高二化学期末复习知识点总结(共33页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上高二化学选修4期末复习提纲第一章 化学反应与能量 知识点1、反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量（QP）。2、符号：H 单位：kJ/mol3、规定：吸热反应:H 0 或者值为“+”，放热反应:H 0 或者值为“-”4、常见的放热反应和吸热反应：燃烧、中和反应、金属与酸反应、以及大部分化合反应是放热的大部分分解反应，电离、水解、高温下碳还原金属氧化物、碳与二氧化碳反应、Ba(OH)2与NH4Cl的反应等一般属于吸热反应。5、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，H0H在数值上等于反应物分子断裂旧键时所吸收的总能量与生成物分子形成新键时所释放的总能量之差，H=E生成物能量-E反应物能量=E反应物键能之和-E生成物键能之和6、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要