1、（www.e-hu ） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排www.e- 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。12018 年高考化学真题分类汇编专题 6 化学反应与能量(选修 4)化学反应与能量变化1.2018 全国卷 -27 CH4-CO2 催化重整不仅可以得到合成气（CO 和 H2） ，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH4-CO2 催化重整反应为：CH 4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H 2(g)=CH4(g) H=-75 kJm
2、ol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJmol1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-111 kJmol1该催化重整反应的 H= kJmol1。有利于提高 CH4 平衡转化率的条件是_（填标号） 。A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压某温度下，在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2 以及催化剂进行重整反应，达到平衡时 CO2 的转化率是 50%，其平衡常数为_mol 2L2。（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应： CH4(g)=C(s)+2H2(g) 消碳反应：
3、 CO2(g)+C(s)=2CO(g)H/(kJmol1) 75 172催化剂 X 33 91活化能/(kJmol1) 催化剂 Y 43 72由上表判断，催化剂 X Y（填“优于”或“劣于” ） ，理由是:。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v )的叙述正确的是_填标号） 。AK 积 、K 消 均增加 Bv 积 减小，v 消 增加 CK 积 减小，K 消 增加 Dv 消 增加的倍数比 v 积 增加的倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=kp(CH4)p(
4、CO2)-0.5(k 为速率常数)。在 p(CH4)一定时，不同 p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则 pa(CO2)（www.e-hu ） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排www.e- 集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。2、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为_。【答案】 (1) 247；A；1/3 (2) 劣于；相对于催化剂 X，催化剂 Y 积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小，而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 AD p c(CO2)、pb(CO2)、pa
5、(CO2)【解析】 （1）C(s)+2H 2(g)=CH4(g) H=-75 kJmol1 C(s)+O 2(g)=CO2(g) H=-394 kJmol1C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) H=-111 kJmol1；根据盖斯定律计算：2，得：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+247kJmol1。因正反应为吸热反应，且正反应方向为气体体积增加的反应，升高温度或减少压强有利于提高 CH4 平衡转化率， A 正确。CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)始(mol/L): 1 0.5 0 0变(mol/L): 0.25 0.25 0.25 0.25
6、平(mol/L): 0.75 0.25 0.25 0.25K= 0.250.25/0.750.25=1/3（2） 根据表中数据可知相对于催化剂 X，催化剂 Y 积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，所以催化剂 X 劣于 Y。 A正反应均是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，因此 K 积 、K 消 均增加，A正确； B升高温度反应速率均增大， B 错误； C根据 A 中分析可知选项 C 错误； D积碳量达到最大值以后再升高温度积碳量降低，这说明 v 消 增加的倍数比 v积 增加的倍数大，D 正确。答案选 AD。 根据反应速率方程式: v =kp(CH4
7、)p(CO2)-0.5 可知，在 p(CH4)一定时，生成速率随p(CO2)的升高而降低，所以根据图像可知 pa(CO2)、 pb(CO2)、 pc(CO2)从大到小的顺序为pc(CO2)、p b(CO2)、p a(CO2)。【考点】盖斯定律；化学平衡的影响因素； 利用转化率求化学平衡常数；温度对反应平衡常数的影响；化学图像的分析与判断；化学平衡图像分析的答题技巧，看图像时：一看面：纵坐标与横坐标的意义；二看线：线的走向和变化趋势；三看点：起点，拐点，终点，然后根据图象中呈现的关系、题给信息和所学知识相结合，做出符合题目要求的解答。反应热的计算(盖期定律)与重要的反应热2.2018 浙江卷 -
8、21氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是A.已知 HF 气体溶于水放热，则 HF 的H 1 反应是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H 2SO4 的物质的量增大，体系总物质的量减小，H 2SO4 的物质的量分数增大 (3) SO2、SO 42、4H + (4) 0.4； I是 SO2 歧化反应的催化剂，H +单独存在时不具有催化作用，但 H+可以加快歧化反应速率 ；反应 ii 比 i 快；D 中由反应 ii 产生的 H+使反应 i 加快【解析】 （1）根据过程，反应 II 为 SO2 催化歧化生成 H2SO4 和 S，反应为:3SO2+2H2O=2H2SO4+S。应用盖斯定律，反应 I+反应 III 得，2H 2SO4 (l)+S(s)=3SO2(g)
