4-1 4-1 离子键理论 离子键理论 1916年德国科学家Kossel(科塞尔)提出离子键理论 1-1 1-1离子键的形成 离子键的形成 (以NaCl为例) 化学键分子中的两个（或多个）原子之间的相互作用 第一步电子转移形成离子： NaeNa + ，Cl+eCl 相应的电子构型变化： 2s 2 2p 6 3s 1 2s 2 2p 6 ，3s 2 3p 5 3s 2 3p 6 形成Ne和Ar的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。 第四章 化学键与分子结构第二步靠静电吸引，形成化学键。 体系的势能与核间距之间的关系如图所示： 纵坐标的零点当r无穷大时，即两核之间无限远时的势能。 下面来考察Na + 和Cl 彼此接近的过程中，势能V的变化。 图中可见：rr 0 ，当r减小时，正负离子靠静电相互吸引， 势能V减小，体系趋于稳定。 r 为核间距 V为体系的势能 V 0 Vr 0 r 0 rr=r 0 ，V有极小值，此时体系 最稳定，表明形成离子键。 rr 0 ，当r减小时，V急剧上升 。因为Na + 和Cl 彼此再接近时， 电子云之间的斥力急剧增加，导致势 能骤然上升。 V 0 V 因此，离子相
