1、2015 年高考化学试卷（江苏卷）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )A.采取低碳、节俭的生活方式 B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识 D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A.质子数为 17、中子数为 20 的氯原子：B.氯离子(Cl )的结构示意图：C.氯分子的电子式：D.氯乙烯分子的结构简式：H 3CCH 2Cl3.下列说法正确的是（ ）A.分子式为 C2H6O 的有机化合物性质相同B相同条
2、件下，等质量的碳按 a、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 放出更多热能途径 a：C CO+H2 CO2+H2OH2O高温 O2燃烧途径 b：C CO2O2燃烧C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油4.在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C。下列说法正确的是（ ）A.元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg 2 )r(Mg)C.在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X
3、 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）A.原子最外层电子数由多到少的顺序： Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W 、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W 、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： X、Y、W6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A.使酚酞变红色的溶液中：Na 、Al 3 、SO 42 、Cl B. =11013 molL1 的溶液中：NH 4Ca 2 、Cl 、NO 3C.与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：
4、Fe 2 、K 、NO 3 、SO 42D.水电离的 c(H )=11013 molL1 的溶液中：K 、Na 、AlO 2 、CO 327.下列实验操作正确的是（ ）A.用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在水湿润的 pH 试纸上，测定该溶液的pHB.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 23 次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解 NaHCO3 固体8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )9.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A氯气溶于水：Cl 2H 2O=2H Cl ClO B.Na2CO3 溶液中 CO32 的水解：C
5、O 32 H 2O=HCO3 OH C.酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IO 3 I 6H =I23H 2OD.NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO 3 Ba 2 OH =BaCO3H 2O10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A.反应 CH4H 2O=点 燃 =通 电 =电 解 =催 化 剂 3H2CO,每消耗 1molCH4 转移 12mol 电子B.电极 A 上 H2 参与的电极反应为：H 22OH 2e =2H2OC.电池工作时，CO 32 向电极 B 移动 D.电极 B 上发生的电极反应为：O 22CO 24e
6、 =2CO32不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11.下列说法正确的是（ ）A.若 分解产生 1molO2,理论上转移的电子数约为 46.0210232HOB.室温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应 N23H 2 V2O5 高 温 、
7、 高 压催 化 剂 浓 硫 酸 180催 化 剂 充 电放 电 催 化 剂 放 电充 电 2NH3 达到平衡时，3v 正(H 2)=2v 逆(NH 3)12.己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述正确的是（ ）A.在 NaOH 水溶液中加热，化合物 X 可发生消去反应B.在一定条件，化合物 Y 可与 HCHO 发生缩聚反应C.用 FeCl3 溶液可鉴别化合物 X 和 YD.化合物 Y 中不含有手性碳原子13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）A.制备 Al(OH)3 悬浊液：向 1molL1 aLCl3 溶液中加过量的 6molL1 NaOH 溶液B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少
8、量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有 Fe3 ：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象D.探究催化剂对 H2O2 分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 2ml5%H2O2 和1mlH2O，向另一支试管中加入 2mL5%H2O2 和 1mLFeCl3 溶液，观察并比较实验现象14.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略） ，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.向 0.10molL1 NH4HCO3 溶液中通入 CO2：c(NH4 )
9、=c(HCO3 )c(CO 32 )B.向 0.10molL1 NaHSO3 溶液中通入 NH3：c(Na )c(NH4 )c(SO32 )C.0.10molL1 Na2SO3 溶液通入 SO2：c(Na )=2c(SO32 )c(HSO 3 )c(H 2SO3)D.0.10molL1 CH3COONa 溶液中通入 HCl：c(Na )c(CH3COOH)=c(Cl )15.在体积均为 1.0L 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 0.1molCO2和 0.2molCO2，在不同温度下反应 CO2(g)c(s) V2O5 高 温 、 高 压催 化 剂 浓 硫 酸 180催 化
10、剂 充 电放 电 催 化 剂 放 电充 电 2CO(g)达到平衡，平衡时 CO2 的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如图所示 (图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）A.反应 CO2(g)c(s) V2O5 高 温 、 高 压催 化 剂 浓 硫 酸 180催 化 剂 充 电放 电 催 化 剂 放 电充 电 2CO(g) S0 、H2P 总（状态）C.体系中 c(CO)：c(CO 2，状态)V 逆（状态)非选择题16.（12 分）以磷石膏(只要成分 CaSO4，杂质 SiO2、Al 2O3 等) 为原料可制备轻质 CaCO3。（1）匀速向浆料中通入 CO2，浆料清液的 pH 和 c
11、(SO42 )随时间变化见由图。清液 pH11 时 CaSO4 转化的离子方程式_(填序号)A.搅拌浆料 B.加热浆料至 100 C.增大氨水浓度 D.减小CO2 通入速率（2）当清液 pH 接近 6.5 时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为_和_(填化学式 )；检验洗涤是否完全的方法是 _。（3）在敞口容器智能光，用 NH4Cl 溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中 c(Ca2 )增大的原因_。17.(15 分) 化合物 F 是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物 A 中的含氧官能团为 _和_（填官能团的名称） 。（2）化合物 B
12、的结构简式为 _；由 CD 的反应类型是：_。（3）写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式_。.分子含有 2 个苯环 .分子中含有 3 种不同化学环境的氢（4）已知： ，请写出以为原料制备化合物 X（结构简式见右图）的合成路线流程图（无机试剂可任选） 。合成路线流程图示例如下：18.(12 分) 软锰矿( 主要成分 MnO2，杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与烟气中 SO2反应可制备 MnSO4H2O ，反应的化学方程式为： MnO2SO 2=MnSO4(1)质量为 17.40g 纯净 MnO2 最多能氧化_L(标准状况 )SO2。(2)已知：K spAl(OH)
13、3=11033 ，K spFe(OH)3=31039 ，pH=7.1 时 Mn(OH)2 开始沉淀。室温下，除去 MnSO4 溶液中的 Fe3 、Al 3(使其浓度小于 1106 molL1 )，需调节溶液pH 范围为_ 。(3)右图可以看出，从 MnSO4 和 MgSO4 混合溶液中结晶 MnSO4H2O 晶体，需控制结晶温度范围为_。(4)准确称取 0.1710gMnSO4H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量 H2PO4 和 NH4NO3 溶液，加热使 Mn2 全部氧化成 Mn3 ，用 c(Fe2 )=0.0500molL1 的标准溶液滴定至终点(滴定过程中 Mn3 被还原为 Mn2 )，消
14、耗 Fe2 溶液 20.00mL。计算 MnSO4H2O 样品的纯度(请给出计算过程)19.（15 分）实验室用下图所示装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 Fe(NO3)3 溶液的反应制备高效水处理剂 K2FeO4。已知 K2FeO4 具有下列性质 可溶于水、微溶于浓KOH 溶液，在 05、强碱性溶液中比较稳定，在 Fe3 和 Fe(OH)3 催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3 和 O2。(1)装置 A 中 KMnO4 与盐酸反应生成 MnCl2 和 Cl2，其离子方程式为 _(填化学式) 。(2)Cl2 和 KOH 在较高温度下反应生成
15、KClO3 在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在 05进行，实验中可采取的措施是_。(3)制备 K2FeO4 时，KClO 饱和溶液与 Fe(NO3)3 饱和溶液的混合方式为_。(4)提纯 K2FeO4 粗产品含有 Fe(OH03、KCl 等杂质的实验方案为：将一定量的 K2FeO4 粗产品溶于冷的 3molL1 KOH 溶液中，_(实验中须使用的试剂有：饱和 KOH 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。20.(14 分) 烟气( 主要污染物 SO2、NOx)经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中 SO2、NOx 的含量。O
16、3 氧化烟气中 SO2、NOx 的主要反应的热化学方程式为：（1）反应 3NO(g)O 3(g)=3NO2(g)的H=_mol L1 。(2)室温下，固定进入反应器的 NO、SO 2 的物质的量，改变加入 O3 的物质的量，反应一段时间后体系中 n(NO)、n(NO 2)和 n(SO2)随反应前 n(O3)：n(NO)的变化见右图。当 n(O3)：n(NO)1 时，反应后 NO2 的物质的量减少，其原因是 _。增加 n(O3)， O3 氧化 SO2 的反应几乎不受影响，其可能原因是_。(3)当用 CaSO3 水悬浮液吸收经 O3 预处理的烟气时，清液(pH 约为 8)中 SO32 将 NO2
17、转化为 NO2 ，其离子方程式为：_。(4)CaSO3 水悬浮液中加入 Na2SO4 溶液，达到平衡后溶液中 c(SO32 )=_用 c(SO42 )、Ksp(CaSO3)和 Ksp(CaSO4)表示；CaSO 3 水悬浮液中加入 Na2SO4 溶液能提高 NO2 的吸收速率，其主要原因是_。21.(12 分) 【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A 物质结构与性质下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72 3CH 3CH2OH16H 13H 2O4Cr(H 2O)63 3CH 3COOH(1)Cr3 基态核外电子
18、排布式为_；配合物Cr(H 2O)63 中，与 Cr3 形成配位键的原子是_( 填元素符号 )。(2)CH3COOH 中 C 原子轨道杂化类型为_。(3)与 H2O 互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；H 2O 与 CH3CH3OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。B.实验化学实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表） 。其实验步骤为：步骤 1：将三颈瓶中的一定配比的无水 AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至 60，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤 2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅
19、拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3 溶液洗涤。步骤 3：经洗涤的有机相加入适量无水 MgSO4 固体，放置一段时间后过滤。步骤 4：减压蒸馏有机相，手机相应馏分。(1)实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中的溶液应为 _。(2)步骤 1 所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_。(3)步骤 2 中用 10%NaHCO3 溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_( 填化学式)。(4)步骤 3 中加入无水 MgSO4 固体的作用是_。(5)步骤 4 中采用减压蒸馏技术，是为了防止_。附表 相关物质的沸点（101kPa）物质 沸点/ 物质 沸点/溴 58.8 1，2-二氯乙烷 83
20、.5苯甲醛 179 间溴苯甲醛 229答案1.D 2.C 3.C 4.C 5.A6.B 7.B 8.A 9.D 10.D11.C 12.BC 13.BD 14.D 15.BC16.（12 份）（1） 4322HCaSONCO 234aNHSO或 234SA C（2） 24S3取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的 溶液，2BaCl若不产生白的沉淀，则表明已洗涤完全（3）浸取液温度上升，溶液中 增大，促进固体中 浸出cH217.（15 分）（2）醚键、醛基18.（12 分）（1）4.48（2）5.2pH7.1（3）高于 60oC（4） 21 3120.5.0mLnFel ol
21、23.Mol=1.00 16942mSOH101gl.69g样品的纯度为：42n.690%8.719.（15 分）（1） 42160MOHCl225MnClHOCl（2）缓慢滴加盐酸、装置 C 加冰水浴（3）在搅拌下，将 饱和溶液缓慢滴加到 保合同也中3FeNKl（4）用砂芯漏斗过滤，将过滤液至于冰水浴中，向滤液中加入饱和 饱和溶液中用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤 23 次后，在真空干燥箱中干燥20.（14 分）（1）-317.3（2） 将 氧化为更高价氮氧化物（或生成了 ）3O2N25NO 与 的反应速率慢S（3） 232H242SH（4） 3244CaOspKc转化为 使溶液中 的浓度增大，加快 与 的反应速率3S4S23O23SO2N21.（12 分） 【选做题】A物质结构与性质
