1、1白泉高中高一化学第二学期周练 20160317班级 姓名 成绩 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意)1. 在元素周期表中，第 3、4、5、6 周期所含元素的数目分别是 （ ）A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C.8、18、18、18 D. 8、8、18、182. 电子在核外运动时，离核最近、能量最低的电子是在（ ）AN 层 BM 层 CL 层 DK 层3.下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H 2OHFH 2S 原子半径：NaMgO酸性：H 3PO4H 2SO4HClO 4 结合质子能力：OH -CH 3COO-Cl -A B C D4.下列叙述正确的是（ ）A除
2、零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其它周期均为 18种元素C副族元素没有非金属元素 D碱金属元素是指A 族的所有的元素5.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）原子序数为 15的元素的最高化合价为3A 族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6原子序数为 12的元素位于元素周期表的第三周期A 族A B C D6.下列说法正确的是（ ）ASiH 4比 CH4稳定 BO 2-半径比 F-的小CNa 和 Cs属于第A 族元素，Cs 失电子能力比 Na的强DP 和 As属于第A 族元素，H 3PO4酸性比
3、 H3AsO4的弱7. 根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是 （ ）A. 10与 19 B. 6与 16 C. 11与 17 D. 14与 88.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是 H4RO4，则其氢化物的分子式是（ ） A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR9. 当今化学界关注的热点之一的 C60与足球有很相似的结构，它与石墨互为（ ）A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同一种物质10.下列说法中，不正确的是 （ ）2A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在气态单质分子中.不一定存在着共价键 c. 原子晶体中，只存在共价键 D含有离子键的化合
4、物才是离子化合物11. 在下列结构的有机化合物中：12右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C 三种元素的原子核外电子数等于 B的质量数，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）A B 为第二周期的元素 BC 为 VA族元素C 三种元素都为非金属元素 DB 是化学性质最活泼的非金属13对照元素周期表, 下列叙述中不正确的是: （ ）A 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系14目前含有元素硒（
5、Se）的保健品已涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（ ）A原子序数 24 B最高价氧化物为 SeO3，为酸性氧化物C原子半径比钙小 D气态氢化物分子式为 H2Se，性质不稳定15X、Y 为同周期元素，如果 X的原子半径大于 Y，则下列判断不正确的是( )A如 X、Y 均为金属元素，则 X的金属性强于 Y.B如 X、Y 均为金属元素，则 X的阳离子氧化性比 Y形成的阳离子强.C如 X、Y 均为非金属元素，则 Y的气态氢化物比 X的稳定.D如 X、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性 Y强于 X.16X.Y 是元素周期表A 族中的两种元素下列叙述中能说明
6、 X的非金属性比 Y强的是 AX 原子的电子层数比 Y原子的电子层数多BX 的氢化物的沸点比 Y的氢化物的沸点低A CB3CX 的气态氢化物比 Y的气态氢化物稳定DY 的单质能将 X从 NaX的溶液中置换出来17电子层数相同的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO 4H 2YO4H 3ZO4，下列判断错误的是（ ）A原子半径 XYZ B气态氢化物稳定性 XYZC元素原子得电子能力 XYZ D单质与氢气反应难易 XYZ18按 C、N、O、F 的顺序，下列递变规律错误的是（ ）A原子半径逐渐减小 B元素原子得电子能力逐渐增强C最高正化合价逐渐增大 D气态氢化物
7、稳定性逐渐增大 19下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）ASiO 2 CaCl2 CBr4 CF4 BSiO 2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO 2 CBr4 CF4 DCF 4 CBr4 CsCl SiO2二、填空题20. 完成下列物质的电子式:KOH: MgCl2： Na 2O2： CO 2 21. X、Y、Z 是三种常见的短周期元素，它们可以形成 XY2、XY 3、Z 2X、Z 2Y、Z 2Y2等化合物。已知 X与 Y同主族且 X原子比 Y原子多一个电子层，Y 得到电子达到 8电子稳定结构时与 Z离子有相同的电子层结构。（1）X 是 ，Y 是 ，Z 是 (填
8、写元素名称)。(2) Z的单质属于 晶体，Z 与 Y能形成 Z2Y，写出 Z2Y的电子式： .22.有 A、B、C、D 四种元素，A 元素形成的2 价阴离子比氦的核外电子数多 8个。B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成 A的单质。C 为原子核内有 12个中子的二价金属，当 2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气 2.24L。D 的M层上有 7个电子。(1) A、B、C、D 各是什么元素？A B C D (2) 写出 B、C、D 最高价氧化物的水化物化学式 (3) 比较 D的气态氢化物与 H2S和 HF的稳定性 ，理由是 。4参考答案：1 2 3 4 5 6 7 8
9、9 10 11 12 13B B D A B C C C C A A B D14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25A B C C A C A B C A C A26略27. (1)5种，化合物有 Na2O, Na2O2(2)He、Ne、Ar (3)Na；(4)NH3 大于 SiH4。28. （1）硫、氧、钠(2) 金属， Z 2Y的电子式：略29. (1) O、Na、Mg、Cl (2) NaOH、Mg(OH)2、HClO4 (3) 稳定性 HFHClH2S ，因为氟的非金属性强于氯，氯的非金属性强于硫。30. (1）CaCl2； (2）则 D的离子结构示意图是：略 ；H2S(3）Si3N4
