第三节 化学反应速率和限度三、化学反应的限度 1、可逆反应： （2）特点： （1）定义： 2、化学平衡状态 3、化学平衡状态特征 逆、动、定、等、变判断可逆反应达到化学平衡的方法： 1、直接从速率的角度描述：同一物质的生 成速率等于消耗速率（如为不同物质，在方 程式的同一侧，必须一种物质生成，另一种 物质消耗；在方程式的两边，必须两种物质 同时为生成或消耗，且两者的速率之比等于 化学方程式中的化学计量数之比）。 同侧异向，异侧同向，比例计量（3）从断键或成键角度描述：如H 2 I 2 2HI 的反应，单位时间内断裂一个H-H 键的 同时，形成一个I-I （或断裂2个H-I 键）。 （4）从能量角度描述：绝热容器中，反应 放出的热量与吸收的热量相等，体系的温度 不变。 （2）从时间和物质的生成或消耗的角度描 述：单位时间内消耗某物质的量与生成该物 质的量相等。举 例 反应 m A(g) + n B(g) pC(g)+qD(g) 一定/ 不一 定平衡 反应 体系 中各 成分 含量 各物质 的物质 的量或 物质 的量分数一定 各物质 的质 量或质 量 分数一定 各气体的体积 或体积 分数一定
