1、核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。每 电子层最多容纳的电子数不超过 2n2个 最外层电子数不超过 8个，若最外层为 K层，电子数最多不超过 2个 次外层电子数不超过 18个，倒数第三层电子数不超过 32个 1.01.0 +10-1决定元素的种类、核电荷数、相对原子质量 决定元素的同位素、相对原子质量 尤其是最外层电子数决定元素的化学性质 1/1836K L M N O P Q23几个重要的关系式： 质子数 (z)=_= _=_ 质量数 (A)= _+_ 对于 zRn-(阴离子 )： Z=核外电子总数_离子电荷数 对于 zRm+(阳离子 )：
2、 Z=核外电子总数_离子电荷数二、相对原于质量 1国际定义 以 1个碳 12 原子的质量的 1/12为标准，其他原子的质量与它比较所得的数值，即是原子的相对原子质量。该值为 “某原子的相对原子质量 ”，即 “同位素的相对原子质量 ”。 练 ：某原子的质量为 w (kg) 碳 -12原子质量为 W(c)(kg)，则该原子的相对质量表达式是 _元素 核素 同位素概念范 围特性实 例具有相同核电荷数 (质子数 )的同类原子的总称宏观概念，对同类原子而言，既有游离态又有化合态主要通过形成的单质或化合物来体现H、 O具有相同数目的质子和一定数目的中子的一种原子微观概念，对某种元素的一种原子而言不同的核素
3、可能质子数相同，或中子数相同，或质量数相同，或各类数均不相同1 H、 2 H、 3 H+、 12 C、 24 Mg不同核素质子数相同而中子数不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素微观概念，对某种元素的原子而言。因同位素的存在而使原子种类多于元素种类同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分含量一般不变；同位素构成的化合物如 H20、 D20、 T20物理性质不同，但化学性质相同1 H、 2 H、 3 H为 H的同位素2元素的相对原子质量。 按元素的各种天然同位素原子所占的原子个数质量分数算出来的平均值 (a、 b 不是质量分数，是物质的量分数 )。 Ar(x)=_ 3近似相对原子
4、质量。 用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和求得的近似值。 注意： _ _ 1、已知 X有两种同位素， A1X 、 A2X ，它们的质量分别为 w1、 w2 ，在自然界中原子百分数分别为 a%、（ 100-a） %；一个 12 C原子的质量为w kg，求 X的两种同位素的原子量、 X的原子量、 X近似原子量。同位素的原子量M（ A1X ） = M（ A2X） =元素的原子量M=近似原子量M=n2、若一个 12C原子的质量为 bg，一个 A原子质量为 ag，阿伏加德罗常数为 NA，则 A的相对原子质量为 _ 或 _四、常见的等电子体 核外电子总数为 2的微粒 核外电子总数为 10的微粒 核外电子总数为 18的微粒考点 1 微粒间的质量关系和电量关系 1、原计划实现全球卫星通讯需发射 77颗卫星，这与铱 (Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为 “铱星计划 ”。已知铱的一种同位素是 19177Ir则其核内的中子数是 ( ) A 77 B 114 C 191 D 268
