1、人教版化学必修 1 全册基础复习题第一章一、选择题部分1.下列气体所含原子数最多的是 AA7.5g C 2H6 B14g N 2 C7g CO D24g O 22.某同学用托盘天平称量镁粉 25.2g（1g 以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是 BA25.2g B24.8g C24.2g D25.8g3.在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 BA所用 NaOH 已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D称量时误用 “左码右物”4.容量瓶上需标有以下六项中的 A温度 浓度 容量压强 刻度
2、线酸式或碱式A B C D5.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是 BA不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小6.用 10 mL 的 0.1 molL1 BaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是CA322 B123 C1 33 D3117.将百分比浓度为 a，物质的量浓度为 c1 molL1 的稀 H2SO4 蒸发掉一定量的水，使之质量分数为 2a，此时物质的量浓度为 c2 molL1 ，则
3、c1 和 c2 的数值关系是 CAc 2c 1 Bc 2c 1 Cc 22c 1 D无法确定8.300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶质，现欲配制 1 molL1 NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 AA14 B15 C2 1 D239.在常温下 20L 密闭容器中通入 a mol H2、b mol O 2(a4，b4，a、b 均为正整数) ，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体( 水蒸气忽略不计 )密度最大值可能是 AA5.6 gL 1 B9.6 gL 1 C11.2gL 1 D56 gL 110.同温同压下，某容器充满 O2 重 116 g，若充满 CO
4、2 重 122 g，现充满某气体重 114 g，则某气体的分子量为 AA28 B60 C32 D4二、填空题部分：11.若某原子的摩尔质量是 M g /mol，则一个该原子的真实质量是 M/NA g。12.483g Na 2SO410H2O 中所含的 Na+的物质的量是 3mol 和 SO42的物质的量是 1.5mol ，所含 H2O 分子的数目是 15NA 个。三、实验题13.已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。实验仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿
5、、三脚架实验步骤：溶解加过量 Ba(OH)2过滤加过量 NaCO3过滤加 HCl 调节 pH=7蒸发结晶四、计算题14.实验室需要 0.1mol /L 氢氧化钠溶液 100mL，现有 2mol /L 氢氧化钠溶液。（1）计算所需 2mol /L 氢氧化钠溶液的体积； 0.005L（2）完全中和 50 mL 已配制溶液，需要 1mol/L 的盐酸多少体积？5mL第二章一、选择题1下列关于胶体的说法中正确的是 BCA胶体外观不均匀 B胶体不能通过半透膜C胶体微粒做不停的无秩序运动 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 BA
6、FeBr 2 与 Cl2 BBa(OH) 2 与 H2SO4CHCl 与 Na2CO3 DCa(HCO 3)2 与 NaOH3下列反应的离子方程式正确的是 BDA氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH = H2OC碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应 2Na+2H2O = 2Na+2OH +H24以下说法正确的是 DA物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有一种元素被氧化5下列说法正确的是 AA电
7、解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 ACACu 2+、Na +、SO 42 、Cl BK +、Na +、HCO 3 、NO 3COH 、HCO 3 、Ca 2+、Na + DBa 2+、Na +、OH 、NO 37在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 CANa +、K +、OH 、Cl BNa +、Cu 2+ 、SO 42 、NO 3CMg 2+
8、、Na +、SO 42 、Cl DBa 2+、HCO 3 、NO 3 、K +8关于氧化剂的叙述正确的是 ADA分子中不一定含有氧元素 B分子中一定含有氧元素C在反应中易失电子的物质 D在反应中易结合电子的物质9制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为 B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl 3 溶液也能与铁反应 2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A有铜无铁 B有铁无铜 C有铁有铜 D无铁无铜10下列反应的离子方程正确的是 CDA碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO3
9、2 +2H+ CO2+H2OB碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42 +Ba2+ BaSO4C用氨水吸收氯化氢气体 NH3H2O+H+ NH4+ H2OD足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+ Zn2+2Fe2+二、填空题11过氧化氢 H2O2，（氧的化合价为1 价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列 AD 涉及 H2O2 的反应，填写空白：ANa 2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 BAg 2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2 H 2O2=2 H2O+O2 D3 H 2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1
10、）H 2O2 仅体现氧化性的反应是（填代号） D 。（2）H 2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） C 。（3）H 2O2 体现酸性的反应是（填代号） D 。（4）上述反应说明 H2O2、Ag 2O、K 2CrO4 氧化性由强到弱的顺序是： Ag2OH2O2K2CrO4 。12将下列离子 Na+、K +、Cu 2+、H +、NO 3 、Cl 、CO 32 、OH 按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成 A B 两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A 组： Cu2+ H+ Cl NO3 B 组： Na+ K+ OH CO3 三、实验题13某溶液中含有 Ba2+，Cu 2
11、+，Ag +，现用 NaOH 溶液、盐酸和 Na2SO4 溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）（1）沉淀的化学式：沉淀 1 AgCl ，沉淀 2 Cu(OH)2 ，沉淀 3 BaSO4 ；（2）写出混合液+A 的离子方程式Ag+ + Cl = AgCl ；溶液+B 的离子方程式Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2 。四、计算题14用 KMnO4 氧化密度为 1.19g/cm3，溶质质量为 36.5的 HCl。反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO 4 能使多少克 HCl 发生上述反应？有多少克
12、 HCl 被氧化？29.2g，18.25g （2）若 Cl 2 在标准状况下的密度为 3.17g/L，则产生的 Cl2 在标准状况下的体积为多少？5.6 L第三章一、选择题1下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是 CANaCl、HCl、NaAlO 2、NaHCO 3 BNaSO 4、KNO 3、(NH 4)2SO4、MgCl 2CFeCl 3、NaOH、AlCl 3、HNO 3 DAgNO 3、NaCl、NaSO 4、NaIBa2+，Cu 2+,Ag+溶液 沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀 22由 Zn、Fe、Al、Mg 四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量的盐酸反应产生的
13、氢气在标况下为 11.2L，则混合物中一定含有的金属是 CAZn BFe C Al DMg3把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是 W1、W 2、W 3，三者的大小关系是 DAW 1W2W3 BW 1=W2=W3 CW 3W1W2 DW 3W2W14钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 CA钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强5下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 BA干冰灭火剂 B黄沙 C干粉灭火剂 D泡沫灭火剂6把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 DA把钠放入足量稀盐酸中 B把钠放入足量水中C
14、把钠放入硫酸铜溶液中 D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中7某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是 ABAH +、Ba 2+、Mg 2+、Cl BK +、Cl 、SO 42 、AlO 2CK +、OH 、SO 32 、MnO 4 DCa 2+、H +、Cl 、NO 38取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 AA11 B23 C3 2 D169既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是 DAFeCl 3 BAl 2S3 CFeCl 2 DFeS10将铜片投入到稀硫酸中，
15、铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是 CDA稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钠晶体 D氯化铁晶体二、填空题11通常用小苏打的悬浊液除去 CO2 中的 HCl，反应的离子方程式为 HCO3 + H+ = H2O+ CO2 ，不能用 NaOH 溶液的原因是 CO2 + 2OH = H2O+ CO32 ，也不能用 NaCO3 的原因是H2O+ CO32 + CO2=2 HCO3 （用离子方程式表示原因）。12某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag +、Fe 3+、Cl 、OH 、NO 3 六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。（1）甲厂的废水明显呈 碱 性
16、；其中所含三种离子是 K+ OH Cl ；（2）乙厂废水有明显的 黄 色；（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 Ag+ OH Cl Fe3+ (填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 NO3 ，可以用来浇灌农田。三、实验题13我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水有澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理。（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式） Fe2O3 ；（2）用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素的步骤是 加明矾后过滤 ，离子方程式是 Al3+ + 3H2O = Al(OH)3+3H +
17、 ；（3）用化学方法鉴别经是否为明矾处理后的水的步骤是 滴加 KSCN 看是否产生血红色 。四、计算题14有 Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于 500ml 的稀硝酸中，放出 NO22.4L（标况下）并余 5.44g Fe，向反应后的溶液中通入 20.16LCl2（标况），恰好能使溶液中的 Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度；9.2mol/L （2）混合物中 Fe 的质量分数。85.6%第四章一、选择题1将足量的 CO2 通入下列溶液中，能产生沉淀的是 AA硅酸钠溶液 B石灰水 C氯化钡溶液 D氯化钙溶液2工业盐酸常呈黄色，其原因是 BACl 被空气中的 O2 氧化 B混有可溶性
18、杂质如 Fe3+C溶有 Cl2 DHCl 在溶液中呈黄色3新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 AA颜色相同 B前者能使有色布条褪色C都含有 H+ D加 AgNO3 溶液都能生成白色沉淀4漂白粉的有效成分是 AA次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸 D次氯酸钙与氯化钙5患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 CA钠元素 B氯元素 C碘元素 D铁元素6自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 BANaNO 3 BFeCl 2 CNa 2SO4 DAlCl 37亚硝酸（HNO 2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它
19、作还原剂时，可能生成的产物是 DANH 3 BN 2 CN 2O3 DHNO 38已知反应2BrO 3 + Cl2 =Br2 +2ClO3 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3 +5Cl +6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 CAClO 3 BrO 3 IO 3 Cl 2 BBrO 3 Cl 2C1O 3 IO 3CBrO 3 ClO 3 Cl 2IO 3 DCl 2BrO 3 C1O 3 IO 39SO 2 和 Cl2 都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色
20、，后复原 D颜色不褪10下列关于 SO2 的叙述，正确的是 AASO 2 既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO 2 是硫酸的酸酐C大气中 SO2 的主要来源是汽车排出的尾气DSO 2 具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色二、填空题11防治碘缺乏病的碘添加剂是 KIO3(如加碘盐) ，可用盐酸酸化的 KI 淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为： 。12甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag +、Fe 3+、 Ba2+、Na +、Cl 、SO 42 、NO 3 、OH ）中各不相同的 4 种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙
21、两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的 NaNO3 溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH 大于 7，试推断：（l）甲厂污水中含有的 4 种离子是 Na+、Cl 、SO 42 、OH ；（2）乙厂污水中含有的 4 种离子是 Ag+、Fe 3+、Ba 2+、NO 3 。三、实验题13实验室制取 SO2 的反应原理为：Na2SO3H 2SO4（浓）=Na 2SO4SO 2H 2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2 转化为 SO3 的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 a h i b c f g d （填各接口的编号） 。（2）实验时
22、甲仪器的作用与原理是 作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 。（3）从乙处均匀通入 O2，为使 SO2 有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 先加热 V2O5，后缓缓滴入浓硫酸 。（4）处观察到的现象是 有无色（或白色）晶体（或固体）生成 。（5）在处用大火加热烧瓶时，SO 2 的转化率会 减小 （填“增大”“不变” 或“减小”） 。（6）用 n mol Na2SO3 粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入 O2 一段时间后，称得处增重 m g，则本实验中 SO2 的转化率为 100%或nmolg641100% 。n64四、计算题14在室温下，向 100mL Cu(IO3)2 饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的 KI 溶液，发生如下反应： 、 ，反应完全后，用 0.1 mol/L 的Na2S2O3 溶液滴定， ，消耗了 40 mL Na2S2O3 溶液，计算：（1）原饱和溶液中 Cu(IO3)2 的物质的量浓度；3.110 3 mol/L（2）若 Cu(IO3)2 饱和溶液的密度为 1.0 g/cm3，室温时 Cu(IO3)2 的溶解度是多少？0.13 g
