2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 4P+5O 2 2P2O5 将5 与叠加可得关系式：10 KMnO45O24P2P2O5 简化后可得 5 KMnO4P2O5然后用关系式可一步求解。解：设至少需要 KMnO4 的质量为 g。有
8、关化学方程式2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 4P+5O 2 2P2O5 关系式 5 KMnO 4P2O55158 142 7.1g5158 142 7.1g51587.1g 142答：至少需要 KMnO4 39.5g。例题 2：把干燥的高锰酸钾固体 50g 装入大试管中加热制取氧气，待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称得剩余固体物质的质量为 45.2g，计算反应中生成多少克氧气？45.2g 剩余物中含有哪些物质？各是多少克？分析：由于反应后生成的氧气脱离了反应体系而逸出故原高锰酸钾的质量与反应后剩余固体物质的质量之差，就是反应中生成的氧气的质量，然后再根据 KMnO4分解的化
9、学方程式和生成 O2的质量，求出剩余固体物质中 K2MnO4和 MnO2的质量，同时也要求出分解的 KMnO4的质量，判断出 KMnO4是否完全分解。如果 KMnO4完全分解则剩余固体是 K2MnO4和 MnO2的混合物，如果 KMnO4有剩余，则剩余固体是 KMnO4，K2MnO 4和MnO2的混合物。解：反应后生成 O2的质量为 5045.2=4.8g设参加反应的 KMnO4的质量为 g，反应生成 K2MnO4的质量为 yg，生成 MnO2的质量为 zg。2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2316 197 87 32 y z 4.8316 197 87 32 y z 4.8g316
10、4.8g 321974.8g 32874.8g 32反应后剩余 KMnO4 50g47.4g=2.6g答：反应后生成 4.8gO229.55g K 2MnO4 ，13.05gMnO 2基础训练1.加热 6g 高锰酸钾可制得多少 g 氧气？2.电解 9 千克的水能生产多少千克的氢气？同时生产多少千克的氧气？3.工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，如果要制得 10t 氧化钙，需要碳酸钙多少 t？39.5g 47.4g29.55g13.05gyz4.要得到 32g 二氧化硫，需要多少克硫参加反应？5.制取 142g 五氧化二磷，需要磷多少 g？需要氧气多少 g？这些氧气在标准状况下的体积是
11、多少升？(在标准状况下 O2=1.43g/L)6.消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸，某种消化药品的标记如右图所示，医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为每日 3 次每次 2 片，试计算：患者按此处方服用该药一天，理论上可中和 HCl 多少毫克？(计算结果取整数，已知 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O)7.中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功 50 周年再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于今年 3 月 21 日 13：40 成功登顶，假设每名运动员冲顶消耗自带的液氧 4.8kg，求：这些氧气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下氧气的密度为 1
12、.43g/L)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾？用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。8.有一种含水的过氧化氢样品 10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到 3.2g 氧气，求该样品中过氧化氢的质量分数。拓展探究1.实验室现需 1.12L 纯净的氧气(标准状况下，氧气的密度是 1.429g/L)，某同学用质量比为 3：1 的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氯化钾。下表为该同学实验的有关数据：实验 1.12 收集 L 氧气后试管内固体残余物的质量 充分加热后试管内固体残余物的质量7.98g 6.92g问该同学最多能回收多少克二氧化锰？(结
13、果精确到 0.01g)2.实验室将 16g 硫在给定的质量的氧气中燃烧，有如下数据：给定 O2的质量/g 10 15 16 20 24 32生成 SO2的质量/g20 30 32 32 32 32观察分析表中数据，可以得到的结论是：_。3.燃烧含硫的煤和燃放烟花爆竹都会产生污染空气的 SO2，大部分城市明文规定禁止燃放烟花爆竹，但一些中、小城镇和农村仍在春节期间燃放放烟花爆竹，对环境造成了污染，若 3 天内燃放 20 亿爆竹，平均每只爆竹产生0.05gSO2，则 10 亿爆竹产生的 SO2 相当于燃烧含硫 2%的煤多少吨？4.已知 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2今有甲、乙、丙、丁四位同学用
14、 Zn 与稀硫酸反应，所得相关数据如下(实验中的误差可忽略不计)：甲 乙 丙 丁取用稀硫酸质量/g 100 100 100 200加入锌的质量/g 1.25 2 2生成氢气的质量/g 0.4 0.5 0.6 0.8计算：甲同学加入金属锌的质量是多少克？其中稀硫酸中所含纯 H2SO4 的质量是多少克？反思评价有关的相对分子质量：Cu64 H1 O16 K39 Cl35.5 Zn65Stomachease帮助消化减缓胃痛每片含 250mg 氢氧化镁电解1.计算下列物质的相对分子质量：O2：_ CuO：_H2O：_ 2KMnO 4：_2.计算下列化学方程式中物质之间的质量比：2 KMnO4 K2Mn
15、O4+MnO2+O2 2H 2O=2H2+O 2想一想根据上述化学反应中各物质之间的质量比，已知化学反应中某一物质的质量，能否求另一个物质的质量。3.3g 碳在足量的氧气中充分燃烧，生成物的质量是多少克？4.agH2O2与 2gMnO2混合，完全反应后有残留物质 bg，求生成的氧气的质量是多少克？5.某班同学在实验室将 14g 硫在一定量的氧气中燃烧，记录如下数据：实验次序 1 2 3氧气的质量/g 4.5 14.0 18.0二氧化硫的质量/g 9.0 28.0 28.0分析数据回答下列问题：在这三次实验中，第_次刚好完全反应。在第_次实验中硫有剩余，剩余_g；在第_次实验中氧气有剩余，剩余_
16、g。若将剩余的硫在氧气中燃烧，可生成二氧化硫_g。6.在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO 3)可有效的防治碘缺乏症，从 2001 年 10 月 1 日起我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量应在 0.060.08g 之间，某研究小组称取食盐样品 100g，加入足量的碘化钾发生如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，测得生成碘单质 0.0254g，请计算 1000g 样品中 KIO3的含量并判断样品是否符合国家标准。7.饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱，空运观赏鱼必须密封。为了鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(化学式 CaO2)过氧化钙与水反应生成氢氧
17、化钙与氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式：_；一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙的质量分数，做如下实验，称取样品 2.0g 加入到适量的水中，生成了 224ml氧气(氧气的密度为 1.43g/L)试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。参考答案基础训练1.0.6g 2.1g，8g 3.17.9g 4.16g 5.62g，80g，55.94L 6.1888mg 7.3357L47.7kg不可行，经济上不合算，价格昂贵，且在实验室制取如此多的氧气，消耗时间过长。8.68%0.0071gX1000g 100g拓展探究1.5.28g 2.16g 和 16gO2恰好完全反应生成 32gSO2，O 2用量大
18、于 16g 时生成的 SO2仍为 32g。3.12.5t 4.13g 29.4%反思评价1.32，80，18，316 2.316：197：87：32，9：1：83.11g 4.(a+2b)g 5.2 次1 次，9.5g，3 次，4g，19g6.解：设 100g 该样品中含 KIO3 的质量为 XKIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O214 762X 0.0254g214 762 2140.0254 X 0.0254 7621000g 样品中含 KIO3 0.0071g =0.071g0.71g 在 0.060.08g 之间 该样品中含 KIO3 的含量符合国家标准。7.
19、2CaO 2+2H2O=2Ca(OH)2+O2 36%26. 甲醇 （ CH3OH ）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8CH3 O H +nO2 mCO22CO + 16H2 O。若反应生成3.6g 水，请计算： ( 1 ）m 值是 ；( 2 ）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）27某学生称取 12.25 g 氯酸钾（KClO 3）制氧气，他用少量高锰酸钾（ KMnO4）代替二氧化锰（MnO 2） ，待反应完毕后，制得氧气 4.96g。该学生加入了多少克高锰酸钾？四、本题包括 2 个小题,共 16 分 26.解：（1）根据质量守恒定律得：m+2=8，所以 m= 6 （2）设：参加反应的氧气质量为 X，根据质量守恒定律得 n=118CH3 O H +11O2 6CO22CO + 16H 2 O。352 288X 3.6g= X=4.4g285g6.327解：设 KClO3 分解制得氧气的质量为 X。2KClO3 MnO2 2KCl+ 3O2245 9612.25 g XX=4.8 gX25.1964则 KMnO4 分解产生的氧气质量为：4.96 g4.8 g =0.16 g设该学生加入 KMnO4 的质量为 Y。2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2加 热316 32Y 0.16 gY = 1.58 g g6.1032
