5.4 5.4 化学反应标准平衡常数与温度的关系 化学反应标准平衡常数与温度的关系 通常由标准热力学函数 所求得的化学反 值。若要求得其它任一温度的 K (T) ，就要研究温度对K 的 影响。 是 25 C下的值，由它再求得的 K 也是25 C下的 应1. 范特霍夫方程 由热力学基本方程导得吉布斯-亥姆霍兹方程： 对于发生化学反应 的系统中的每种物质 ，在标准状态下有： 此式称为范特荷夫方程式标准平衡常数随温度 变化的微分式。它表明温度对标准平衡常数的影响， 与反应的标准摩尔反应焓有关。 因为 所以有：化学平衡向生成反应物的方向移动。 说明 K 随 T 升高而减小 。 若反应放热， 化学平衡向生成产物的方向移动。 由它可看出： 说明 K 随 T 升高而升高 。 若反应吸热，由 式可知，若化学反应的 2. 化学反应等压方程式 则 为定值，而与温度无关。 （1） 为常数时 得定积分式： 也包括：温度变化范围较小，可近似认为 为定 值的情况。 若有多组 (T , K )数据，作ln K 1/T 图，即可 得一直线，由直线的斜率可得到 ，截距为 C。 它的不定积分式是：用右边按钮可 跳过以下
