1、 1化学反应速率和化学平衡测试题一、选择题。1反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / Ls B(C)=0.5 mol / Ls C(B)=0.6 mol / Ls D(A)=0.15 mol / Ls2某化学反应其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ） A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行3可逆反应 N2+3H2 2NH3 的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列
2、关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A 正 (N2)= 逆 (NH3) B3 正 (N2)= 正 (H2)C2 正 (H2)=3 逆 (NH3) D 正 (N2)=3 逆 (H2)4下列说法正确的是（ ）A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5在 2L 密 闭 容 器 中 加 入 4molA 和 6molB， 发 生 以 下 反 应 ： 4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经 5s 后
3、，剩下的 A 是 2.5mol，则 B 的反应速率是（ ）A0.45 mol / Ls B0.15 mol / Ls C0.225 mol / Ls D0.9 mol / Ls 6有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成 Z的方向移动，应选择的条件是（ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出 ZA B C D7同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（ ）反应条件：锌粒 锌片 锌粉 5% 盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置A B C D28某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g
4、)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为 n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以 221 的物质的量之比再充入 A、B 、C，则（ ）A平衡不移动B再达平衡时，n(A) n(B)n(C)仍为 221C再达平衡时，C 的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小9从植物花中可提取一种简写为 HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡 ：HIn（溶液，红色） H （溶液，无色）In （ 溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入 Na2O2 粉末，则溶液颜色为（ ）A红色变深 B黄色变浅 C黄色变深 D褪为无色10向 Cr2(SO4) 3 的水
5、溶液中，加入 NaOH 溶液，当 pH=4.6 时，开始出现 Cr(OH)3 沉淀，随着 pH 的升高，沉淀增多，但当 pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO 2 ） 。其平衡关系如下：Cr3+3OH Cr(OH) 3 CrO2 +H+H2O（紫色） （灰绿色） （亮绿色）向 0.05mol/L 的 Cr2(SO4) 3 溶液 50mL 中，加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为（ ）A溶液为紫色 B溶液中有灰绿色沉淀 C溶液为亮绿色 D无法判断11某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A (g)+B(g) 2C(g)，若开始时
6、充入2mol C 气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%；若开始时只充入2molA 和 1mol B 的混合气体，达到平衡时 A 的转化率为（ ）A20% B 40% C60% D80%12（双选） 接触法制硫酸通常在 400500、常压和催化剂的作用下，用 SO2 与过量的 O2 反应生成 SO3。2SO 2(g)O 2(g) 错误！未找到引用源。2SO 3(g) ；H 、=或） ；在图 3 中画出压强为 2 MPa 时，CH 4 平衡含量与水碳比之间关系曲线。(4)工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于 5107 %，其目的是_。6四、填空题（本题包括 1 小题）
7、 。22某化学研究性学习小组在研究氨氧化制硝酸的过程中，查到如下资料：氨气催化氧化为 NO 的温度在 600左右。NO 在常压下，温度低于 150时，几乎 100%氧化成 NO2。高于 800时，则大部分分解为 N2。NO 2 在低温时，容易聚合成 N2O4，2NO 2 N2O4，此反应且能很快建立平衡，在 21.3时，混合气体中 N2O4 占 84.1%，在 150左右，气体完全由 NO2 组成。高于 500时，则分解为 NO。NO 与 NO2 可发生下列可逆反应：NONO 2 N2O3，N 2O3 很不稳定，在液体和蒸气中大部分离解为 NO 和 NO2，所以在 NO 氧化为 NO2 过程中
8、，含 N2O3 只有很少一部分。亚硝酸只有在温度低于 3和浓度很小时才稳定。试问：（1）在 NO 氧化为 NO2 的过程中，还可能有哪些气体产生？（2）在工业制硝酸的第一步反应中，氨的催化氧化需要过量的氧气，但产物为什么主要是 NO，而不是 NO2？（3）为什么在处理尾气时，选用氢氧化钠溶液吸收，而不用水吸收？7五、计算题（本题包括 1 小题） 。23一定温度下，将 3molA 气体和 1molB 气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g) xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为 2L，反应 1min 时测得剩余 1.8molA，C 的浓度为 0.4mol/L。1m
9、in 内，B 的平均反应速率为_；x=_；若反应经 2min 达到平衡，平衡时 C 的浓度_0.8mol/L(填“大于” 、 “等于”或“小于”)；平衡混合物中，C 的体积分数为 22%，则 A 的转化率是_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时 C 的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量 n(A)、n(B)、n(C) 之间应满足的关系式_。（2）若维持容器压强不变达到平衡时 C 的体积分数_ 22%，(填“大于” 、 “等于”或“小于”) ；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时 C 的物质的量是原平衡的 2 倍，则应加入_molA 气体和 _molB 气体。8化学反
10、应速率和化学平衡测试题附参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1B 将 四 个 选 项 都 换 成 同 一 物 质 加 以 比 较 ， A 项 中 (A)=0.2 mol / Ls；B 项中 (A)=0.25 mol / Ls ；C 项中 (A)=0.2mol / Ls ；D 项中 (A)=0.15 mol / Ls。2C 由公式G= HTS可知：G= 122103 J/mol 231T J/(molK)，要使G0，仅在高温下自发进行。3C 如果对于同一物质的 正 = 逆 相等，或各物质的速率之比等于其化学计量数之比，那么就可以判断反应达到平衡状态。显然只有答案 C 符合题意。 4D
11、 在 A 中增大压强，活化分子数增大，但活化分子百分数没有增大，但是对于固体或液体的反应，化学反应速率不会增大；在 B 中升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大；在 C 中加入反应物，使活化分子数增大，但活化分子百分数不变，化学反应速率增大。5C (B)= 2.25 mol/2L5s=0.225 mol / Ls 。6C 降温平衡可以向吸热反应方向移动，即向生成 Z 的方向移动；升高压强平衡可以向体积缩小方向移动，即向生成 Z 的方向移动；分离出 Z 向生成 Z 的方向移动。7A 锌粉表面积、 ，15%盐酸浓度高、加热、 不断振荡，都能使反应速率增大。8C 保持温度不变，以 221
12、 的物质的量之比再充入 A、B 、C，则平衡要向右移动；但 n(A)n(B)n(C) 它不是按 221 反应的，再达平衡时，n(A)n(B)n(C) 不是为 221；再达平衡时，C 的体积分数增大；正反应速率与逆反应速率相等。9D 因为 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2，生成碱使上述平衡向右移动，但又有氧气9生成，最后溶液变为无色。10C 因为 n(Cr3+)/n(OH )= 20.05mol/L0.050L1.0mol/L0.050L=1/10，则氢氧根离子过量，溶液中存在着大量的 CrO2 ，溶液呈现亮绿色。二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）11C 在两种情况下，它们是
13、等效平衡，则：2A(g)+B(g) 2C(g) n (g)起始物质的量(mol) 0 0 2 1转化物质的量(mol) 0.8 0.4 0.8 0.4平衡物质的量(mol) 0.8 0.4 1.2 新起始物质的量(mol) 2 1 0 新转化物质的量(mol) 1.2 0.6 1.2新平衡物质的量(mol) 0.8 0.4 1.2 达到平衡时 A 的转化率为 1.2 mol/ 2mol100%=60%。12BD 部分发达国家采用高压条件生成 SO3，采取加压措施的目的是：高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高 SO2 的转化率；高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率。13AD 由反应
14、速率方程式 vkc (A)c(B)可知，反应速率 v 与 c(A)c(B)成正比例关系，速率常数 k 是温度的函数。则 c(A)增大时，v 也增大；升高温度时，v 值增大。14B 3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)起始物质的量浓度(mol/L) 1.5 1.25 0 0转化物质的量浓度(mol/L) 0.75 0.25 0.5 0.25x=0.5平衡物质的量浓度(mol/L) 0.75 1.00 0.5 0.5则 x=2；B 的转化率为 0.25/1.25100%=20%；平衡时 A 的浓度为 0.75mol/L；因为反应前后气体分子总数不变，则达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体
15、的压强是不变的。15AC 运用勒沙特列原理可知：升高温度平衡向逆反应方向进行，则 A 项正确；加压平衡平衡向正反应方向进行，则 C 项正确。16BC 运用气体差量法可知：A + 3B 2C V1 3 2 1+32 = 20.05VL 0.15VL 0.1VL 0.1VL显然原混合气体的体积为 1.1VL；反应达到平衡时，气体 A 消耗 0.05VL。17C 在 t2 s 时由图象看反应速率均增大，且平衡向正反应方向移动；而由反应式10可知正反应是放热反应，所以降低温度有利于平衡向正反应方向移动。18BC 由图象可知：该反应的化学方程式为：3Z 3X +2Y；容器是恒温恒容的，而容器是恒温恒压的
16、，正反应是分子数增大的反应，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积 V() V()， 容器对容器相当于减压，平衡向正反应方向移动，则容器达到平衡所需时间大于 t0；若两容器中均达到平衡时，两容器中 Z 的物质的量分数相同，必须气体分子总数不变，则 Y 为固态或液态；若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，无法说明 Z 发生的反应为吸热反应。三、填空题（本题包括 3 小题）19(1) 固；(2) 固或液；气。(3) n2 或 n3。(4) 放。200.2 mol SO 2、NO 2 1.9。21 K= ；正反应是吸热反应，则升高)()(243OHC温度，平衡向正反应移动平衡常数 K 增大；平衡常数
17、 K 是温度的函数，则降低反应的水碳比，平衡常数 K 不变； 当恒压时，由 t1到 t2，CH 4 平衡含量降低，说明 t1 t2；因为在恒温下，压强增大，平衡向逆反应方向移动。CH 4 平衡含量增大，则图象如右：(4)防止催化剂中毒。四、填空题（本题包括 1 小题）221 （1）N 2O3、N 2O4。 （2）高于 500时，NO 2 分解为 NO。 （3）若用水吸收，生成的亚硝酸在常温下不稳定。五、计算题（本题包括 1 小题）23（1） 3A(g)+B (g) xC(g)起始物质的量浓度（mol/L） 1.5 0.5 0转化物质的量浓度（mol/L） 0.6 0.2 0.2x=0.4平衡物质的量浓度（mol/L） 0.9 0.3 0.4 2、1min 内，B 的平均反应速率为 0.2 mol/L1min=0.2 mol/(Lmin)，x=2。3、随着反应的不断进行浓度不断下降，反应速率不断减少，则答：小于。4、同理列式可解得：3A(g)+B (g) 2C(g)起始物质的量（mol） 3 1 0转化物质的量（mol） 3a a 2a平衡物质的量（mol） 33a 1a 2a平衡总物质的量（mol） 33a+1a+2a=42a
