第三节 分子的性质一、键的极性和分子的极性 1、键的极性： 2、分子的极性 ： 极性分子 正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子 非极性分子 正电荷重心和负电荷重心相重合的分子 （1）概念 ： 由电负性决定（2）判断方法 双原子分子 多原子分子(AB m 型) 取决于分子的空间构型 单原子分子 取决于成键原子之间的共价键是否有极性 化合物极性分子 单质非极性分子 稀有气体 非极性分子 AB m 分子极性的判断方法 物理模型法 将分子中的共价键看作作用力，不同的共 价键看作不相等的作用力，运用物理上力的合 成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡 则为非极性分子；否则为极性分子。C=O键是极性键，但从分 子总体而言CO 2 是直线型 分子，两个C=O键是对称 排列的，两键的极性互相 抵消（ F 合 =0），整个 分子没有极性，电荷分布 均匀，是非极性分子 180 F 1 F 2 F 合 =0 O O CH O H 10430 F 1 F 2 F 合 0 O-H键是极性键，共用电子对偏 O原子，由于分子是折线型构型 ，两个O-H键的极性不能抵消（ F 合 0），整个分子电荷分布 不均匀，是极
