酸碱中和滴定 酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定原理 1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸 或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量 浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液 ）的方法叫做酸碱中和滴定。 2、 原理：以酸碱中和反应为基础， H + + OH - = H 2 O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 1mol 1mol 有 n(H + ) = n(OH - )例题:用0.1100mol/L的盐酸滴定 22.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完 成时，用去盐酸29.00mL。通过中和滴定 测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？3、酸碱中和滴定的关键 (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2) 准确判断中和反应 是否恰好完全反 应 需要能在滴加溶液时 准确表示所加溶液体积 的仪 器酸式（碱式）滴定管 需要能指示酸碱反应 完全的物质酸碱指示剂 【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你 认为实验的关键是什么？ 酸碱中和滴定选用酚酞或甲 基橙作指示剂，但其滴定终点的 变色点并不是pH=7，这样对中 和滴定终点的判断有没有影响？ 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00m
