第五章 分子轨道理论 习题课 2012.05.16双原子分子结构 一、 H 2 + 的结构 1 、写H 2 + 的Schrodinger 方程 原子单位制 2 、采用变分法解Schrodinger 方程 求得平均值 总会大于或等于体系基态的能量 E 0 ，即E 0 利用两种极限条件： 当 时，电子绕a 核运动 当 时，电子绕b 核运动 3 、 二、其他双原子分子 （2 个核，n 个电子) 1 、写方程 2 、变分法 第一种变分函数 分子轨道理论 第二种变分函数 价键理论 3 、分子轨道理论 （1 ）分子轨道是原子轨道的线性组合 分子轨道：分子中单电子波函数 原子轨道：原子中单电子波函数 组合前后轨道数目不变，轨道能级改变。 能级比AO 低的MO 称为成键轨道 能级比AO 高的MO 称为反键轨道 能级等于AO 的MO 称为非键轨道 （2 ）分子轨道成键三原则 A 能量相近原则 AO 能量越相近越容易形成MO 。 B 最大重迭原则： 积分越大，能量降低越多，越稳定。 C 对称性匹配原则 AO 角度分布重叠时，必须有相同的符号。 通常选Z 轴 （3 ）MO 的种类 A 轨道，特点是沿着键轴方
