高三第一轮复习 高三第一轮复习 第一章化学计量在实验中 第一章化学计量在实验中 的应用 的应用 n 一、物质的量及其单位 （1）定义： （2）符号与单位： （3）计算公式： 摩尔（mol） 表示“含有 一定数目粒子的集体 一定数目粒子的集体”的物 理量。是国际单位制中7个基本物理量之 一1）、物质的量物理量，而摩尔是它的单位 ； 2）、物质的量是专有名词，应整体理解， 不能理解为物质的数量和物质的质量； 【注】： 3)、对象：仅适用于微观粒子，对宏观无 意义； 微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中 子或某些特定组合等。 (使用时必须指明是哪一种粒子)mol 1 二、阿伏加德罗常数 （1）含义： （2）符号： （4）注意： 12 g 12 C中所含有的碳原子数。 阿伏加德罗常数的约为6.0210 23 mol -1 N A （3）单位： 1mol任何微粒所含的组成该物质的微粒 数都是N A 个 N A 这个常数是物理量有单位的。 推论： （5）公式： 物质的量与微粒个数的关系： N A =M/m 微粒 =N/n1mol=N A？ 6.0210 231.如果1g硫酸中含有n个氢原子，则
