1、HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”1高三阶段性教学质量检测化学试题 2016.10说明: 1本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分 100分。考试时间 90分钟。2考生请将第卷选择题的正确选项用 2B铅笔涂写在答题卡上。第卷填写在答题卡的相应位置。考试结束后，只收答题卡。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 第卷（选择题，共42分）选择题（本题包括16小题，1-6小题，每小题2分，7-1
2、6小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1化学与生产和生活密切相关。下列说法错误的是A从海水中可以获得 NaCl，NaCl 是生产纯碱的原料BSi 的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C水晶、玛瑙、珍珠、宝石四种饰品的化学成分基本相同DBaSO 4是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐2下列实验操作或结论正确的是A用 CO2鉴别 NaAlO2溶液和 CH3COONa溶液B金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火C浓硫酸溅到皮肤上时立即用大量水冲洗，再涂上 NaHCO3溶液D向未知液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一定存在SO42
3、或 SO323下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是ANH 3溶于水后显碱性，在 FeCl3饱和溶液中通入足量 NH3可制取 Fe(OH)3胶体B碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸4下列化学用语表达正确的是A中子数为 10的氧原子： O180B羟基的电子式：CNa 2S的电子式：HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”2DCO 2的结构式：OCO5下列各组物质反应,既有气体最终又有沉淀生成的是金属钠投入 FeCl3溶液中 过量的 NaOH溶液和明矾溶液
4、 Na 2O2加到 Ca(HCO3)2溶液中 浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钡中A B C D6下列说法正确的是A周期表中第 15纵行（从左往右数）元素的最高正价为+5B元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素C离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键D同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为 a，则乙的原子序数可能为 a47 NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A6.4g 铜在足量的氯气中燃烧，转移的电子数为 0.1NAB标准状况下，2.24L 乙醇中含有的氧原子数为 0.1NAC2.0gH 218O与 D216O的混合物中所含质子数为 NAD0.1L0.5 m
5、olL 1 CH3COOH溶液中含有的 H+数为 0.05NA8.下列离子方程式正确的是A稀硝酸中加入少量铁粉：Fe2H NO =Fe3 NOH 2O3B向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2使溶液呈中性：SO42 Ba 2+2OH 2H =BaSO42H 2OCFeI 2溶液中加入少量的氯水：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl D碳酸氢钠溶液加入少量石灰水：HCO 3 Ca 2 OH = CaCO3H 2O9已知：SO 32 +I2+H2OSO 42 +2I +2H+。某溶液中可能含有 Na+、NH 4+、Fe 2+、K +、I 、SO 32 、SO 42 ，且所有离子物质的量浓度相
6、等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A肯定不含 I B可能含有 SO42C肯定含有 SO32 D肯定含有 NH4+10Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色。Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 2倍。W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W的 2倍。元素 Y的合金是使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 A原子半径的大小顺序：r Xr Yr Wr QBQ、X 的最高价氧化物对应的水化物均能与 Y的最高价氧化物对应的水化物反应C元素 Q和 Z能形成 QZ2型的共价化合物HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（h
7、ttp:/sj.fjjy.org） ”3DZ 元素的氢化物稳定性大于 W元素的氢化物稳定性11某稀溶液中含有 4 mol KNO3和 2.5 mol H2SO4，向其中加入 1.5 mol Fe，充分反应（已知 NO3 被还原为 NO） 。下列说法正确的是A反应后生成 NO的体积为 28 L B所得溶液中 c(Fe3+) c(Fe2+)11C所得溶液中 c(NO3 )2.75 molL 1 D所得溶液中的溶质只有 FeSO412从下列事实所得出的相应结论错误的是实验事实 结论A向某溶液中滴入 2滴 KSCN溶液，溶液不显血红色。再向溶液中滴入几滴新制的氯水，溶液变为血红色该溶液中一定含有 Fe
8、2B将 CO2通入到 Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H 2CO3H 2SiO3C已知反应5Cl2I 26H 2O=2HIO310HCl,2BrO Cl 2=2ClO Br 23 3氧化性强弱顺序：BrOCl 2ClO IO3 3 3D测定等物质的量浓度的 Na2SO4与Na2CO3溶液的 pH，后者较大非金属性：SC13.下列叙述正确的是AMg、Al、Cu 在空气中长时间放置，在其表面均生成氧化物B把 SO2气体分别通入到 BaCl2、Ba(NO 3)2溶液中均有白色沉淀生成C工业上通常用电解钠、镁、铝对应的熔融氯化物制得该三种金属单质D将水蒸气通过灼热的铁粉，反应后固体质量增加14下
9、列反应中相关示意图错误的是A.图表示将二氧化硫通入到一定量氯水中B.图表示将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中 HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”4C.图表示将过量铜粉加入到一定量浓硝酸中D.图表示将稀硫酸滴加到 Ba(OH)2溶液中15ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H 2C2O4H 2SO4 2ClO2K 2SO42CO 22H 2O。下列关于该反应的说法错误= = = = = 的是 ACO 2是氧化产物 BH 2C2O4在反应中被氧化CH 2C2O4的氧化性强于 ClO2的氧化性 DClO
10、2作水处理剂时，利用了其强氧化性16. 同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法正确的是A第步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗B第步的离子反应方程式：H 2O22I 2H += I22H 2OC第步的 CCl4可换成苯或酒精D该流程中分离出的碘可直接用作“加碘”食盐的碘添加剂第卷（非选择题，共 58分）17(12 分)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。写出 E元素在周期表中的位置是_，B、D、E、F 四种元素的最高价氧化物对HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”5应水化物中酸性最强的是 （填化学式） 。A 与 D元素形成的化
11、合物中存在的化学键类型为_，该化合物溶于水发生反应的离子方程式为 ，当生成标准状况下的气体 2.24L时，反应中转移电子的总数为 NA。 （ NA表示阿伏伽德罗常数）H 的某种氯化物溶液呈浅绿色，实验室配制该溶液时加入少量 H单质的目的是_，向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的该浅绿色溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_，一段时间后，溶液中有气泡出现的原因是 。（用化学方程式表示）18. （11分）短周期元素金属单质A可发生如图所示存在转化（部分反应物、反应条件和产物已略去） 。F是化石燃料燃烧产生的一种温室气体；常温下，G是一种有刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性；H是一种具有
12、磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素。请回答下列问题：上图物质转化关系中，具有两性的化合物有 （填化学式） ，实验室制取G的化学方程式为_。写出 AE 的离子方程式_，该反应中的氧化剂是 。 写出 AD 的化学方程式 ，实验室中引发该反应的操作是 。19.（10 分）铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含 30% SiO2、40. 8% Al2O3和少量 Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”6(1)焙烧除铁反应：4(NH 4)2SO4+Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3（少
13、部分 Al2 O3发生类似反应） 。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如下图，最适宜焙烧温度为 。指出气体 I的用途 （任写一种） 。(2)操作包括：加水溶解、 过滤 、 。若所得溶液中加入过量 NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为 。(3)用焦炭还原 SiO2发生反应的化学方程式为 。用焦炭还原 SiO2、Al 2O3过程中会产生中间体 SiC、Al 4C3。请写高温下中间体 SiC又与 Al2 O3反应生成铝、硅单质的化学方程式 。20（13 分）硫及其化合物在工农业生产中具有重要应用。(1)H 2S是具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其电子式为 ，H 2S可用 NaOH溶液吸收，将标
14、准状况下 2.24LH2S通入 1L0.1molL1 NaOH溶液中，反应的离子方程式为 。向等物质的量浓度 Na2S、NaOH 混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中 H2S、HS 、S 2 的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图 1所示（忽略滴加过程 H2S气体的逸出） 。其中曲线 B表示 。(2)H2S具有还原性，在酸性条件下，能与 KMnO4反应生成 S、MnSO 4、K 2SO4和 H2O，写出该反应的化学方程式_。雄黄(As 4S4)和雌黄(As 2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知 As2S3和 HNO3有如下反应：As2S3+10H+ 10NO
15、3 =2H3AsO4+3S+10NO2+ 2H2O，当生成 0.6 molH3AsO4时反应中转移电子的数目为 。8.34gFeSO 47H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如上图 2所示。试确定 78时固体物质 M的化学式 。取适量 380时所得的样品 P，隔绝空气加热至 650，得到一种固体物质 Q，同时有两种无色气体生成，试写出该反应的化学方程式 。21.（12 分）已知：Br 2的沸点为 59，密度为 3.2gcm3 ，微溶于水，有毒。常温下，单质溴通常呈液态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量 。工业生产中，海水提取溴通常用空气吹出。其生产流程可用下图表示：H
16、LLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”7某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（加持装置略去）从浓缩的海水中提取溴。实验步骤如下：关闭活塞 b、d，打开活塞 a、c，向 A中缓慢 Cl2至反应结束；关闭活塞 a、c，打开活塞 b、d，向 A中鼓入足量热空气；关闭 b，打开 a，再通过 A向 B中通入足量的 Cl2；取 B中所得的液体进行蒸馏，收集液溴。当观察到 A中液面上方出现 （实验现象）即可判断步骤中反应已经结束。步骤向 A中鼓入足量热空气的目的是 。X 试剂可以是 （填序号）A.H2O b.饱和食盐水 c.NaOH 溶液 d.饱和 Na2SO3溶液B
17、中 X试剂发生反应的离子方程式为 。蒸馏时不能选用的仪器是 （填仪器所编序号） ，操作中应控制的关键实验条件是 。高三化学试题参考答案选择题1 C 2A 3 B 4 B 5D 6A 7C 8B 9C 10C 11A 12C 13 D 14B 15. C 16.B非选择题17.（12分）第3周期第A族（1分）H 2SO4 （1分）离子键（1分）NaH+H 2O=Na+OH +H2（2分）0.1 （1分）防止Fe 2+被氧化（2分）2Fe 2+ + H2O2 + 2H+= 2Fe3+ 2H2O （2分）HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”8或2H 2O2 催
18、 化 剂 2H2O+O2 （2分）18. （11 分）Al(OH) 3、Al 2O3（2 分）2NH 4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl 2+2H2O （2 分）2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2（2 分）H 2O（1 分）3Fe 3O4+8Al 9Fe+4Al2O3（2 分）；加少量 KClO3，插上镁条并将其点燃 （2 分）19.（10 分）300（1 分）氮肥、制硝酸（1 分）洗涤（1 分）干燥（1 分）Al 3+4OH =Al(OH) 4 或 Al3+4OH=AlO2 +2H2O （2 分）2C+SiO 2 Si+2CO （2 分） = = = = = 3SiC+Al2O3 高 温 3Si+2Al+3CO （2 分） 20 （13 分）5H 2S+2KMnO4+3H2SO4=5S+2MnSO 4+K2SO4+ 8H2O （2 分）3 NA（2 分）FeSO 44H2O （2 分） 2FeSO 4 Fe2O3+SO2+SO 3 （2 分）= = = = = 21.（12 分）水（1 分）黄绿色（1 分）将装置中的溴鼓入装置 B中被试剂 X吸收 （2 分）d (2 分) SO 32 +Br2+H2O=SO42 +2Br +2H+ (2分)（2 分）控制温度在 59 （2 分）欢迎访问“ 高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
