普通化学气体和溶液 11.1 理想气体状态方程式 1.2 理想气体状态方程式的应用 1.3 道尔顿理想气体分压定律 1.4 道尔顿理想气体分压定律的应用 第一节 气 体 2式中： p:气体的压力，单位是 Pa或 kPa; V :气体体积，单位 L (m 3 ); n :是气体物质的量，单位 mol； T :气体温度，单位 K; R :摩尔气体常数， R8.314 kPa Lmol -1 K -1 。 理想气体状态方程式： pV = nRT 从17 世纪中期开始，经过百余年的努力，人们最终确立 了描述理想气体状态的四个物理量之间的关系，即 在通常温度（如不低于273K）和压力（不高于数百千帕 ） 的条件下，理想气体的状态方程对大多数气体都适用。 1.1 理想气体状态方程式 3 人们将符合理想气体状态方程式的气体， 称为 理想气体。 特点： 1. 理想气体分子之间没有相互吸引和排斥作用； 2. 分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可 以忽略。 3. 理想气体是人为的气体模型，实际并不存在。 低压、高温下的真实气体可近似看作理想气体 4理想气体状态方程式 仅在足够低的压力下 适合于真实气体
