2015年---三大守恒、化学平衡——精品(共5页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上【弱电解质的电离、三大守恒】【典例1】 25，向20 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中不断滴入0.1 molL1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图，下列关于该过程中溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是()Aa点时：c( CH3COOH)c( Na+)c( CH3COO)c( H+)c( OH) Bb点时：c( Na+) =c( CH3COO)c(H+)=c( OH) Cc点时：c(OH)=c(CH3COOH) +c(H+)Dd点时：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)【练1】判断正误： a molL1 HCN与b molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于b （ ） 【典例2】 HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法正确的是()酸HClO4H2SO4H