精选优质文档-倾情为你奉上【盐类的水解知识大复习】1、 探究盐溶液的酸碱性 结论：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性。2、 盐溶液呈现不同酸碱性的原因3、 盐的水解原理1. 定义：在溶液中，盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质，这种作用叫做盐类的水解。2. 实质及结果 实质：促进水的电离平衡。 结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸、碱性。3. 水解条件a.盐必须溶于水中b.生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱（有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解）4. 水解特征 水解是微弱、可逆的，用可逆符号“ ”【小结】水解规律： 有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性5 盐溶液中水的电离规律【例题】1、pH=3的HCl和pH=11的NaOH溶液中由水电离出来的c(H+)水2、pH=3的NH4Cl和pH=11的CH3COONa溶液中由水电离出来的c(H+)水【小结】盐溶液中水的电离有如下规律：a.在强酸弱碱盐溶液中，盐的水解促进了水的
