1、第 1 页 共 16 页2018年高考试题 ， 1 【2018 天津卷】下图中反应是制备 SiH4的一种方法，其副产物 MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：（1）MgCl 26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H -除外）：_，Mg 在元素周期表中的位置：_，Mg(OH) 2的电子式：_。（2）A 2B 的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。（3）在一定条件下，由 SiH4和 CH4反应生成 H2和一种固体耐磨材料_（写化学式） 。（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2转化为稳定的 Mg 化合物，写出该反应的化
2、学方程式：_。（5）用 Mg 制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备 所需醛的可能结构简式：_。【答案】 r(H+) 7.0 时，生成的沉淀为_(填化学式);此时 pH 越大 HAP 对 Pb()平衡吸附量越小，其原因是_。【答案】 b 10Ca2+6HPO42-+8NH3H2O Ca10(PO4)6(OH)2+8NH 4+6H2O 防止 F-及其水解生成的 HF与玻璃中 SiO2反应 Ksp(HAP)/K10sp(CaF2) Pb2+OH-=Pb(OH)+ 溶液中 c(H+)大，大量 H+占据 HAP 对Pb2+的吸附位，物理吸附
3、能力减弱 Pb10(PO4)6(OH)2 和 Pb(OH)2 c(H+)减小，会减少 HAP 在溶液中的溶解量，便生成的 c(PO43-)减小，溶解-沉淀吸附能力减弱且改变了吸附机理第 8 页 共 16 页5 【2018 届红桥区二模】I.铁是生产、生活及生命中的重要元素。（1）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与 O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与 O2结合能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生_反 应(填“氧化”或“还原”)。（2）现有一瓶放置了一段时间的某浓度的 FeCl3溶液，请设计实验检验其中是否含有 Fe3+
4、_。（3）普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁” 。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成 44.8LH2 (已换算到标况下)，则转移电子数目为_；“引火铁” 是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是_。II.化合物 M 是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：气体甲可使湿润红色石蕊试纸交蓝。请回答：第 9 页 共 16 页（1） M 的化学式_，气体甲的电子式_。（2）白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)_。(3) 高温条件下，丁与甲反应生成两种
5、单质和水，该反应的化学方程式为_。【答案】 氧化 取少量待测液，滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有 Fe3+,反之则没有 4NA 引火铁表而积很大，加快了与氧气反应速度 Fe4N 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe2O3 +2NH3 2Fe +N2 +3H2O【解析】I.（1）NaNO 2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与 O2结合能力，原因是氧化了血红蛋白中的二价铁，药品美蓝是其有效的解毒剂，这说明该物质具有还原性，因此解毒时美蓝发生氧化反应；正确答案：氧化。（2）一般用硫氰化钾溶液检验铁离子，操作过程：取少量待测液，滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，
6、说明原溶液中有 Fe3+，反之则没有；正确答案：取少量待测液，滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有 Fe3+，反之则没有。（3）标况下 44.8LH2，其物质的量为 2mol，反应转移的电子数目为 22NA=4NA；引火铁表而积很大，加快了与氧气反应速度，因此在空气中可以自燃；正确答案：4N A ；引火铁表而积很大，加快了与氧气反应速度。（2）白色沉淀乙是氢氧化亚铁，在空气中被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，反应的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；正确答案：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3) 高温条件下，氧化铁与氨气反应生成铁、
7、氮气和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+2NH3 2Fe+N2+3H2O；正确答案：Fe 2O3+2NH3 2Fe+N2+3H2O。点睛：Fe(OH) 2不稳定，易被氧气氧化为 Fe(OH)3，所以 Fe(OH)2在空气中迅速变为灰绿色，最终变为第 10 页 共 16 页红褐色，据此现象作为进行物质的推断的一个题眼。6 【2018 届南通市三模】摩尔盐(NH 4)2Fe(SO4)26H2O是一种重要的化工原料，可用于制取纳米 Fe3O4和草酸合铁酸钾等。（1）取一定质量摩尔盐样品与过量 NaOH 溶液反应。根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值，其原因是_。向所得 Fe(OH)2
8、沉淀中加入 NaNO2溶液可制得纳米 Fe3O4，同时产生 NO。该反应的离子方程式为_。（2）摩尔盐经氧化后与 KOH 和 H2C2O4反应可得到草酸合铁酸钾K aFeb(C2O4)cdH2O ，其中 Fe 元素化合价为+3。已知 25 ，H 2C2O4的电离常数 Ka1=5.610-2，K a2=5.410-5。pH=4 的 H2C2O4溶液中 c(C2O ):c(HC2O )=_。为了确定草酸合铁酸钾的组成，准确称取 4.910 g 样品在氮气气氛下加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。已知：a120时已完全失去结晶水。b200580分解产生的 CO 和 CO2恢复至标准状况下体
9、积为 1.008 L。c580以上残留固体为 FeO 和 K2CO3的混合物。根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的 n(Fe3+):n(C2O42-)_（写出计算过程） 。【答案】 氨气极易溶于水，溶液中有部分氨气没有逸出 3Fe(OH)2+ 2NO Fe 3O4+2NO+2OH +2H2O 0.54 根据元素守恒得到分解产生的气体为 CO 和 CO2，n(CO)+n(CO 2)= =4.510-2 mol，2n(C 2O42-)= n(K2CO3)+ n(CO)+n(CO2)= n(K2CO3)+ 4.510-2 mol，n(Fe 3+)72 gmol-1 n(K+)138 gmol-1=2.79 g， 3n(Fe3+)+ n(K+)=2 n(K+)+4.510-2 mol ，解得：n(Fe 3+)=110-2 mol n(K+)= 310-2 mol，n(C 2O42-)=310-2 mol，n(Fe 3+):n(C2O42-)=110-2 mol: 310-2 mol=1:3
