精选优质文档-倾情为你奉上一、实验目的1、测量KCl水溶液的电导率,求它的无限稀释摩尔电导率;2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数;3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。二、实验原理1、电解质溶液的导电能力通常用电导G来表示,单位为西门子用符号S表示,若将某电解质溶液放入两平行电极之间,设电极间距离为1,电极面积为A,则电导可表示为:G=*A/l (1)其中为电导率,其物理意义:在两平行而相距1m,面积均为1m2的两电极间,电解质溶液的电导率,其单位以SI制表示为s*m-1,(l/A)为电导池常数,以Kcell表示,单位为m-1。通常由于电极的l和A不易精确测量,因此在实验中用一种已知电导率的溶液先求出电导池的常数K cell,然后再把欲测的的溶液放入该电导池中测出其电导值,在根据上式求出其电导率。在讨论电解质溶液的导电能力时常用摩尔电导率Lm表示。溶液的摩尔电导率是指把含有1mol电解质的溶液置于相距为1m的两平行板电极之间的电导,单位为S*m2mol-1 。