1、气体的等温变化 目标导航 前提测评 诱思导学 探究：等温变化的规律 玻意耳定律 等温线 典例探究目标导航 1知道什么是气体的等温变化。 2掌握玻意耳定律的内容和公式。 3理解 p-V图上等温变化的图象及其物理意义。 4知道 p-V图上不同温度的等温线如何表示。 5会用玻意耳定律进行计算。返回前提测评1、气体的状态参量包括 、 、 三个物理量。2、 如图 1所示，试求甲、乙、丙中各封闭气体的压强P1、 P2、 P3、 P4 。（已知大气压为 p0，液体的密度为 ，其他已知条件标于图上，且均处于静止状态）返回诱思导学 夏天自行车轮胎不能打足气，而冬天则要打足气，为什么？其实，生活中许多现象都表明，
2、气体的压强，体积，温度三个状态量之间一定存在某种关系？究竟是什么关系呢？我们怎么来研究 ?研究的方法 -控制变量法 本节课我们就来研究控制一定质量的某种气体，温度不变的情况下，压强与体积的变化关系。我们称之为等温变化 返回如图我们用注射器来研究 我们的研究对象是什么 ?一定质量的气体 ,一定质量怎么实现 ?怎样实现实验中的等温变化 ?变化过程十分缓慢容器透热环境恒温研究题目： 一定质量的某种气体，温度不变，当体积缩小时，压强有什么变化？你怎么体会到的？当体积增大时，压强有什么变化？你怎么体会到的？强调： 实验过程中，手不要握住注射器的外管引导学生小结： 一定质量的某种气体，温度不变，当体积缩小
3、时，压强增大，气体体积增大时压强减小猜想： 可能压强和体积成反比 返回用玻意耳定律演示器来演示 打开课本看实验注意： 、怎样保证气体的质量是一定的？ （密封好） 、我们研究的是那一部分气体？它的体积如何表示？ 、要使密封的气体的压强增大，体积减小，或是压强减小，体积增大，应如何操作？密封气体的压强又如何表达？ 、实验过程中的恒温是什么温度？为保证恒温，在操作中应注意什么？（缓慢，手不能与左侧玻璃管接触。） 、除了上述应注意的问题外，还应注意什么事情？（要始终保持装置竖直，注意正确读数。）通过实验，我们发现压强和体积确实成反比关系返回玻意耳定律 1）等温变化：气体在温度不变的情况下发生的状态变化
4、。2）玻意耳定律：一定质量的某种气体在温度不变的情况 下，压强跟体积成反比，即 pV=C(常量 )或 p1V1=p2V2。点拨 （ 1）玻意耳定律是实验定律，由英国科学家玻意耳和法国科学家马略特各自通过实验独立发现的。 （ 2）成立条件：质量一定，温度不变，且压强不太大，温度不太低。 （ 3） pV=C。其中常量 C 与气体的质量、种类、温度有关。返回等温线（ 1）一定质量的某种气体在等温变化过程中压强 p跟体积 V的反比关系，在 p-V 直角坐标系中表示出来的图线叫等温线。（ 2）一定质量的气体等温线的p-V图是双曲线的一支。（ 3）等温线的物理意义：图线上的一点表示气体的一个确定的状态。同一条等温线上各状态的温度相同， p与 V 的乘积相同。不同温度下的等温线，离原点越远，温度越高。 返回典例探究例 1将一端封闭的玻璃管插入水银槽内，内封一定质量的气体。若将管略压下一些，下述说法正确的是 ( )A玻璃管内气体体积扩大B玻璃管内气体体积缩小C管内外水银面高度差减小D管内外水银面高度差增大例 2一个气泡由湖面下 20m深处上升到湖面下 10m深处，它的体积约变为原来的体积的（温度不变，水的密度为 1.0103kg/m3， g取 10m/s2） （ ）A 3倍 B 2倍 C 1.5倍 D 0.7 倍
