1、课时7 常见的酸和碱河北8年中考命题规律年份 题型 题号 考查知识点及内容 分值2016 推断、计算 31；36酸碱反应、酸与金属反应、碱与盐反应来源:学科网312015选择 3 浓硫酸的稀释 2推断、探究 31(2)；35(2)碱的性质和用途；盐酸与金属氧化物反应212014 选择、探究 7；35(2)盐酸的化学性质；氢氧化钙的化学性质212013选择 7 盐酸的化学性质 2探究、计算 35(6)；36氢氧化钙的检验；稀硫酸与碳酸钠反应112012 填空、探究 28(2)；30；35氢氧化钠的化学性质；稀盐酸的化学性质532011 选择、探究 7；35(1)氢氧化钙、稀硫酸、碳酸钠的相互反应
2、；盐酸的性质222010 填空、探究 29(3)；35酸的用途；硫酸的化学性质；氢氧化钠的化学性质242009 填空、探究 30(1)；36(1)盐酸与氢氧化钠反应；稀盐酸的化学性质22常见的酸和碱是河北中考的必考内容，各种题型都有涉及，考查内容主要是：浓H 2SO4的稀释；酸和碱的化学性质；酸和碱的用途。其中用途与生活中具体问题联系起来考查，化学性质则与二氧化碳、金属、盐的化学性质联系起来考查。预计2017年，在填空题 、探究题中联系其他知识综合考查的可能性很大。在计算题中仍会用到酸和碱的反应。河北8年中考真题演练酸的性质和用途1(2016河北中考31题4分)AJ表示初中化学常见的物质，其中
3、，B 可用在铅酸蓄电池中、G是最清洁燃料、H是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)G的化学式为 _H2_。(2)E的一种用途是_制作铜导线_。(3)反应的基本反应类型为_复分解反应_。(4)反应的化学方程式为_CuSO 42NaOH= =Cu(OH)2Na 2SO4_。2(2015河北中考3题2分)如图所示实验操作正确的是( D ),A.收集氧气 ) ,B.测溶液pH),C.取用液体 ) ,D.稀释浓硫酸)32010河北29(3) 题2分生产、生活中处处有化学。用盐酸除去铁锈的化学方程式为_Fe2O36HCl= =2FeCl33H 2O_。42015河北中考35(2)
4、 题1分 用什么洗掉MnO 2?MnO2与BaCO 3、Mg(OH) 2、Fe 2O3、P 2O5、Cu中的某一种物质组成最相近，理由是_都是金属氧化物_。这种物质能与稀盐酸反应，化学方程式为_Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2O_，由此推测MnO 2也能与稀盐酸反应。碱的性质和用途52010河北中考35(4) 题1分 小明要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作 “叶脉书签”。配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：_氢氧化钠易与空气中的CO 2反应而变质_。6(2012河北中考28题)如图所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧
5、套在瓶口，气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹，将注射器中NaOH溶液注入烧瓶并振荡，气球迅速缩小并被吸入烧瓶内。气球被吸入烧 瓶是由于NaOH溶液与烧瓶内气体反应，使烧瓶内气压_减小_，该反应的化学方程式为_CO 22NaOH= =Na2CO3H 2O_。中考考点清单酸、碱与酸碱指示剂的作用 (2012、2014年考查)酸性 碱性 中性紫色石蕊 _变红_色 _变蓝_色 _紫_色无色酚酞 _无_色(不变色) _变红_色 _不变_色【特别提醒】指示剂遇到酸碱变色，是指示剂在变色。指示剂只能定性判断溶液的酸碱性。常见的酸(高频考点)1酸的特性和用途浓盐酸 浓硫酸特性挥发性：打开瓶口，出现白雾原因：挥发出H
6、Cl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴吸水性：敞口放置一段时间浓硫酸的质量增加。原因：吸收空气中水蒸气。脱水性(强烈腐蚀性)：有机物中的碳、氧元素以水的形式脱出，只剩下黑色的碳用途 用来除铁锈，人体胃液中含有盐酸，用 来消化食物 常用作干燥剂，工业用来除铁锈变化 敞口放置质量变小，浓度变小 敞口放置质量变大，浓度变小稀释稀释浓硫酸时，一定要把_浓硫酸_沿着器壁注入_水_里，并不断搅拌，切不可将_水_倒入_浓硫酸_里。原因：如果将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，产生的热量使水立即沸腾，使酸液四周飞溅造成危险。(2009、2011年考查)【特别提醒】浓盐酸、浓硫酸都要
7、密封保存；浓硫酸有强烈的腐蚀性，不慎沾在衣服或皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%5% 的碳酸氢钠溶液。2酸的化学性质(必考点)化学性质 盐酸(HCl)和硫酸(H 2SO4)与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液_变红色_来源:学。科。网Z。X。X。K无色酚酞_不变色_与活泼金属的反应(高频考点)(置换反应)酸活泼金属 盐氢气Mg 2HCl=MgCl2H 2Mg _H2SO4_=_MgSO4_H 2Zn 2HCl=ZnCl2H 2Zn _H2SO4_=ZnSO4_H 2_Fe2HCl= =_FeCl2H 2_FeH 2SO4=_FeSO4H 2_与金属氧化物的反应(复分解反应)酸金属氧化物 盐水Fe
8、2O36HCl= =_2FeCl33H 2O_(除铁锈)Fe2O33H 2SO4=_Fe2(SO4)33H 2O_(除铁锈)CuO2HCl= =_CuCl2H 2O_CuOH 2SO4=_CuSO4H 2O_与碱反应(复分解反应)酸碱 盐水NaOH HCl=_NaClH 2O_2NaOHH 2SO4=_Na2SO42H 2O_Ca(OH)22HCl= =_CaCl22H 2O_与盐反应(复分解反应)酸盐 (新)盐(新) 酸CaCO32HCl= =_CaCl2H 2OCO 2_Na2CO3H 2SO4=_Na2SO4H 2OCO 2_【特别提醒】酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的
9、H 。常见的碱(2012、2014年考查)1碱的性质和用途常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙俗名 火碱、_烧碱_、_苛性钠_ 熟石灰、_消石灰_续表常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙溶解性 _易溶于_水，溶解时放出大量的 热 _微溶于_水吸水性 吸收空气中的水蒸气而潮解腐蚀性 有强烈的腐蚀性 微弱的腐蚀性保存及原因密封保存，易吸收空气中水分而潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质密封保存，易与空气中的二氧化碳反应而变质用途作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工艺，可去除油污建筑材料，配制农药波尔多液，改良酸性土壤【特别提醒】氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不慎沾到衣服或皮肤上，要立
10、即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。氢氧化钙虽然有微弱的腐蚀性，但使用时也要小心不能长时间接触。2常见碱的化学性质来源:学&科&网Z&X&X&K化学性质 氢氧化钠(NaOH) 、氢氧化钙 Ca(OH)2与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液变蓝无色酚酞溶液变红与非金属氧化物的反应碱非金属氧化物 盐水2NaOHCO 2=_Na2CO3H 2O_Ca(OH)2CO 2=_CaCO3H 2O_(用于检验CO 2)2NaOHSO 2=_Na2SO3H 2O_与酸反应(中和反应属于复分解反应)碱酸 盐水2NaOHH 2SO4=_Na2SO42H 2O_Ca(OH)22HCl= =_CaCl22H 2O_与盐反应
11、(复分解反应)碱盐 (新)盐(新) 碱2NaOHCuSO 4=_Na2SO4Cu(OH) 2_Ca(OH)2Na 2CO3=_CaCO32NaOH_【特别提醒】碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为CO 2、SO 2、SO 3等气体，CO气体不与碱反应。碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中含有相同的OH 3实验突破：氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(1)氢氧化钠变质的探究变质原因氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠反应的化学方程式：2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O检验氢氧化钠是否变质的方法方法一：加入过量的稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，
12、说明NaOH已经变质。反应的化学方程式为Na 2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2或Na 2CO3H 2SO4=Na2SO4H 2OCO 2方法二：加入CaCl 2溶液或Ca(OH) 2溶液，有白色沉淀生成，说明 NaOH已经变质。反应的化学方程式为CaCl 2Na 2CO3=CaCO32NaCl或Ca(OH) 2Na 2CO3=CaCO32NaOH设问：若加入BaCl 2溶液或Ba(OH) 2溶液能否检验NaOH已经变质？若能，反应的化学方程式为_BaCl 2Na 2CO3=2NaClBaCO 3_或_Ba(OH) 2Na 2CO3=BaCO32NaOH_。归纳：判断方法的思路：
13、确定变质后的生成物是否有Na 2CO3，如果有Na 2CO3说明已变质。如何除去变质生成的Na 2CO3将Ca(OH) 2溶液或Ba(OH) 2溶液滴入变质的NaOH溶液中，直到不再产生沉淀为止，过滤。探究NaOH是部分变质还是全部变质设计方案：取样品加水溶解，逐滴加入过量BaCl 2或CaCl 2溶液，过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若变红，则氢氧化钠部分变质；若不变红，则说明氢氧化钠全部变质。分析：由于NaOH变质生成的Na 2CO3，其水溶液均显碱性，滴入酚酞都变红，所以不能直接加入酚酞试液来判断NaOH是否存在；加入过量BaCl 2溶液或CaCl 2溶液后过滤，将其中的Na 2CO3除
14、去干净 (BaCl2或CaCl 2的溶液呈中性，不干扰溶液的变色 )，再向滤液中滴加无色酚酞试液，观察是 否变红，就可以判断NaOH是否存在了。联想与启示：NaOH变质是由于与空气中CO 2发生反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钠。(2)氢氧化钙变质的探究变质原因氢氧化钙与空气中的CO 2反应生成碳酸钙。反应的化学方程式Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2O检验Ca(OH) 2是否变质a分析：由于Ca(OH) 2为微溶物，不能通过观察久置的Ca(OH) 2溶液(或Ca(OH) 2固体溶于水后)是否有白色不溶物来判断Ca(OH) 2是否变质。b方法：加入稀盐酸，有气泡产生，说明Ca(OH)
15、2已经变质。反应的化学方程式为CaCO32HCl =CaCl2H 2OCO 2c探究Ca(OH) 2是部分变质还是全部变质设计方案：取样品溶于水(或直 接取可能变质的Ca(OH) 2溶液)过滤，向滤渣中滴加盐酸，若有气泡产生，说明滤渣中含有CaCO 3已变质；向滤液滴加无色酚酞试液，若变红，则说明Ca(OH) 2部分变质，若不变红，则说明Ca(OH) 2全部变质。向滤液中通入CO 2观察是否变浑浊，也能判断Ca(OH) 2是否变质。分析：由于Ca(OH) 2为微溶物，滤渣中可能有Ca(OH) 2或全部是Ca(OH) 2，因此要加稀盐酸，通过反应现象确定会有CaCO 3，防止误判没有变质与部分变
16、质；判断滤液中是否有Ca(OH)2用无色酚酞试液或用CO 2与其反应的现象来确定都可行。d联想与启示：氢氧化钙变质是由于与空气中的CO 2反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钙。湖北鸿鹄志文化传媒有限公司 中考王word 版中考重难点突破酸碱指示剂与溶液的酸碱性【例1】向某无色溶液中滴入酚酞后无变化，再向其中滴入紫色石蕊试液，则( )A一定显红色B可能仍为紫色，也可能显红色C可能显蓝色D一定显无色【解析】无色溶液中滴入酚酞无变 化，说明溶液呈酸性或中性，再滴入紫色石蕊，可能是呈红色，也可能呈紫色，因此B正确。故选B。【答案】B1.(2014巴中中考)小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳
17、成如图所示 的关系。图中A、B 、C 、D 是两圆相交的部分 ，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是( A )A紫色 B蓝色 C红色 D无色2在化学实验室中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，则下列结论正确的是( C )A该溶液显中性B该溶液一定是一种碱的溶液C该溶液能使无色酚酞变红D该溶液一定是酸溶液常见酸的性质和用途【例2】(2014衡阳中考)如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是 ( )A甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑B乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质C丙图中，铁钉水面处部分生锈D丁图中，试纸变蓝色【解析】甲图中浓H 2S
18、O4有脱水性，将火柴梗中氢、氧以水的组成比脱出，剩下的是碳元素，现象明显变黑；乙中硫酸铜能与铁丝反应生成铜，表面出现红色物质，现象明显；丙中铁在 水中易生锈，水面处部分生锈，现象明显；丁中，红色石蕊试纸本身红色又处于干燥状态，颜色不发生变化，无明显现象。故选D。【答案】D湖北鸿鹄志文化传媒有限公司 中考王word 版3.硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_吸水_ 性。(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应_FeH 2SO4=FeSO4H 2_；与铁锈反应_Fe 2O33H 2SO4=Fe2(SO4)33H 2O_；与氧化铜反应_CuOH
19、2SO4=CuSO4H 2O_。(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_(填编号)。金属表面除锈 制造药物氯 化锌4(实验探究)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学很想知道是稀硫酸中的哪种粒子 (H2O、H 、SO )使氧化铜溶解，请你和他一起通过如图所示、 、三个实验完成这次探究活动。24(1)你提出的假设是_溶液中的H 使CuO溶解_。(2)通过实验可以证明_H 2O不能使CuO溶解_。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜。还需要进行实验和，在中应加入_Na 2SO4溶液_。(4)探究结果为_溶液中的H 能使CuO溶解，H 2O、SO 不能使CuO溶解_。24你认为除实验和
20、所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是_盐酸(或稀硝酸) _。常见碱的性质和用途【例3】(2015日照中考)如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后，U 形管A、B 两处的液面会出现下列哪种情况( )AA处下降，B处上升BA、B 两处都下降CA处上升，B处下降DA、B两处都不变【解析】由于小白鼠的呼吸作用，呼出的CO 2被氢氧化钠溶液吸收，容器内气压降低，因此现象是A处上升，B处下降。故选C。【答案】C5.下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是( D )湖北鸿鹄志文化传媒有限公司 中考王word 版H
21、2 O 2 CO 2 SO 2 CH 4 NH 3A BC D6如图是测定植物的某一生命活动过程的装置。A 瓶中的NaOH溶液的作用是_除去空气中的CO 2，以免干扰D中对CO 2的检验_；B瓶中的石灰水的作用是_检验CO 2是否除尽_；D瓶中出现的现象是_澄清石灰水变浑浊_。此实验说明植物有_呼吸作用_。中考备考方略 一、选择题1(2015上海中考)鉴别物质的方法错误的是( A )A用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B用水鉴别生石灰和石灰石C用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸2(2016曲靖中考)在含有大量Mg 2 、H 、SO 的溶液中，还可以大量存在的是 ( A )24
22、ANO BBa 2 COH DCO 3 233(2016内江中考)下列有关硫酸的叙述中不正确的是( A )A硫酸溶液中K 、Ca 2 、OH 、Cl 可以大量共存B硫酸和盐酸溶液中都含有H ，因此它们的化学性质相似C在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生4如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会( B )湖北鸿鹄志文化传媒有限公司 中考王word 版A左端下沉 B右端下沉C仍平衡 D无法判断5(2016保定理综调研)下列鉴别物质的方法错误的是( A )A用酚
23、酞鉴别食盐水和醋酸B用 灼烧法鉴别羊毛线与棉纱线C用水鉴别生石灰和熟石灰D用水鉴别氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠6(2016雅安中考)只需要一次实验就能将H 2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是( D )A纯碱溶液 B稀盐酸C硝酸银溶液 D石蕊试液7(2016镇江中考)下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 ( C )A B C D8(2016凉山中考)下列各组物质的溶液，只需组内物质相互反应，就能区别的是 ( C )ACu(NO 3)2 Na 2SO4 MgCl 2 HClBBaCl 2 K 2SO4 Na 2CO3 KOHCFeCl 3 HNO 3 NaCl NaOHDH 2SO4 KCl ZnCl 2 CuCl 2二、实验探究题9(2016张家口理综一模)根据图回答问题。(1)图A所示实验，将注射器中氢氧化钠溶液注入瓶中，看到的现象是_剥壳熟鸡蛋被慢慢吸入瓶中_，发生反应的化学方程式为_2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O_。
