1、三、氢原子光谱三、氢原子光谱原子中，电子轨道是怎样的？研究途径：光谱研究途径：光谱AS L1PL2B MN L3分光镜由平行光管 A、 三棱镜 P和望远镜筒 B组成。平行光管 A的前方有一个宽度可以调节的狭缝S。 从狭缝射入的光线经透镜 L1折射后，变成平行光线射到三棱镜 P上。不同频率的光经过三棱镜沿不同的折射方向射出，并在透镜 L2后方的平面 MN上分别会聚成不同颜色的像（谱线）。通过望远镜 B的目镜 L3， 就看到了放大的光谱像。分光镜的构造原理： 一、光谱1、光谱的定义？2、光谱的分类？3、线状谱与原子的联系？4、什么是特征谱线？5、应用：光谱分析？优点？6、简单了解 p54“科学足迹
2、 ”光谱发射光谱 定义：由发光体直接产生的光谱连续光谱 产生条件：炽热的固体、液体和高压气体发 光形成的光谱的形式：连续分布，一切波长的光都有线状 光谱 （ 原子光谱）产生条件：稀薄气体发光形成的光谱光谱形式：一些不连续的明线组成，不同元素的明线光谱不同（又叫特征光谱）吸收光谱 定义：连续光谱中某些波长的光被物质吸收后产生的光谱产生条件：炽热的白光通过温度较白光低的气体后，再色散形成的光谱形式：用分光镜观察时，见到连续光谱背景上出现一些暗线（与特征谱线相对应）各种光谱的特点及成因：光谱分析：1、光谱分析：由于每一种元素都有自己的特征谱线，因此可以根据光谱来 鉴别物质 和 确定它的化学组成 。这
3、种方法叫做光谱分析。2、光谱分析的的原理：利用 发射光谱 和 吸收光谱 。3、光谱分析的优点：非常灵敏而且迅速。4、光谱分析的应用：发现 新元素 和研究天体的 化学组成 。二、氢原子光谱的实验规律 许多情况下光是由原子内部电子的运动产生的，因此光谱研究是探索原子结构的一条重要途径。 什么是 “气体放电管 ” 氢原子是最简单的原子，其光谱也最简单。氢 原 子 光 谱n有两层含义：一是， n取一个值，可求出氢光谱中一条谱线的波长，说明每一个 n值分别对应一条谱线。二是， n只能取正整数值 3， 4， 5其他谱系三、经典理论的困难 1、卢瑟福的原子核式结构模型的成功之处在哪里？ 2、经典电磁理论的的困难是什么？ 3、按照教科书中经典电磁理论对原子核式结构的分析结果，经典电磁理论包含哪两点基本内容？ 4、原子中存在磁场吗？如果存在，根据经典电磁理论它是由谁产生的？怎样变化？为什么？ 5、根据经典电磁理论，原子核外的电子会向外辐射电磁波即向外辐射能量吗？ 6、根据经典电磁理论，电子能量减少会导致什么结果？ 7、原子核式结构模型与经典电磁理论的矛盾给予我们什么启示？
