第四节 第四节 离子晶体 离子晶体 第一课时干冰 水 晶 明矾 雪花 氯 化 钠 金刚石 常见 晶 晶 体 体 1.NaCl晶体是典型的离子化合物,其中 存在哪些微粒?试写出NaCl的电子式. 2.上述离子是通过怎样的相互作用结合 成晶体的呢?知识回顾：离子键 1 1 、 、 称 称 为离子键。 为离子键。 2 2 、成键的微粒： 、成键的微粒： 阴、阳离子 阴、阳离子 3 3 、成键的本质： 、成键的本质：阴阳离子间的静电作用 阴阳离子间的静电作用 4 4 、成键的条件： 、成键的条件：活泼金属元素的原子和活 活泼金属元素的原子和活 泼的非金属元素的原子 泼的非金属元素的原子 使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用 使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用思考 u 哪些物质中含有离子键？ 1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金 属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子 ）形成的化合物 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 形成的盐。 强碱 强碱 大多数盐 大多数盐 活泼金属氧化物 活泼金属氧化物 4、从物质类别的角度来说，离子化
