精选优质文档-倾情为你奉上原子核外电子排布规律能量最低原理:电子层划分为KLMOPQ,对应电子层能量增大;原子核外电子排布按照能量较低者低优先排布原则.每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个） 次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个 倒数第三层最多只能容纳32个电子注意：多条规律必须同时兼顾。 简单例子的结构特点:(1)离子的电子排布:主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同,如钠离子、镁离子、铝离子和氖的核外电子排布是相同的。 阴离子更同一周期稀有气体的电子排布相同：负氧离子，氟离子和氖的核外电子排布是相同的。（2）等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置） 10电子粒子:CH、N、NH、NH、NH、O、OH、HO、HO、F、HF、Ne、Na、Mg、Al等。 18电子粒子：SiH、P、PH、S、HS、HS、Cl、HCl、Ar、K、Ca、PH等。 特殊情况：F、HO、CH、CHOH 核
