1、第 4 章 酸碱滴定法Acid Base Titration4.1 酸碱平衡的理论基础4.2 分布曲线4.3 酸碱溶液 pH的计算4.4 酸碱滴定终点的指示方法4.5 一元酸碱的滴定4.6 多元酸碱、混合酸的滴定4.7 酸碱标准溶液的配制和标定4.8 酸碱滴定法结果计算示例4.9 非水溶液中的酸碱滴定分析化学电子教案GXUN* 教学要求 : 巩固共轭酸碱对及其 Ka与 Kb的关系；酸碱的分布分数、分布图及其应用 物料平衡、电荷平衡，及各类酸碱溶液中 pH值计算的最简式。掌握质子平衡式的写法。了解各类酸碱溶液中pH值计算的精确式 了解指示剂的变色原理和常用指示剂的变色范围。掌握各类酸碱滴定过程中
2、四个阶段溶液 pH值的计算方法。掌握指示剂的选择原则 熟记一元弱酸（碱）滴定可能性的判据，了解混和酸（碱）、多元酸 (碱 )分别滴定可能性的判据分析化学电子教案 4 酸碱滴定法Date重点： 质子平衡式的写法及根据质子平衡式计算水溶液酸碱度的方法； 各类酸 (碱 )滴定可能性的判据； 化学计量点 pH和突跃范围 pH值的计算 ,影响突跃范围的因素及指示剂的选择原则 ; 酸碱滴定法的应用； 了解计算机在酸碱平衡处理中的应用 。分析化学电子教案 4 酸碱滴定法Date概述 (A brief review) 在水溶液中 酸度 (acidity)和 水合作用 是影响化学反应最重要的因素。迄今为止，建立
3、于化学原理的测量方法仍占全部分析化学方法的主导地位，因此，不能全面掌握酸碱平衡所涉及的主要问题，就不可能成为一个合格的化学分析专家。分析化学电子教案 4 酸碱滴定法Date酸碱平衡研究的内容 由投料组分的浓度 c和相关平衡常数 Ka求算各种形式的浓度 c或活度 a 从 pH和相关平衡常数 Ka，求算分布分数 ，是酸碱平衡讨论的重要内容。 相反，如果测出了某中形式的浓度，并且已知投料组分的浓度 c，则可测算相关的平衡常数。 缓冲溶液的理论及应用。 酸碱指示剂，滴定曲线和终点误差。分析化学电子教案 4 酸碱滴定法Date酸碱平衡的研究手段酸碱平衡的研究方法主要有 :代数法 、 图解法 和 计算机方
4、法 。一般说代数法是基础，其他两种方法是它的表述形式或计算工具。下面就这三种方法做一个简单介绍。分析化学电子教案 4 酸碱滴定法Datea. 代数法 代数法是最常用的，是教科书中主要介绍的方法。它的理论性强，适用广泛是其它各种方法的基础。但代数法比较繁琐、冗长，计算过程复杂，有时甚至无求解，再者，它的直观性差，不易用来讨论离子酸碱的全貌，这是它在教学中不利的一面。代数法在酸碱平衡中应用最为广泛。例如， pH值的计算，分布分数（或副反应系数）的计算，缓冲问题，滴定曲线，常数测定，离子强度计算等都主要使用代数法。分析化学电子教案 4 酸碱滴定法Dateb. 图解法 图解法是应大力提倡和推广的方法，
5、 数 和 形 的结合历来是数理科学领会复杂概念和解决深奥问题的常规手段。分析化学电子教案 4 酸碱滴定法Datec.计算机方法 计算机可以把我们从烦琐的计算中解放出来，并且它特别适合把 公式转换为图形 ，有利于 数 和 形 的结合。随着计算机的普及和提高，这一方法肯定会成为分析化学各种计算的主要方法。不过，由于条件的限制， 本教材还是以代数法和图解法作为主要内容。分析化学电子教案 4 酸碱滴定法Date4.1 酸碱平衡的理论基础酸碱电离理论： 酸碱发生中和反应生成盐和水：HAc H+ + A - NaOH Na+ +OH -电离理论有一定局限性，它只适用于水溶液，不适用于非水溶液，而且也不能解释有的物质 (如 NH3等 )不含 OH ， 但却具有碱性的事实。 NaOH HAc NaOAc H2O分析化学电子教案 4 酸碱滴定法酸碱理论：电离理论质子理论电子理论软硬酸碱理论.酸 (acid)： 能解离出 H 的物质碱 (base)： 能解离出 OH 的物质Date
