共价键 极性键 非极性键 空间不对称 极性分子 双原子分子：HCl、NO、IBr V型分子：H 2 O、H 2 S、SO 2 三角锥形分子：NH 3 、PH 3 非正四面体：CHCl 3 非极性分子 单质分子：Cl 2 、N 2 、P 4 、O 2 直线形分子：CO 2 、CS 2 、C 2 H 2 正四面体：CH 4 、CCl 4 、CF 4 空间对称 复习回顾思考与交流: 判断下列分子中，哪些是极 性分子，哪些是非极性分子? H 2 、O 2 、P 4 、CO 2 、H 2 O、 CH 4 、Cl 2 、HCl、C 60 、HCN、 BF 3 、CH 3 Cl、NH 3自学: 科学视野表面活性剂和细胞膜 我们知道：分子内部原子间存在 相互作用化学键，形成或破坏 化学键都伴随着能量变化。 物质三相之间的转化也伴随着能 量变化。这说明：分子间也存在着 相互作用力。二、范德华力及其对物质性质的影响 1、范德华力：分子之间的相互作用力， 很弱，比化学键小12个数量级。只能在 很小的范围内存在。不属于化学键 分子 HCl HBr HI CO Ar 范德华力（ kj/mol） 21.14 23
