1、可能用到的原子量：H：1 B：7 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Mn：55 I：1277下表中对应关系正确的是（ ）A 甲烷与 Cl2反应油脂的皂化均为取代反应B 苯滴加到溴水中，溴水褪色乙烯通入到溴水中，溴水褪色均发生了加成反应C Cl2+2Br=2Cl+Br2CO+CuO= Cu+CO2均为置换反应D SO2+H2O=H2SO32F2+2H2O=4HF+O2 均为水作还原剂的氧化还原反应8.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是A第 IA 族元素的金属性一定比第A 族元素的金属性强B第 VIIA 族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱C第三周期从左
2、到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小9.有机化合物与我们的生活息息相关。下列说法正确的是A. 卤代烃 C3H7Cl 有三种同分异构体B. 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量C. 棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素D. 结构简式如右图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应10已知在酸性溶液中，分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是A Fe3+ B MnO4- C Cl2 D 稀硝酸11对下列实验装置叙述设计正确的是气体A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：品红
3、褪色，澄清石灰水变浑，说明混合气体中含有的 CO2 和 SO2D实验：放置一段时间后，饱和 CuSO4溶液中出现蓝色晶体12下列有关说法，不正确的是将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管将 Na2O2加入 H2O 中：Na 2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH + O2为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化明矾净水的原理是：Al 3+3OH-=Al(OH)3（胶体）物质的量浓度的相同 HCOONa 溶液、CH 3COONa 溶液: c（HCOO -） B和等体积混合后的溶液中一定能大量存在 K+、Cl 、SO 、S 223C和等体积混合后的溶液：
4、 c(CH3COOH) + c(CH3COO) = 0.05 mol/LD室温，碳酸钙在中的 ksp比在水中的大29.（18 分） 将一定量的 A、B 加入一恒容密闭容器中发生反应 A（g）+B（g） 2C (？)，忽略固体体积，平衡时 A 的转化率(%)随温度和压强的变化如下表所示,回答下列问题：温度/转化率/%压强/MPa810 915 1 0001.0 20 30 602.0 a b c3.0 d e f1.若 ad： 则 C 的状态为_态(填 g 或 s),能正确表示该反应能量变化的图像是_,该温度下反应_自发进行(填“能”或“否”) b 表示的意义为_能判断该分解反应已经达到化学平衡
5、的是( )A2 v(A) v(C) B密闭容器的压强不变 C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中 B 的体积分数不变2.若 c=f： 1000 0C 时，将 1mol A、1mol B 充入 1L 的恒容容器中，10 分钟达平衡从开始到恰好平衡时，B 的反应速率为_，反应的平衡常数为_。平衡后，固定容器的容积不变，将 A、B 各增加 1mol，新平衡后，A 的转化率_（填增大、减小或不变） ，若 A、B 分别再增加 1mol、2mol ，第三次新平衡后， A 的转化率_30.(18 分)1.铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。某原电池装置如图所示，上图右侧烧杯中的电极反应式为_，左
6、侧烧杯中的阴离子的浓度_(填“增大” 、“减小”或“不变”)。用高铁()酸盐设计的高铁()电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为 KOH 溶液，放电时的总反应为 3Zn2K 2FeO48H 2O=3Zn(OH)22Fe(OH) 34KOH。则充电时，阴极的电极反应式为_；用高铁()电池作电源，以 Fe作阳极，以 Cu 作阴极，对足量 NaCl 溶液进行电解，当电池中有 0.2 mol K2FeO4反应时，则在电解池中生成 H2_ L(标准状况)。2.碱式硫酸铁Fe(OH)SO 4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生
7、产碱式硫酸铁的工艺流程如下：x已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4回答下列问题：（1 ）加入少量 NaHCO3 的目的是调节 pH 在 范围内，使溶液中的 沉淀。（2 ）反应中常加入的 X 是 NaNO2，反应后生成的气体在空气中立即变为红棕色，则发生反应的离子方程式为 。（3 ）若用 H2O2 代替 NaNO2，每节约 1molNaNO2，需要 H2O2 的物质的量为_（4 ）碱式硫酸铝Al(OH)SO 4溶于水后产生的 Al (OH)2+离子，Al(O
8、H) 2+可部分水解，起到净水的作用，该水解反应的离子方程式为 。（5 ）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 Fe2+及 NO3- 。为检验所得产品中是否含有 Fe2+，应使用的试剂为 。A氯水 BKS CN 溶液 CNaOH 溶液 D酸性 KMnO4 溶液31(17 分)氮化硼是一种新型耐高温的超硬材料，在制作钻头、磨具等方面有着广泛的应用。某实验小组拟用反应原理：B 2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O，以及如下高 温= = = = =装置制备氮化硼晶体。(已知：BN 高温下能被空气氧化，不溶于水；B 2O3难溶于冷水但可溶于
9、热水。)(1)各仪器接口由左到右的连接顺序为 。(填仪器接口的字母编号)(2)实验操作步骤如下：连接装置；检查装置气密性；装入药品；打开分液漏斗活塞；(请按正确的顺序甜如下列步骤的序号)。加热管式电炉 取出反应混合物 提纯 BN 停止加热，继续通一段时间的氨气(3)管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是 ，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是 。(4)装置 D 的作用是 ，若去掉装置 C 会导致 。(5)为除去粗产品中未反应的 B2O3并得到纯净的 BN 固体，进行如下操作：将粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，洗涤并烘干。洗涤沉淀的操作是 。【选做题】32(12 分)【化学化学与技术
10、】 海水的综合利用对于人类的生产、生话有重要的意义。(l)海水制盐的方法以蒸发法(盐田法)为主，盐田一般分为贮水池、蒸发池、 三部分；分离食盐晶体后所得苦卤可以提取氯化镁，然后电解得到金属镁，电解熔融氯化镁的化学方程式为 (2)氯碱工业离子交换膜法生产中，透过离子交换膜的离子为 ，氢氧化钠在 (填“阳极”或“阴极”)产生(3)氯化钠为工业制纯碱的主要原料，制碱反应过程中析出 NaHCO3的原因是 (4)侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有 、 ，从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。33 （12 分） 【化学物质结构与性质】锌是一种重要的金属，锌及其化合物
11、有着广泛的应用。（1）葡萄糖酸CH 2OH（CHOH） 4COO2Zn 是目前市场上流行的补锌剂。写出基态 Zn2+M层的电子排布式 ；葡萄糖分于可被银氨溶液氧化成葡萄糖酸铵CH2OH（CHOH） 4COONH4，其中 C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。（2）Zn 2+也能与 NH3形成Zn(NH 3)42-。在 Zn(NH3)42-中 Zn2+与 N 之间的化学键是 。NH 3分子中的一个氢原子被NH 2（氨基）取代形成肼（N 2H4） ，N 2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。（3）右图表示锌与某种元素 X 形成的化合物晶胞，其中Zn 和 X 通过共价键结合（Zn 位于顶
12、点和面心） ，该化合物的化学式为 ；该化合物的晶体熔点明显比干冰高得多，原因是_ 。34(12 分)【化学有机化学基础】乙基香草醛( )是食品添加剂的增香原料。己知 iRCH 2OH RCHO CrO3/H2SO4 ii与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性 KMnO4溶液氧化为羧基A 与乙基香草醛互为同分异构体，能与 NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链(不含 ROR及 ROCOOH 结构)。A 可发生以下变化：回答下列问题：(1)写出下列物质的结构简式：A ，B 。(2)反应发生的条件是 。(3) C 与 NaOH 水溶液共热反应的化学方程式为 。(4) 乙基香草
13、醛的另一种同分异构体 E( COCH3CH3O )是一种医药中间体。由茴香醛( CHOCH3O)合成 E(其他原料自选)，涉及的反应类型有(按反应顺序填写) 。答案：7A 8C 9D 10B 11D 12A 13C29. .（18 分） 1.S（2 分） ， A（2 分） ，否（2 分）1molC 完全分解反应的活化能或生成 1molC 释放的能量（2 分）BC （2 分）2 0.06mol/(L.min) （2 分） ，9（2 分） 不变（2 分）,增大（2 分）30.(18 分)1. 2H +2e-=H2（2 分）增大（2 分）Z n(OH)2+2e-=Zn2+2OH-（2 分） 6.72L（2 分）2.（1） 4.4pH7.5 （1 分） Al3+ （1 分）（2 ） 2H+ + Fe2+ NO2- = Fe3+ + NO + H2O（2 分） （3）0.5mol（2 分）（4 ） Al(OH)2+ +2H2O Al(OH)3 + 2H+ 或 Al(OH)2+2H2O=Al(OH)3（胶体）+2H +（2 分） （5 ） D （2 分）31.（17 分） (1)ahibcfgd（3 分）（2）（2 分）(3)通入一段时间氨气，排尽原装置中的空气（3 分） ，冷却反应混合物，防止 BN 被氧化（3 分）
